2006学年度广州市番禺区第一学期“六校联考”高三试卷--高中化学 .doc

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1、2006学年度广州市番禺区第一学期“六校联考”高三试卷化学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分150分，考试时间120分钟。注意事项： 1、 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名和考号填写在答卷上2、 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3、 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4、 考生必须保持答卷的整洁，考试结束

2、后，将答题卡交回。参考原子量：H1 O16 S32 Cu64 C12 Ca40 第卷（选择题 共70分）一、 选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每个小题只有一个正确选项）1下列各项中表达正确的是+91728AF的结构示意图： B乙炔的分子模型示意图： CNaCl的电子式： D乙酸的结构简式：C2H4O22下列关于原子的几种描述中，错误的是A18O与19F具有相同的中子数 B16O与17O具有相同的电子数C12C与13C具有相同的质量数 D15N与14N具有相同的质子数3设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1L1mol/L CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO离子

3、B1molCnH2n+2含有(3n1) NA个共价键C1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2 NA D1molNO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍为NA4. 向氢氧化钠溶液中滴加几滴下列金属盐溶液，一定能得到白色沉淀的是AAl2(SO4)3溶液 BCaCl2溶液 CFeCl2溶液 DMgSO4溶液5化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A定性检验SO32，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化D检验溶液中是否含有SO42时，在无其它阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化的BaCl

4、2溶液6将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是 ACO2 BNH3 CNO2 DCl27、工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO45H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为（）。 (A) 45.8% (B) 57.6% (C) 72.3% (D) 无法确定8、用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为：（A）（B）（C）（D）9、 现有乙烯和氢气的混合气体，对氧气的相对密度为0.5，则混合气体中乙烯和氢气的

5、体积比为（）。 (A) 6：7 (B) 3：2 (C) 2：3 (D) 7：610、X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，若电解y2+和Z2共存的溶液时，y先析出；又知M2的氧化性强于y2离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为：（A）X Z YM （B）XYZM （C）MZXY （D）XZMY二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个正确选项）11“84”消毒液在日常生活中广泛使用。该消毒液为无色且pH值大于7，对某些有色物质具有漂白作用。你认为它可能的有效在成分是ASO2 B KMnO4 C NaClO

6、DNa2CO312最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似。下列说法正确的是AN60是一种新型化合物 BN60和14N都是氮的同位素 CN60和N2是同素异形体 DN60和N2是同系物13、在一密闭容器中，反应aA（气）b（B）（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的溶液浓度是原来的60%，则（）（A）平衡向正反应方向移动了（B）物质A的转化率减少了（C）物质B的质量分数增加了（D）14、下列叙述正确的是（）（A）元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得（B）得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强（C）阳离子只能得到电子被

7、还原，只能作氧化剂（D）含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性ttttvvvvaaaabbbbABCD15将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是16将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8 g，该有机物可能是A乙烯 B乙二醇 C乙醇 D甲酸甲酯17.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。Tl3+与银在酸性溶液中发生反应：Tl3+ + Ag Tl+ + Ag+ ，下列推断正确的是ATl+的最外层

8、有1个电子 BTl能形成+3价和+1价的化合物 CTl3+氧化性比Al3+弱 DTl+的还原性比Ag强18物质的量浓度各为0.1molL1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性。下列关系式正确的是 Ac(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.2molL1Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Dc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)19下列离子方程式正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al33OHAl(OH)3B向Ba(OH)2溶液中逐滴NaHSO4溶液至溶液刚好呈中性Ba22OH2HSO42BaSO42H

9、2OC用氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：Fe3CuFe2Cu2D向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水：HCO3Ca2OHCaCO3H2O20丁香油酚结构简式如右图所示，下列关于它的性质说法正确的是A既可燃烧，又可使酸性KMnO4溶液褪色B可跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C在碱性条件下可发生水解反应D可与浓溴水发生取代反应第II卷（非选择题 共80分）三、（本题包括3小题，共34分）21、（1）（5分）用托盘天平称量NaOH固体的质量时，正确的读数是 A、10g B、10.0g C、10.00g描述用托盘天平称量上述质量的NaOH固体的操作方法（托盘天平已调平）： 。（2）（4分）下列有关化学实验的

10、操作或说法中，正确的是（填写字母代号） A、实验室制取肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂B、进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度C、检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可D、进行纤维素水解实验时，把一小团脱脂棉放入试管中，滴入少量90%的浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu (OH)2加热至沸腾即可22（12分）用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。（1）实

11、验前检查装置的气密性的方法是： 。（2）拔开试管的橡皮塞，加入10 mL 6 mol/L稀硝酸和 1 g 薄铜片，将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，随着反应的进行逐渐加快，在试管a中所发生的反应的化学方程式： ， 。（3）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到象的现象是（依次写出用序号标明）： 。（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。反应开始时导管中水面上升的原因是： 。（5）试管c收集满气体后，某同学用橡皮塞堵住管口，取出水槽。将管口朝上，拔开橡胶塞，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，拔开橡

12、皮塞。此时观察到的现象是： 。23、(13分)维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素能得坏血症，所以维生素（又称抗坏血酸）。维生素C易被空气中的氧气氧化，在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量达500 mgL-1左右。 某课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告（请填写有关空白）：（1）测定目的：测定牌软包装橙汁中维生素C的含量（2）测定原理：C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2H+ + 2I -（3）实验用品及试剂：仪器和用品：（自选，略）试剂：指示剂 （填名称）、浓

13、度为7.5010 -3 molL-1标准碘溶液、蒸馏水等。（4）实验过程：洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液，待用；打开橙汁包装，目测颜色橙黄色，澄清度好。用 （填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。用左手控制滴定管的 部分，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 直到滴定终点，滴定至终点的现象是 。（5）数据记录与处理：实验时的原始数据记录如下表格：样品体积（mL）标准碘溶液体积滴定前滴定后消耗体积平均值第一次20.002.5517.45第二次20.001.5016.60则此橙汁中维生素C的含量是 mgL-1。（6）问题讨论：滴定时能否剧烈振动锥形瓶？为什么？

14、答：。从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？ （填编号，下同）A是 B不是 C可能是制造商可能采取的做法是 A加水稀释天然橙汁 B橙汁已被浓缩 C将维生素C作为添加剂四、（本大题共16分）24(8分)将2 mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ；H0 当反应进行到时间t0点时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。试回答：（1）该反应的平衡常数表达式： 。（2）反应进行到t0时SO2的的体积分数 。（3）若保持温度为不变，使用催化剂，在图中作出从反应开始到t0点这段时间SO2物质的

15、量变化曲线。（4）当反应进行到t1时间时(t1 t0)，给上述反应容器加热到温度为T2 (T2T1)，反应在t2时间时(t2t1)重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量_2.1 mol（填“”、“”或“”）。 25(8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。abcdefghiji是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图_。以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是_ (填元素符号)。NH3H2O的电离方程式为NH3H2ONH4OH，试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构是_。(填序号)(a)(b)1906年的诺贝尔化学奖授予为制

16、备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_。(填写元素符号)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如XeO3在一定条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出上述反应方程式：_。五、（本题共30分）26（8分）煤粉在隔绝空气中加强热，除主要得到焦炭外，还能得到下表所列的物质：序号1234567名称甲烷一氧化碳乙烯苯甲苯苯酚氨水（1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）： 。（2）能使溴水褪色的是（填序号）： 。（3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号） ，该物质发生加聚反应的化学方程式为： 。

17、（4）能使氯化铁溶液变为紫色的是（填序号）： 。（5）甲苯的一氯取代产物的有 种。27（12分）已知NH2连在苯环上显碱性 连在苯环上显中性，化学式为C7H7NO2的有机物中其分子结构中有一个苯环，两个侧链（间位），符合下列条件的结构简式为： （1）既有酸性又有碱性 ； （2）只有酸性 ； （3）只有碱性 ； （4）显中性 。 （5）由于COOH能跟NH2形成 ，所以可用乙二醇、对苯二甲酸跟上述既显酸性又显碱性的物质发生反应，生成高分子化合物(C17H13NO5)。该化合物为高强度纤维材料，其结构简式为 。 生成该物质的反应是 反应。28（l0分）卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如该反应式也可表示为下面是八个有机化合物的转换关系请回答下列问题：（1）根据系统命名法，化合物A的名称是 。（2）上述框图中，是 反应，是 反应。（填反应类别）（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式 。（4）C2的结构简式是 。F1的结构简式是 。F1和F2互为 。（5）上述八个化合物中，属于二烯烃的是 。二烯烃的通式是 。