学年高中化学第一章物质结构元素周期律..共价键同步练习新人教版必修.doc

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1、第2课时共价键一、非标准1.以下关于共价键的表达中正确的选项是()A.只有不同种元素的原子之间才能形成共价键B.含有共价键的一定是共价化合物C.原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方答案:D2.(双选)A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。以下说法正确的选项是()A.元素B、E组成的化合物常温下一定呈气态B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应水化物之间能发生反响C.

2、工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键解析:根据D的信息可知D为铝元素。根据B原子最外层电子数与电子层数的关系可知B为C或S,由于B的原子序数比D的小,那么B为碳元素,C只能为钠元素。由此确定A为H、E为Cl。B、E组成的化合物为CCl4,常温下为液体;B项发生的反响为NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O,B正确;Na、Al的复原性强,其单质制备只能用电解法,Cl2的氧化性强,工业制备一般也用电解法;HCl中含共价键,NaCl中含离子键,D错误。答案:BC3.以下共价化合物的电子式正确的选项是()A.H(NH3)B.H(H2O2)C.(CO2

3、)D.(HClO)解析:A项漏写N的一对未参与成键的电子;B项O与O原子间只形成一对共用电子对;C项O与C原子间应形成两对共用电子对以到达8电子结构。答案:D4.关于化学键的表达正确的选项是()A.在离子化合物里,只存在离子键B.共价化合物里,一定不存在离子键C.非极性键只存在于双原子的单质分子里D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键解析:离子化合物中一定含离子键,还可含有共价键(如NaOH),共价化合物中一定不含有离子键,一定含有共价键,A错、B对;H2O2的电子式为HH,其分子中既有极性键,也有非极性键,故C、D均错。答案:B5.以下反响过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性

4、共价键断裂和形成的反响是()A.NH4ClNH3+HClB.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2解析:A、B两项中没有非极性共价键,显然不符合题意,C项中虽然有非极性共价键(ClCl键)断裂,却没有非极性共价键形成。答案:D6.(双选)以下含有共价键的化合物是()A.HIB.NaOHC.Br2D.NaCl解析:A是含有共价键的化合物;B是含有离子键和共价键的化合物;C是含有共价键的单质;D是只含有离子键的化合物。答案:AB7.美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧,有望解决用水作人类能源

5、的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力,释放出氢原子,假设点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中的“结合力实质是()A.分子间作用力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键解析:水分子中存在的共价键是氢氧共价键,属于极性键,破坏该共价键,那么能够游离出氢原子。答案:D8.有人建议将氢元素排在元素周期表的第A族。以下事实能支持这一观点的是()氢原子得到一个电子后最外层电子到达稳定结构氢分子的结构式为HH与碱金属元素形成离子化合物M+H-分子中原子间的化学键都属于非极性键A.B.C.D.解析:应该找第A族元素和氢元素都符合的性质,只有不能支持,因为很多不属于第A族元素形成的

6、单质中也含有非极性共价键。答案:A9.以下表达中正确的选项是()A.干冰气化时化学键发生断裂B.稀有气体中没有化学键C.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同D.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏解析:A项,干冰气化时只破坏分子间作用力,不涉及化学键的断裂,不正确;C项,过氧化钠中存在OO共价键,而氧化钠中不存在,故不正确;D项,Br2蒸气被木炭吸附是物理变化,不存在共价键的破坏,不正确。答案:B10.以下表达正确的选项是()A.O2分子间存在着非极性共价键B.CO2分子内存在着极性共价键C.SO3与H2O反响的产物是离子化合物D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物解析:A中O2

7、分子内存在非极性共价键,分子间存在的是分子间作用力;B正确;C中生成的H2SO4是只含有共价键的共价化合物;D中盐酸是混合物,其溶质HCl是只存在共价键的共价化合物。答案:B11.以下各分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()A.H2OB.BF3C.CCl4D.PCl5解析:H2O分子中的氢原子最外层只有两个电子,BF3中的硼原子最外层只有6个电子,PCl5分子中磷原子最外层超过8个电子,只有C项正确。答案:C12.物质之间发生反响时,一定发生变化的是()A.颜色B.状态C.化学键D.原子核解析:化学反响就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。答案:C13.以下各组所有的元素组合,既

8、可形成离子化合物,又可形成共价化合物的是()A.H、C、O、NaB.H、K、O、SC.H、N、OD.H、O、S解析:A、B两项中含有钠元素和钾元素,与H、O、C(或S)元素可分别形成钠钾两种元素的碳酸盐或碳酸氢盐,均为离子化合物,A、B不正确;C中可形成硝酸铵,是离子化合物,也可以形成一水合氨,是共价化合物,C正确;D中的元素组合不能形成离子化合物。答案:C14.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键()A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键也可能是共价键D.以上说法都不正确解析:该元素如果是碱金属元素,那么与卤素形成的是离子键,如果是氢元素,那么形成的是共价

9、键。答案:C15.现有以下物质:Cl2Na2O2NaOHHClH2O2MgF2NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是。(2)只由极性键构成的物质是。(3)只由非极性键构成的物质是。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是。(5)由极性键和非极性键构成的物质是。(6)由离子键和极性键构成的物质是。(7)由离子键和非极性键构成的物质是。(8)属于离子化合物的物质是。(9)属于共价化合物的物质是。答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)16.有五种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A与B可形成离子化合物A2B,A2B中所有离子的电子

10、数相同,且电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子。试答复以下问题:(1)写出五种元素的名称:A,B,C,D,E。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:。(3)写出以下物质的电子式:D元素形成的单质;B与E形成的化合物;A、B、E形成的化合物;D、E形成的化合物。解析:A2B中所有离子的电子数相同,且电子总数为30,那么A、B的离子在化合物中都具有Ne的结构,都为短周期元素,所以B为O,A为Na。B、C同主族,那么C为S,D和E原子序数小于O,可形成4核10电子的分子,所以D为N,E为H。答案:(1)钠氧硫氮氢(2)(3)N2:NNH2O:HH(或H2O2:HH)NaOH:Na+H-NH3:HH