2009届山东省烟台市高三第二次模拟考试理综化学部分--高中化学 .doc

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1、20092009 届山东省烟台市高三第二次模拟考试届山东省烟台市高三第二次模拟考试理科综合试卷化学部分理科综合试卷化学部分以下数据可供答题参考：相对原子质量：H 1N 14O 16Na 23Al 27S 23Zn 65第卷（必做）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）10设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A1 L0.1 molL-1的 CH3COONa 溶液中 CH3COO-的总数是 0.1NAB常温常压下，1.6 gO2和 O3混合气体中质子总数为 0.8NAC一定条件下，2 molSO2和 1 molO2发生反应，转移的电子总数一定是 2NAD1L0.1molL-1的

2、葡萄糖溶液中分子总数为 0.1NA11下列叙述中正确的是（）A通常情况下，乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都发生取代反应B橡胶、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物C碘水和新制的 Cu（OH）2悬浊液都可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液D将绕成螺旋状的铜丝插入酒精中，加热酒精可实现乙醇的催化氧化12在体积都为 1L，pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入 0.65g 锌粒，则图示比较符合客观事实的是（）13在 20时，将两个铂电极插入一定量饱和 Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出 a mol 气体，同时有 wg Na2SO410H2O 晶体析出。若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量

3、分数为（）A%18100awwB%)18(1617100awwC%36100awwD%)36(1617100aww14下列各项中的两个量，其比值一定为 2：1 的是（）A液面上“0”刻度时，50mL 碱式滴定管和 25mL 碱式滴定管所盛溶液的体积B相同温度下，pH=1 和 pH=2 的硫酸溶液中的 c（H+）C在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数D加热条件下，浓硫酸与碳反应中，参加反应的硫酸与被还原的硫酸的物质的量15下列表格中的各种情况，可以用下面的图像曲线表示的是（）反应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中 2NH3N2+3H2氨气的转化率500400B等质量钾、钠分别与足量水反应H

4、2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比 1：3 的 N2、H2，N2+3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2 molSO2和 1 molO2，在相同温度下2SO2+O22SO3SO3物质的量2 个大气压10 个大气压第卷（必做+选做）【必做部分】28（12 分）有关元素 A、B、C、D 的信息如下：元 素有关信息A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B地壳中含量最高的元素，A 与 B 可形成一种质量比为 7:12 的化合物（丙）C单质曾用于焊接钢轨D单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色请回答下列问题：（1）用 C 单质来焊接

5、钢轨的化学方程式是。（2）有关 C 与 D 元素，下列说法正确的是（填序号）。C 或 D 的高价盐均可用做净水剂用 C 或 D 单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液C、D 的单质与稀硫酸组成的原电池，C 电极发生氧化反应C 的合金可用来做车船材料和门窗等（3）B 的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中 A 元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是。（4）现取 1 molL1100 mL 的 C 的氯化物溶液，向其中加入1 molL1氢氧化钠溶液产生了3.9 g 的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是mL。（5）已知：2AB2（g）A2B4（g）；H0。在恒温恒容条件下，将一定量 AB2

6、和 A2B4的混合气体通入容积为 2L 的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度 c 随时间 t 的变化关系如下图所示。a、b、c、d 四个点中，化学反应处于平衡状态的是点。a、b、c、d 四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是（填字母）。29（14 分）磷酸（H3PO4）在溶液中能够以 H3PO4、H2PO4-、HPO42-和 PO43-四种粒子的形式存在，当溶液中的 pH 发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数也可能发生变化。下图是 H3PO4溶液的 PH，各种粒子的物质的量分数随 pH 变化曲线：（1）设磷酸总浓度为 c（总），写出 c（总）与各

7、粒子浓度间的关系式（2）向 Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，在 pH 从 8 降到 6 的过程中发生的主要反应的离子方程式为，pH=6 时，溶液中含磷的由大小到的顺序为。（3）由图可知，Na2HPO4溶液呈碱性，其原因是。（4）向 Na3PO4稀溶液中加入 Na3PO4固体，c（Na+）/c（PO43-）的比值将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）羟基磷灰石Ca5（PO4）3OH是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法 A：用浓氨水分别调 Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的 pH 约为 12：在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入 Ca（NO3）2溶

8、液中。方法 B：剧烈搅拌下，将 H3PO4溶液缓慢滴加到 Ca（OH）2悬浊液中。回答下列问题：完成方法 A 和方法 B 中制备 Ca5（PO4）3OH 的化学反应方程式A5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3H2OCa5（PO4）3OH+。B5Ca（OH）2+3H3PO4=。与方法 A 相比，方法 B 的优点是。牙齿表面的物质主要是 Ca5（PO4）3OH，糖黏附在牙齿上在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其原因。30（16 分）（1）铜在一定条件下也能被腐蚀。下列图一装置中，铜腐蚀的速度最慢的是（填图一装置序号），装置 I 中观察到的现象是。（2）

9、金属铜长期暴露在潮湿空气中，往往被腐蚀成，“铜锈”受热易分解。请预测“铜锈”分解的产物。为验证“铜锈”分解的部分产物，某同学设计了图二装置：图二装置可初步验证“铜锈”分解的产物，为验证分解的固体产物需要做补充实验，方法是。（3）为了从“铜锈”中制得铜，并测定“铜锈”的组成，把“铜锈”放在试管中，与通入的纯净氢气在加热条件下发生反应，实验装置如下图三，请回答下列有关问题：（i）A 处应选用图四装置中的（填写编号）。（ii）反应进行时，应先再。（iii）要测定“铜锈”的组成，除需要知道样品质量外还需测定的实验数据是（iv）上述装置还有不完善之处，请指出改正措施、。【选做部分】31【化学化学与技术】

10、下图是以海水为原料制取金属镁和溴（以NaBr的形式存在）以及其它几种化工产品的综合生产流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。试填写下列空白：（1）写出反应的化学方程式，。（2）由沉淀 H 与 K 反应得到的溶液制取纯净固体的 C 固体？。（3）在工业上反应主要采用离子交换膜法，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是（填序号）A精制饱的固体B 溶液进入阳极室B纯水（加少量NaOH）进入阴极室C阴极产物为氢氧化钠和氢气D电解槽的阳极用金属铁网制成（4）工业上制取单质溴，通常是向混合物 I 中通入热的空气再用 SO2吸收，然后经过氯化、蒸馏、分液等操作，简述工业上为什么不用 CCl4萃取

11、的方法得到单质溴？32【化学物质结构与性质】目前，全世界镍（Ni）的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。（1）配合物 Ni（CO）4常温下为液态，易溶于 CCl4、苯等有机溶剂。固态 Ni（CO）4属于晶体；基态 Ni 原子的电子排布式为。（2）某配合物结构如下图所示，分子内含有的作用力有（填编号）。A氢键B离子键C共价键D金属键E配位键（3）很多不饱和有机物在 Ni 催化下可与 H2发生加成反应。如CH2=CH2、HCCH、HCHO 等，其中碳原子采取 sp2杂化的分子有（填物质序号），预测HCHO 分子的空间构型为。（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍的合金可做储氢材料。原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是。33【化学有机化学基础】化合物 A 是一种食用香料，分子式为 C11H12O3，其合成路线如下：已知：试回答：（1）若反应原理考虑，试剂 X 不可以选用的是（填字母）。aNaOH 溶液bNa2CO3溶液cNaHCO3溶液dNa（2）丙的结构简式是，反应 II 的反应类型苯环上是。（3）化合物丁有多种类型的同分异构体，其中能与 FeCl3溶液发生显色反应，且有两种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意 2 种）。（4）已知化合物甲为链状结构，分子结构中不含甲基。试写出反应 IV 的化学方程式。