2008-2009学年度枣庄市滕州第二学期九年级阶段性检测--初中化学 .doc

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1、20082008-20092009 学年度枣庄市滕州第二学期九年级阶段性检测学年度枣庄市滕州第二学期九年级阶段性检测化学试题化学试题可能用到的相对原子质量：H lC l2N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Ca 40Cu 64Fe 56Zn 65Ag 108Ba 137一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1下表是小明制定的食谱单，为使营养均衡，在“你的补充”栏可以选填的食物是主食米饭、馒头菜肴烧鸡缺、红烧色、花生米乳品牛奶你的补充A煎豆腐B炸大虾C凉拌黄瓜D蛋糕2下列实验操作中，不正确的是3下列材料属于合成材料的是A

2、聚乙烯塑料B陶瓷C硬铝D钢筋混凝土4 2007 年诺贝尔化学奖授予德国化学家 Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。下图表示某反应在催化剂 PtAl2O3Ba 表面进行的过程（图中 nitrate指硝酸盐）。判断下列说法中正确的是ACO2、Al2O3属于金属氧化物BCO、H2O 属于非金属氧化物CNO 与 O2生成 NO2的反应属于置换反应D硝酸根离子中氮元素的化合价3N5生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其化学性质有关的是A氦气用于充灌气球B金刚石用于切割玻璃C干冰用于人工降雨D熟石灰用于改良酸性土壤62008 年 1 月 2 日 20 时许，乌

3、鲁木齐市钱塘江路德汇国际广场突发大火，消防人员用高压水枪喷水灭火，水在灭火中的主要作用是A降低可燃物的着火点B防止燃烧产物污染空气C降低温度到可燃物的着火点以下D水分解出不助燃的物质7有四瓶失去标签的溶液，它们的溶质分别是：硝酸钡、硝酸银、氯化钠、氯化铜，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序可能是ABCD8下列物质主要成分的化学式和名称不相符合的是A食盐（NaCl）B天然气（CH4）C铁锈（Fe3O4）D大理石（CaCO3）9对于反应：X+2 NaOH=2Y+Cu（OH）2，下列分析中正确的是AY 中一定含有钠元素BX 和 Y 的相对分子质量之差为 18CX 是 CuCl2或

4、 Cu（NO3）2DY 是 Na2SO410下列实验一定不需要玻璃棒的是A过滤含泥沙的水B用 pH 试纸测定土壤的 pHC稀释浓硫酸D将品红加入水中证明分子运动11在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物质田乙丙丁反应前质量（g）414210反应后质量（g）待测20631关于此反应，下列认识正确的是A该变化的基本反应类型一定是置换反应B参加反应的甲、丙的质量比为 1：9C乙、丁的相对分子质量比一定为 10：9D甲反应后的质量为 891250g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到 218g 固体（已换算成无水硫酸

5、盐）。则反应产生氢气的质量是A2gB3gC35gD45g13已知同温同压下，气体体积比等于分子数比。现有 aL H2与 CO 的混合气体，完全燃烧后用去2aL O2，则 H2与 CO 混合气体中，两种气体的体积比是A2：1B1：1C1：2D任意比14有编号为的四瓶无色液体，仅知道是稀盐酸、食盐水、NaOH 稀溶液和酚酞试液。现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，且每人只鉴别两瓶溶液。实验成绩评定标准为：鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格。四位学生的鉴别结果与老师的评价加下：学生序号鉴别结果老师评价甲号为食盐水号为稀盐酸四位学生都及格，但是没有一位得满分乙号为稀盐酸号为NaOH稀溶液

6、丙号为稀盐酸号为酚酞试液丁号为NaOH稀溶液号为稀盐酸下列鉴别结果中正确的结论是A号为 NaOH 稀溶液B号为食盐水C号为稀盐酸D号为酚酞试液15被称为“第四类新材料”的玉米塑料学名叫“聚乳酸”，它是生物环保材料，可由乳酸（C3H6O3）合成而得，下列说法正确的是A乳酸中 C、H、O 三种元素的质量比为 1：2：lB乳酸的相对分子质量为 90gC90g 乳酸完全燃烧时生成二氧化碳的质量为 132gD乳酸是有机高分子化合物16下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是物质所含杂质除去杂质的方法ACO气体CO2通过足量氢氧化钠溶液，并于燥BNaOH溶液Na2CO3加入足重稀盐酸至不再产生

7、气泡CCaO固体CaCO3加水溶解，过滤DFeSO4溶液CuSO4加入足量锌粒，充分反应，过滤二、填空题（本题共 7 个小题，共 23 分）17（2 分）气象资料显示，我市年平均气温呈上升趋势。请回答：（1）导致气候变暖的主要原因是大气中二氧化碳含量的增加。二氧化碳含量增加的因素有_（答出一点即可）（2）下图是 1000 年来大气中二氧化碳含量的变化曲线图，由此图可以看出，近 200年来大气中二氧化碳含量变化的特点是_。18（4 分）目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物。使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2O=X+H2。

8、请根据以上信息回答下列各题：（1）该饭盒底部“即热”的原理是将_转化为热能；（2）已知 X 是一种碱，则 X 的化学式是_，你推断 X 的化学式的依据是_；（3）上述化学反应属于_（填写基本反应类型）。19（4 分）从 H、O、C、N、Na、Fe、Ca 七种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空（未要求填写个数的，每空只填一种物质的化学式）。（1）农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是_；（2）农业上作为氮肥的是_；（3）厨房用的酸性调味品是_；（4）能作燃料的是_。20（2 分）碳酸钙经过高温煅烧可分解成氧化钙和二氧化碳，这也是工业上生产生石灰的化学原理。称取两份碳酸

9、钙，一份跟足量的稀盐酸反应，另一份在高温条件下充分煅烧，若要放出等质量的气体，则两份碳酸钙的质量比为_。21（3 分）下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是_ACO2NaOH溶液 稀HCl溶液Ca（OH）2溶液CuCl2溶液FeBCaO稀HCl溶液Fe稀H2SO4溶液 Na2CO3溶液Ca（OH）2溶液CFe稀H2SO4溶液 BaCl2溶液Cu（NO3）2溶液Ca（OH）2溶液Na2CO3溶液DZn稀HCl溶液CaCO3CuSO4溶液NaOH溶液FeCl3溶液22（4 分）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。（1）1t时，100g

10、水中溶解 20g 甲，溶液刚好饱和；那么，50g 水中溶解_g 乙，溶液达到饱和。（2）2t时，比较两物质的溶解度大小_。（3）1t时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_（写出一种即可）。（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是_。23（4 分）构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“_”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质，A、C 属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：（1）写出 A、B、C 的化学式：A_；B_；C_。（2）根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：_三、探究题（本题

11、2 个小题，共 20 分）24（11 分）镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下；其步骤为：将海边大量存在的贝壳（主要成分为 CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到 Mg（OH）2沉淀 在 Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和得到 MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到 MgCl26H2O将 MgCl26H2O 在一定条件下加热得到无水 MgCl2V电解熔融的无水 MgCl2可得到 Mg（1）请根据上述步骤回答问题：写出步骤、的有关化学方程

12、式：贝壳煅烧成生石灰_Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和_步骤中有分解反应的是（填写步骤序号）：_步骤中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有_、_、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一点：_（2）回答下列问题；右图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示（填序号）_。A分子B原子C阳离子D阴离子镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种（填“活泼”或“不活泼”）_金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应。（3）为测定约含镁 30的镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。第一小组设计下列

13、实验方案：称量ag 镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是_。讨论二：若用空气代替 O2进行实验，对测定结果_（填“有”或“无”）影响。第二小组设计下列实验方案：称取 bg 镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应。欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是_25（9 分）小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究。（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打

14、开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近 P处，木条复燃，说明生成的气体是_。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是_，仪器 a 的名称是_。（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为 CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为 Ca（OH）2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由：_请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：实验步骤可能出现的现象结论CaO2与H2O反应有Ca（OH）2生成CaO2与H2O反应无Ca（OH）2生成（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：_（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论_。四、计算题（9 分）26（9 分）将 29.1g 由 NaCl 和 BaCl2组成的固体混合物溶解于 94.2mL 水中（水=1gcm3），向所得溶液中滴加质量分数为 14.2的 Na2SO4溶液，至恰好完全反应。下图是所加 Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少?（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少?