2009各地名校高三化学模拟试题分类汇编（中和滴定和ph计算3）doc--高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网2009 届各地名校高三化学试题分类汇编（中和滴定和届各地名校高三化学试题分类汇编（中和滴定和 PH 计算计算 3）1【广东梅州五华县横陂中学广东梅州五华县横陂中学 2009 届高考模拟测试届高考模拟测试.2 月月】有的 pH=4 稀盐酸、氯化铵两种溶液和 pH=10的氢氧化钠、碳酸钠两种溶液，设它们的溶液中水的电离度依次为1、2、3、4，下列说法正确的是（C）A1=2234C1=32=32【广东梅州五华县横陂中学广东梅州五华县横陂中学 2009 届高考模拟测试届高考模拟测试.2 月月】(10 分)2008 年我国南方地区遭受了历

2、史上罕见的特大的冰雪，交通堵塞，电网中断，给群众的生活带来很多困难。化学试剂氯化钙作为融雪剂在抗雪灾中起了一定的作用。氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：准确称取氯化钙样品 0.2312 g，放入烧杯中，加入适量 6 mol/L 的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加 35.00 mL 0.25 mol/L(NH4)2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成 CaC2O4沉淀，经检验，Ca2已沉淀完全。过滤并洗涤所得沉淀。加入足量的 10%H2SO4和适量的蒸馏水，中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至 75，趁热加入 0.05 mol

3、/L KMnO4溶液 16.00mL，恰好完全反应。回答下列问题：（1）配平：MnO4H2C2O4HMn2CO2H2O（2）0.05molL1KMnO4标准溶液应置于（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；判断滴定终点的现象为。（3）计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数（精确到 0.01%）。答案答案（1）2、5、6、2、10、8（2 分分）（2）酸式（2 分分）当看到滴入 1 滴 KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点。（2 分）分）（3）34.60%（4 分）分）3【河北冀州中学 0200学年度高 三上学期期末考试】下列说法不正确的是(A)A100时，纯水

4、中 c(H)1106molL1，pH 小于 7，此时纯水显酸性BpH12 的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为 21CpH3 的盐酸与 pH5 的硫酸等体积混合，pH33D01molL1CH3COOH 溶液中；c(CH3COOH)c(CH3COO)4、【09 海南中学高三化第四次月考.12）】室温下，下列混合溶液的 PH 一定小于 7 的是（C）APH3 的盐酸和 PH11 的氨水等体积混合BPH3 的盐酸和 PH11 的氢氧化钡等体积混合CPH3 的醋酸和 PH11 的氢氧化钡等体积混合DPH3 的硫酸和 PH11 的氨水等体积混合5、【09 海南中学高三化第四次月考.16）】6 分

5、)常温下、在 10mlpH=4 的盐酸中加水，稀释到 100ml 时，溶液的 pH 为；若加水稀释到 1000ml 时，溶液的 pH 为；若加水稀释到 1000L 时，溶液的 pH为16、5676、【09 海南中学高三化第四次月考.22）】（10 分）某温度时，水的离子积为 Kw1 1013，则该温度http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（选填大于、小于或等于）250C，其理由是。若将此温度下 PH11 的苛性钠溶液 a L 与 PH1 的稀硫酸 b L 混合（设混合后溶液的体积变化不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：（1）若所得混合溶液为中性，则

6、a：b；（2）若所得混合溶液的 PH2，则 a：b；答案答案大于水的电离是吸热的加热促进水的电离 KW增大（1）10：1（2）9：27【广西南宁武鸣高中 09 届高中化学 2 月调研试卷】（11 分)某温度（t）时，水的 Kw=11012，则该温度（填“”、“（1 分）；水的电离过程是吸热过程,升高温度,能促进水的电离,水的离子积常数增大,温度大于 25（2 分）(1)PH=6（2 分）(2)1:20（2 分）(3)1:1（2 分）9:11（2 分）8【20092009 年阳泉市十五中学高三第二次理综考试化学部分年阳泉市十五中学高三第二次理综考试化学部分】常温下常温下，向向 0.1mol/L

7、的的 H2SO4溶液中逐滴加溶液中逐滴加入入 0.1mol/L 的的 Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入溶液，生成沉淀的质量与加入 Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，下列说法溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是中正确的是（A）Aad 溶液的溶液的 pH：abcdBad 溶液的导电能力：溶液的导电能力：abcdCb 处溶液的处溶液的 c(H+)与与 d 处溶液的处溶液的 c(OH)相等相等Dc 处溶液和处溶液和 d 处溶液均呈碱性处溶液均呈碱性9【名校联盟 20082009 学年高三第一学期期末考试】将足量等质量的镁铝合金分别加入到下列四种溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是【B

8、】A15 mL pH=13 氢氧化钠溶液B50 mL pH=1 的醋酸溶液C50 mL pH=1 的硫酸溶液D80 mL 5 molL1硝酸溶液1010【名校联盟 20082009 学年高三第一学期期末考试】(1717 分分)化学是一门以实验为基础的自然学科，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列关于实验的叙述正确的是。A燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B在两支试管里分别加热 NH4Cl 和 NH4HCO3，现象完全相同C在铝热反应的实验中，直接用酒精灯将铝热剂点燃D区别 NO2气体和溴蒸气时，可将气体分别通入硝酸酸化的 AgNO3溶液中E用滴有酚酞的水做氨的喷泉实验，只验证了

9、氨的溶解性用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网取 10.00mL 待测液，用式滴定管量取。用 0.2010molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定到终点。根据下列数据，烧碱的纯度为。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.00

10、4.0024.10以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”)读数：滴定前平视，滴定后俯视未用标准液润洗滴定管用待测液润洗锥形瓶不小心将标准液滴在锥形瓶外面滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁答案答案 AD(2 分，只选一个且正确给一分，有错选得 0 分)250mL 容量瓶(2 分，写“溶”不给分，规格不答扣一分)、胶头滴管(2 分，无“胶头”扣一分)碱(2 分，答“碱式”不扣分)锥形瓶中溶液颜色的变化(2 分，未答“颜色”扣一分)93.5%(2 分，未用百分数表示不扣分)偏小 偏大 偏大 偏大 无影响(各 1 分)1

11、1【河北正定中学河北正定中学 20092009 届高三第四次月考届高三第四次月考】常温下，将 pH=9 的 Ba(OH)2溶液稀释 500 倍，稀释后 c(Ba2+)和 c(H+)之比约为【C】A1:1B1:2C1:10D10:112.【河北正定中学河北正定中学 20092009 届高三第四次月考届高三第四次月考】若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，则可能的原因是【BD】A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸和强碱的反应C.强酸和弱碱的反应D.弱酸和弱碱的反应13【河北正定中学河北正定中学 20092009 届高三第四次月考届高三第四次月考】印染工业常用亚氯酸钠（N

12、aClO2）漂白织物，亚氯酸钠在溶液中可生成 ClO2、HClO2、ClO2-，其中 HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。各组分含量随 pH 变化情况如图所示，由图知，使用该漂白剂的最佳 pH 为【B】A9.014【湖北省黄冈市 2008 年秋季高三年级期末考试化学】（8 分）Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用 Na2S2O3、KI、K2Cr2O7，等试剂测定某工厂废水中 Ba2+的浓度。（1）现需配制 250mL 0.100mol L-1标准 Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250rnL容量瓶、玻璃棒外，还需要。（2）需准确称取 Na2S4O3固体的质

13、量为g。（3）另取废水 50.00mL，控制适当的酸度加人足量的 K2Cr2O7溶液，得 BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时 CrO42-全部转化为 Cr2O72-；再加过量 KI 溶液反应，反应液中再滴加上述 Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗 Na2S2O2溶液 36.00mL。已知有关的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O；http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。试计算该工厂废水中 Ba2+的物质的量浓度答案答案（1）设 Ba2+为 x mol，则有Ba

14、2+BaCrO221Cr2O72-23I23S2O32-1mol3molx mol36.000.10010-3mol33102.1310100.000.36xmol（1 分）所以 c(Ba2+)024.01050102.133LmolmolL-1（1 分）152009届高三上学期期未考试理综化学试题届高三上学期期未考试理综化学试题】常温时将V1mL c1molL1的醋酸溶液滴加到V2mL c2moLL1的NaOH溶液中，下列结论正确的是【B】A若混合溶液的pH7，则c1V1一定等于c2V2B若混合溶液的pH7，则c1V1一定大于c2V2C若混合溶液的pH7，则c1V1一定等于c2V2D若混合溶

15、液的pH7，则c1V1一定小于c2V216【东北师大附中 09 高三年级“三年磨一剑”第四次摸底考试】下列说法正确的是（C）At时，某溶液的 pH=6，则该溶液一定为酸性B常温下，将 pH=11 的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C常温下，将 pH=11 的 NaOH 溶液和 pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，溶液 pH7D常温下，物质的量浓度和体积相同的 K2CO3、K2SO4、HC1 溶液混合后，溶液的 pH7B若 10 x=y，且 a+b=13，则 pH=7C若 ax=by，且 a+b=13，则 pH=7D若 x=10y，且 a+b=14，则 pH722【湖南长沙一中

16、湖南长沙一中 09 高三化学第五次月考高三化学第五次月考】氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的 NaHSO3溶液的浓度，现用 0.1000mol/L 的酸性 KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：（1）配平离子方程式：MnO4-+HSO3-+H+Mn2+SO42-+H2O（2）滴定过程中，NaHSO3溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，则NaHSO3溶液的物质的量浓度是mol/L。（3）下列操作会导致测定结果偏高的是A未用标准浓度的酸性 KMnO4溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶未干燥C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡D不小心将少量

17、酸性 KMnO4溶液滴在锥形瓶外E观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视答案答案（1）2、5、1、2、5、3（2）0.2000；（3）ACD23【20092009 届届湖北省湖北省武汉市高中毕业生二月调研测试武汉市高中毕业生二月调研测试理科综合理科综合】常温下，有甲、乙两份体积均为 1 L，pH均为 3 的溶液,其中甲为醋酸，乙为盐酸。甲用蒸馏水稀释至 l00 倍后，溶液的 pH 变为 a；乙与等体积、浓度为 l.5 molL 的氨水混合，在此混合液中：4()()()n NHn Hn OHbmol。则 a、b 正确的答案组合是【B】A35 之间；0.0005B35 之间；0.001C5；0.000

18、5D5；0.00124【重庆市高重庆市高 20092009 级学生学业质量调研抽理综级学生学业质量调研抽理综.29.29】(15 分)在室温下，向 200mLCu(IO3)2饱和溶液中加入一定浓度 100mL(经酸化)的 KI 溶液，发生如下反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O2Cu2+4I-=2CuI+I2充分反应后，再加入 25.0mL 0.234molLKIO3溶液恰好将过量的 KI 反应掉。再从上述所得混合液中取出 25.0mL，用 0.110molLNa2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32-2I-+S4O62-消耗了 30.0mLNa2S2O3溶液。溶液体积改变

19、忽略不计。计算：(1)原饱和溶液中 Cu(IO3)2的物质的量浓度；(2)若 Cu(IO3)2饱和溶液的的密度为 1.00gcm3，Cu(IO3)2的溶解度是多少?答案答案（1）混合液中总碘molLmolLIn0215.00.2532521/110.0100.30)(32（3 分）KIO3与 KI 反应生成的碘：n1（I2）=25.010-3L0.234mol/L3=0.0176mol（3 分）根据上述反应式可知:1molCu(IO3)2与 KI 完全反应可生成 6.5molI2故:molmolmolIOCun000600.05.61)0176.00215.0()(23（3 分）CCu(IO3

20、)2=0.000600mol0.200L=0.00300mol/L（2 分）(2)Cu(IO3)2溶解度:gmolgmol124.021414000600.01（4 分）25桂林市十八中 06 级高三第 2 次月考.5将 V1mL 1.0 mol/L HCl 溶液和 V2mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持 V1V250 mL)。下列叙述正http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网确的是【B】01020304050202224262830温度/V1/mLA做该实验时环境温度为 22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH 溶液的浓度约是 1.00 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应