宁夏2018-2019学年石嘴山市第一中学高二上学期期末考试化学试题[精选].doc

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1、石嘴山市第一中学2018-2019学年高二第一学期期末考试化学试卷（无答案）（考试时间：120分钟 试卷满分：120分） 命题人 杨晓燕）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64第部分 选择题（共66分）一、 选择题：本题共22个小题，每小题3分。（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1下列选项中描述的过程能实现化学能转化为电能的是A燃料电池 B煅烧石灰石 C铝热反应焊接钢轨 D火力发电2下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是A乙烷在氧气中燃烧 B氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合C氧化钙与水反应 D水蒸气与碳高温下反应3下列物质对水的电离不产生影响的是ACH3C

2、OONa BNaOH CKCl DH2SO44.下列物质中，其水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH3COOH来源:Zxxk.ComBCaOCH2SO4DSO25在密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，下列说法不正确的是A将碳块磨成粉末可以加快反应速率B增加碳的质量可以加快反应速率C容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D升高温度可以加快反应速率6化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是A明矾净水与自来水通入氯气进行杀菌清毒，二者原理相同B医学上常采用碳酸钡作为钡餐C钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀中负极失电子的是不同的物质D泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生

3、双水解反应7下列方程式书写错误的是ANaHCO3水解的离子方程式：+ H2O+H3O+BNH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3H2O+HClCFeCl3溶液与NaHCO3溶液混合，发生双水解：Fe3+ + 3HCO3 = Fe(OH)3 + 3CO2DNaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na+8.含Ba(OH)21mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出1146kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A.Ba(OH)2（aq）2HCl（aq）=BaCl2（aq）2H2O（l）H=1146kJ/molB.Ba(OH)2（aq）2HCl（aq）=BaCl2（aq）2H2O（l

4、） H=1146kJ/molC.1/2Ba(OH)2（aq）HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）H2O（l）H=573kJ/molD.1/2Ba(OH)2（aq）HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）H2O（l）H=573kJ/mol9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.无色透明溶液中:Na+、,Cl-B.0.1molL-1 NaHCO3溶液中:Mg2+、Al3+、K+、甲基橙变黄的溶液中:Na+、CH3COO-、Fe3+、D.c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中: 、CO32-、K+、Fe2+10.室温下,向10mL 0.1molL-1的CH3COOH

5、溶液加蒸馏水稀释到1L后,下列变化正确的是( )电离程度增大 c(H+)/c(OH-)减小 c(H+)增大 导电性增强 c(OH-)/c(CH3COOH)增大A.仅B.仅C.仅D.仅11下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是ANa2SO3 BKCl CNaHCO3 DFeCl212下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A向AgCl浊液中加入少量KI溶液，可看到白色沉淀变为黄色沉淀B高压比常压更有利于N2和H2转化为NH3C蒸干AlCl3溶液无法得到无水AlCl3D滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率13.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72(橙色)+H2O2CrO

6、42(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：（Cr元素化合价变为+3价时，溶液呈现绿色）结合实验，下列说法正确的是A中溶液变黄，中溶液橙色加深B中Cr2O72被C2H5OH氧化CK2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色14工业上可用CO2来生产甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。已知该反应能自发进行,则下列图像正确的是15关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是A2H(g)2X(g)2HX(g)HD0.1 molL-1的NaHC2O4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(

7、)+c(C2O42-)19.如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，下列说法正确的是A.氢氧燃料电池的总反应化学方程式是2H2+O2=2H2OC.SO42-向正极移动D.阴极的电极反应式：O24H+4e2H2O20下列实验装置,其中按要求设计正确的是( )A. B. 铜锌原电池 电解饱和食盐水 C. D. 电镀银 电解精炼铜 21研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用如图所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2。下列叙述正确的是Aa室产生氢气B由b室向c室迁移Cc室溶液pH减小Db室中提取CO2反应的离子方程式为+H+CO2+H2O22室温下,用0.

8、1molL-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1molL-1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图,下列说法不正确的是( )A.HX为弱酸 B.M点c(HX)c(X-) C.将P点和N点的溶液混合,呈酸性 D.向N点的溶液中通入HCl至pH=7: c(Na+)c(HX)=c(Cl-)c(X-) 第部分 非选择题（共54分）23.（12分）现用0.1000 molL1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO45H2C2O46H+2Mn2+10CO28H2O。填空完成下列问题：（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有_。（填

9、字母）A酸式滴定管B碱式滴定管 C量筒 D锥形瓶 E铁架台F滴定管夹 G烧杯H白纸 I漏斗（2）不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，理由_。（3）滴定终点的现象为_。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数待测H2C2O4溶液的体积/mL0.1000 mol/L KMnO4的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次第二次第三次依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为_。（保留4位有效数字）（5）下列操作中可能使测定结果偏低的是_(填字母)。A酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液B滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没

10、有干燥C酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数24（12分）.常温下,有浓度均为0.1mol/L的四种溶液:A. 3COONa溶液3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.910-10Ka=410-7Ka=5.610-11Ka=1.710-6（1）这4种溶液的pH由大到小的顺序:_(填序号)。（2）D中物料守恒等式：_。（3）D中滴入酚酞后变红，原因（用离子方程式和必要文字解释）：_ 。（4）体积均为100的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数_(填“大于”“小于”或“等

11、于”)CH3COOH 的电离平衡常数。（5）25时测得等浓度的HCN和NaCN的混合溶液PH=8,则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序:_,c(Na+)-c(CN-)=_mol/L(具体数值)25（12分）.“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电。镍氢电池的结构示意图如图所示。若电池总反应为：2Ni(OH)2（S) 2NiO(OH)(S)H2(g)。（1）放电时a极是 极（填正、负、阴或阳），发生 反应（填氧化或还原） 。（2）放电时b极的电极反应式 。（3）充电时a极的电极反应式 。（4）若在室温下，用镍氢电池连接如右图装置(其中CuSO4是浓溶液

12、），当a极消耗 H2 (标准状况）时，阴极会析出铜 g.(5)常温下，已知KspNi(OH)2 =2.01015，若要使某溶液中的Ni2+沉淀完全（即溶液中残余Ni2+浓度小于105mol/L），则应调节溶液pH为_。（）26（18分）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出与砷在同一主族，位于第三周期的元素原子结构示意图_。（2）工业合成NH3中：N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3(g) H 0, 合成氨的适宜条件：温度：500左右、压强：20MPa50MPa、催化剂：铁触媒，选择这样的温

13、度和压强，理由： 、 。（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)+O2(g)=H2O(l)H22As(s)+O2(g) =As2O5(s)H3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的H=_。（4）298 K时，将20 mL 3xmolL1Na3AsO3、20 mL 3xmolL1I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH(aq)AsO43-(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间（t）的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是_（填标号）。a. 溶液的pH不再变化 b.v(I)=2v(AsO33-)c.c(AsO43-()/c(AsO33-)不再变化 d.c(I)=ymolL1tm时，v正_v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。tm时v逆_tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_。若平衡时混合溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_