山西省霍州一中2022届高三化学上学期期中.doc

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1、霍州一中高三年级第一学期期中试题化学考试时间：90分钟 总分值：100分可能用到相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Br:80 I:127 Ag:108 第一卷选择题 共48分一、选择题此题共48分，每题3分，只有一个正确选项。1节能减排关系人类的生存环境，请从我做起。以下措施不属于“节能减排的是 A及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电B每天从晚上十一时至次日早上七时限时供电，其余时段所需电自备柴油机发电C自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用D研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染2右图是某学校实验室从化学试剂商店

2、买回的硫酸试剂标签上的局部内容，据此以下说法正确的选项是( ) A该硫酸的物质的量浓度为92molL B1molZn与足量的该硫酸反响产生2g氢气C配制200mL，46mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2molL3游泳池中的水是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的。以下有关说法错误的选项是( )A. 砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B. 臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C. 活性炭可以吸附水中悬浮的杂质D. 游泳池水中的臭氧浓度越大越好4以下离子方程式书写正确的选项是( )A. 向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2 + 2OH=

3、 SO32 + H2OB. 碳酸钡中参加稀硫酸：BaCO32H=Ba2CO2H2OC. SiO2溶于NaOH溶液:SiO2+2OH-SiO32-+H2OD. Fe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2O36H=2Fe33H2O5据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型 电池，可连续使用一个月才充一次电。其电池反响为：2CH3OH3O24OH 2CO326H2O，以下说法中错误的选项是( )A. 放电时CH3OH在负极参与反响B. 充电时电解质溶液的pH逐渐减小 C. 放电时负极的电极反响为：CH3OH6e8OHCO326H2O D. 充电时每生成1 mol CH3OH转

4、移6 mol电子625时，有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数251.8l054.9l010K1=4.3l07 K2=5.6l011以下有关说法正确的选项是 A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pHCH3COONapHNa2CO3pHNaCNBa molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中cNacCN，那么a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水稀释，那么溶液的导电性、醋酸的电离程度均先增后减DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)7. 以下装置或

5、操作能到达实验目的的是 C检查装置气密性H2O止水夹D别离乙醇、乙酸乙醇乙酸8用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 A54g铝与足量氢氧化钠反响转移的电子数为03NAB1 mol 乙酸分子中共价键总数为8NAC标准状况下，112 L苯所含原子数为6NAD160g胆矾溶于水形成1L溶液，溶液的物质的量浓度为1 mol/L9据报道，在300、70Mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 2CO2 (g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) 以下表达错误的选项是 A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B反响需在300进行可推测该反响是吸热反响C充入

6、CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中别离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率10将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4molL1 HNO3溶液(过量)，充分反响后所得复原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中参加足量的NaOH溶液至沉淀完全，那么沉淀质量为( ) A. 5.52g B.m+6.8g C.m+2.55g D.m+12.0g11以下各组离子可能大量共存的是 ApH=1的溶液中：Fe2+、A13+、Cl-、MnO4-B能与金属铝反响放出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、NH4+C能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32

7、-D含有大量H+的无色溶液中：Na+、Cu2+、A1O2-、SiO12物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反响温度等有关。以下各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 NH3与AlCl3溶液。由于浓度或温度不同而能发生不同氧化复原反响的是 ABCD13下表是五种银盐的溶度积常数(25)化学式溶度积以下说法错误的选项是A五种物质在常温下溶解度最大的是B将氯化银溶解于水后，向其中参加，那么可以生成黑色沉淀C向的溶液中参加的溶液，有白色沉淀生成D氯化银、溴化银和碘化银三种物质往常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小14常温下，某一元酸溶液，以

8、下表达正确的选项是A该一元酸溶液的B该溶液中由水电离山的C该溶液中水的离子积常数为D用的溶液与该一元酸溶液混合，假设混合溶液的，那么15在恒压密闭容器M如图和恒容密闭容器N如图中，分别参加a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反响并到达化学平衡状态：2A?+ B? xCgH0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为134。以下判断正确的选项是 Ax 4B假设N中气体的密度如图所示，那么A、B是气态C假设A为气体，B为非气体，那么平衡时M、N中C的物质的量相等D假设A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率16：那么的H是 A-824.4kJ/mol B. -

9、627.6kJ/mol C. -744.7kJ/mol D. -169.4kJ/mol第二卷非选择题，共52分二、共52分17.9分在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。根据上述信息答复以下问题：1乙元素在周期表中的位置是 ，甲元素的原子结构示意图为 。2丁元素的一种同位素可用于测定文物的年代。丁和元素周期表中原子半径最小的原子构成的一种18电子的气体，是一种碱性燃料电池的负极燃气，该燃烧电池的负极反响式为 。3丙元素的气态氢化物有剧毒，可用CuSO4溶液吸收，其产物除Cu2SO4

10、外，还有2种非金属的最高价含氧酸，试写出该反响的化学方程式： 。4探寻物质的性质差异是学习化学的重要方法之一。甲、丙、丁3种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他两种的是 填化学式，其理由是 。18.10分某待测溶液阳离子为Na中可能含有SO4、SO32-、Cl-、Br、NO3-、CO32-、HCO3-中的一种或假设干种，现进行如下图实验每次实验所加试剂均足量： 答复以下问题：待测液是否有SO42-、SO32-？ 。白色沉淀D的化学式为 。根据以上实验不考虑SO42-、SO32-，待测液中肯定没有的离子是 ，肯定存在的离子是 。写出生成白色沉淀B的离子方程式： 。19.9分在35时

11、，将0.4molNO2气体充入一个抽成真空的2L密闭容器中，经过10s后到达平衡，各物质的浓度变化曲线如下图，试答复：1在上述条件下，从反响开始至10s时，以NO2表示的平均反响速率为 ，反响2NO2N2O4的平衡常数K的值为 。2假设保持20s时的温度和压强不变，再向平衡混合气中充入0.075molN2O4，反响在30s时重新到达平衡，那么第30s时平衡混合气的体积为 。3假设保持温度不变，在第20s时向该密闭容器中再充入0.32molHe，并把容器体积扩大为4L，试通过计算确定平衡移动的方向。20. 12分现有中学常见的三种单质甲、乙、丙，乙既可以与酸反响放出氢气又可与碱反响放出氢气。它们

12、在一定条件下能发生如下变化，其中次要生成物已略去。1假设反响能在常温下进行，那么A的电子式为 。假设反响需要加热条件下进行择反响的化学方程式为 。2反响的化学方程式为 ，该反响是 反响填“吸热、“放热3从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到结晶水合物，此过程被称为_；再将结晶水合物转化为C，所需要的实验条件是_。4无水C是白色晶体，易吸收水分，在178升华。某课外兴趣小组在实验室里，通过如下图装置制取少量纯洁的无水C。请答复: 在E处可收集到纯洁的氯化铝，其原因是 。F装置所起的作用有 。 无水C在潮湿空气中会产生大量白雾，有关反响化学方程式为 。2112分草酸晶体的组成可表示为：H

13、2C2O4xH2O，为测定x值，进行以下实验：称取w克草酸晶体配成100.0mL水溶液；取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，参加适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生的反响为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 10CO2 + 2MnSO4 + 8H2O请答复以下问题：1实验中为配置准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平含砝码、烧杯、药匙、和 、 、 2实验中，滴定时，溶液应装在 中，原因是 填编号：酸式滴定管、碱式滴定管、移液管3滴定中，目光应注视 ，判断滴定结束的标准是： 。4假设滴定时，反响前后的两次读数

14、分别为a和b，那么实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 ；由此计算出草酸晶体的x值是 5假设读取a时仰视，读取b时俯视，那么所测x值 偏大、偏小或不变6某实验小组在完成草酸晶体和酸性高锰酸钾溶液反响的实验，发现开始反响速率并不快，随后速率增大，甲同学认为反响放热，使反响体系温度升高导致；但经过查阅资料该反响的热效应不明显，请你帮助分析使反响速率加快的原因可能是 。高三期中考试化学试题答案一、48分，每题3分选择题12345678BCDCBDCB910111213141516BCCDCBCA二、共52分17、8分1第二周期A族 ；1分 1分 2C2H6+18OH-14e-=2CO32-+12H2

15、O 2分(3)PH3+8CuSO4+4H2O=4Cu2SO4+H3PO4+4H2SO4 2分(4)HNO31分; HNO3是一种强氧化性酸1分18、10分，每空2分1含有SO42-和SO32-中的一种或两种 2BaSO4(3)Br-; CO32-、HCO3-(4)Ba2+ HCO3-+ OH-BaCO3+H2O19、9分10.010molL-1s-1 2分；5 2分(2)2.75L2分(3)3分因为He是惰性气体，不参与反响，扩大体积后：c(NO2) 0.10 mol/L2/40.050mol/Lc(N2O4) 0.050 mol/L2/40.025mol/L,因此平衡逆向移动。20、12分11分22分 2分 32分放热1分3结晶1分 在氯化氢气氛中加热1分4D中氯化铝升华进入E 1分 防止外界水蒸气进入E并除去多余的氯气 1分 AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl (2分)21、13分1容量瓶 玻璃棒 胶头滴管各1分2 高锰酸钾具有强氧化性各1分3锥形瓶中颜色的变化 滴下最后一滴，锥形瓶中无色变成紫红色，且半分钟不褪色各1分4 各2分5偏大1分6产物硫酸锰对反响有催化作用1分