2010届高三化学一轮考点精讲精析（26）钠及其化合物doc--高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网2010 届高三化学一轮考点精讲精析考点 26钠及其化合物考点聚焦考点聚焦1了解金属钠及其重要化合物的物理性质，。2了解钠的化学性质3了解钠的氧化物和过氧化物的重要性质4知道碳酸钠和碳酸氢钠的区别，掌握其鉴别方法5了解钠和钾的焰色反应6.了解碱金属的物理性质和化学性质，运用原子结构的知识分析碱金属在性质上的差异及递变规律。知识梳理知识梳理一、钠元素的原子结构与在自然界的存在钠元素位于周期表周期族，自然界中钠只能以的形态存在，主要以的形式存在。二、钠1钠的物理性质钠是色有的体，硬度较，低，密度比水。2钠的化学性质Na e-Na+化学

2、反应中表现为性（1）与非金属单质的反应(写出下列方程式)a.与氯气反应：b.与硫反应：c.与氧气反应常温下，现象：化学方程式：加热时，现象：化学方程式：（2）与水的反应、与醇、酚、羧酸等含OH 的有机物反应。a.与水反应现象：化学方程式：思考思考：钠与水反应的现象说明钠具有哪些性质？b.与乙醇反应现象：化学方程式：。c.与乙酸反应：。（3）与稀酸溶液的反应http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网与盐酸反应。（4）与某些盐的反应a.与熔融盐NaTiCl4。b.与盐溶液（CuSO4溶液）。思考思考：钠在空气中放置一段时间，将发生哪些变化？最终产物是什么？如何保存？三、钠的化

3、合物1氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式氧元素的化合价电子式阴阳离子个数比化合物类型颜色状态与 H2O 反应的方程式与 CO2反应的方程式用途2氢氧化钠（俗称：、）（1）电子式：,所含化学键为、（2）物理性质：有很强的性，易（用作剂），溶于水时会。（3）化学性质：具有碱性。（4）制法（工业制法）：(5）保存：溶液；固体。3Na2CO3与 NaHCO3比较与鉴别（1）Na2CO3与 NaHCO3比较名称碳酸钠碳酸氢钠http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网俗名主要性质色态水溶性稳定性与 H+反应与碱 NaOH和 Ca(OH)2反应主要用途相互转化思考思考：Na2C

4、O3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，现象一样吗？（2）根据上叙性质用多种方法区别 Na2CO3与与 NaHCO3四、碱金属元素（一）碱金属元素的原子结构共同点共同点：原子的最外层均为原子的最外层均为个电子个电子，都易都易1 个电子而表现个电子而表现性性；不同点：核电荷数逐渐；电子层数逐渐；原子半径依次，得电子能力逐渐；单质还原性逐渐。（二）单质的物理性质（二）单质的物理性质随碱金属元素核电荷数增加，原子结构的递变而使碱金属单质的物理性质呈规律性变化.归纳：从 Li Cs1 除外，颜色都是且都较，密度都比较，且呈趋势，熔趋势沸点逐渐（原因是。）2焰色反应钠的焰色是，钾的焰色是（三）卤素单质的化学

5、性质（相似性及递变性）由于最外层均为个电子，极易电子，因此碱金属都是剂，但随着电子层数递增，原子半径渐，核对最外外层电子的引力渐，失电子能力渐，其还原性逐渐。试题枚举http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网【例【例 1】：把小块金属钠分别投入饱和 NaCl 溶液、NH4Cl 溶液、FeCl3的烧杯里的现象和反应？现象化学方程式饱和 NaCl饱和 NH4ClFeCl3溶液答案：现象化学方程式饱和 NaCl钠消失，放出无色无味气体、析出晶体2Na+2H2O=2NaOH+H2饱和 NH4Cl钠消失，有刺激性气味气体放出2Na+2 NH4Cl=2NaCl+H2+2NH3FeCl

6、3溶液钠消失，放出无色无味气体，有红褐色沉淀6Na+6H2O+6 FeCl3=6NaCl+3H2+2Fe(OH)3【例【例 2】在烧杯中加水和苯(密度：0.88 gcm-3)各 50 mL。将一小粒金属钠(密度：097gcm-3)投入烧杯中。观察到的现象可能是()A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动解析：钠决将落在苯和蒸馏水的界面上,有气泡产生，附着在钠块表面，浮力增大，使钠块上浮，当附着在钠块表面的氢气逸出后，钠块又下沉到水和苯的界面上，又发生反应，重复发生上述现象直至钠块反应耗尽逐渐消失。答案：D

7、【变式【变式】在烧杯中加入水和CCl4各50 mL 将一小粒金属钠(密度0.97 gcm3)投入试管中 观http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网察到的现象可能是（）A钠在水层内反应并四处游动B钠停留在 CCl4层中不发生反应C钠在水面上反应并四处游动D钠在 CCl4与水的界面处上、下跳动【例【例 3】4.6g 钠在干燥的空气中被氧化后，得到 7.8g 固体，由此可判断其氧化产物为()A只有 Na2O2B只有 Na2OCNa2O 和 Na2O2D无法确定解析：用极端假设法，当钠全部转化为 Na2O 时，质量为 6.2g，当钠全部转化为 Na2O2时，质量为 7.8g，产

8、物质量在 6.2g 和 7.8g 之间时，两种产物都有，实际产物质量是7.8 个，所以是 Na2O2。答案：A【变式【变式】钠在干燥的空气中形成氧化产物 0.7 g，溶于水后，可被 0.25 molL 的盐酸 80 mL恰好中和，则钠的氧化产物成分是()ANa2OBNa2O 与 Na2O2CNa2O2D无法确定【例【例 4】取 a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了 ag，下列物质中不能满足上述结果的是AH2BCOCC6H12O6DC12H22O11解析：从反应前后的质量变化可知，该物质燃烧消耗的氧气的量和燃烧产物与过氧化钠反应生成的

9、氧气的量相等；所以总的结果来看是该物质被完全吸收，该物质的组成必须满足组成关系：（CO）m（H2）n。答案：D【变式【变式 1】两种有机物以一定比例混合，一定条件下在 aLO2(足量)中充分燃烧恢复到原状态，再通过足量的过氧化钠，得到气体仍是 aL，下列组合中符合此条件的是：ACH4C2H4BCH3CH2OHCH3COOHCC2H6HCHODHCOOHCH3COOCH3【变式【变式 2】200时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2充分反应后固体质量增加了 3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为()A11.6B21.6C23.2D36.6【例例 5】将 2mol Na

10、HCO3和一定量的 Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到的固体，则最后得到固体中 Na2CO3的物质的量为（）A12mol 之间B14mol 之间C24mol 之间D大于 4mol解析：根据“C”元素守恒，最多生成 Na2CO3的物质的量为 2mol，所以只有 A 选项正确。答案：A【变式【变式】将 3.7gNa2O2和 Na2O、Na2CO3的混合物与 10g 质量分数为 36.5的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，所得固体质量为g【例例 6】现有 K 和另一种碱金属形成的合金 6g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网气 2.24L，这种碱金属可能是()ALiBNaCRbDCs解析：生成 H2的物质的量为 0.1mol，由 2R+2H2O=2ROH+H2可知：6g 合金金属总的物质的量为 0.2mol。所以合金的平均相对分子质量为 30，K 的相对分子质量为 39，所以另一种金属相对分子质量应小于 30。答案：AB