大庆中学高二上学期化学期中试题及答案精选.doc

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1、大庆中学20162017学年上学期期中考试高二化学试题考试时间：90分钟 分数：100分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分第卷（选择题） 一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )A为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D煤的液化和气化均属于化学变化2. 下列说法正确的是() A.用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝 B.海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质

2、 C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl23.下列对化学反应的认识正确的是（） A对于同一个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同 B如果某化学反应的H和S均小于0，则反应一定能自发进行 C化学反应过程中，断键吸热，成键放热D反应物的总焓大于反应产物的总焓时，2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=-802.3kJ/mol C.2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l） H=-5518kJ/mol D.CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） H=-283kJ/mol 5.下列

3、属于吸热反应的是（） 冰雪融化 KMnO4分解制O2 铝与氧化铁的反应 钠与水反应 二氧化碳与灼热木炭反应 高二化学第1页（共7页） 碘的升华 Ba（OH）28H2O和NH4Cl反应 A.B.C. D. 6.已知反应：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=-221kJ/mol 稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）反应的中和热为H=-57.2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ） A.v（B2mol/（Ls） B.v（A2mol/（Ls） C.vmol/（Ls）D.v（B2mol/（Lmin2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4

4、mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（） mol/（Lmin） B.0.2mol/（Lmin） C.0.3mol/（Lmin）D.0.6mol/（Lmin） 9.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液反应：Na2S2O3H2SO4Na2SO4SO2十SH2O下列化学反应速率最大的是 （ ）mol/L Na2S2O32SO4溶液各5ml，加水5ml，反应温度102S2O32SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度102S2O32SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30D2S2O32SO

5、4溶液各5ml，加水10ml，反应温度3010.下列有关反应速率的说法正确的是（） A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率 B.100mL 2molL-122和CO2，减小压强反应速率变慢 11.将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 高二化学第2页（共7页）2A（g）+B（g）2C（g），若经 2sL-1，现有下列几种说法： L-1s-1 物质 B的体积分数是40% 2s 时物质 A 的转化率为30% 2sL-1 其中正确的是（） A.B. C. D. 12恒温恒容条件下，不是可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡

6、标志的是( )C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；各组分的浓度不再变化；混合气体的密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；A、B、C的分子数目比为2:3:2。A B C D132A(g) 2B(g) + C(g) H 0 ，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（其它条件不变）( )A加压 B减压 C减少C的浓度 D降温14肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的为N2H4(g)+O2=N2(g)+2H2O(g) H=-576KJ/mol，已知断裂1mol化学键所需的

7、能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，HO为463则断裂1molNH键所需的能量(kJ)是( )A391 B194 C516 D65815.已知反应 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，下列说法不正确的是（） A.升高温度，正、逆反应速率均加快 B.增大压强，化学平衡正向移动 C.当气体总质量不变时，反应达平衡状态 D. 充入O2，可提高SO2的转化率t1=1，则反应开始至t1时间段M 的反应速率为1molL-1min-1 C. t3时正反应速率等于逆反应速率D. t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态 17.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（） A.在任

8、何条件下，化学平衡常数都是一个定值 B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关 D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度 18.可逆反应mA（固）+nB（气）cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分来源:学科网ZXXK 高二化学第3页（共7页） 数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（） A.化学方程式中nc+f B.达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 C.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大 D.达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移

9、动 19.现有X(g)+Y(g)2Z(g),正反应放热,从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2t3D.增大压强20. 在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，已知2510-3molL-1，下列说法中正确的是( )A密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态B2010-9mol3L-3C恒温下压缩体积，NH3的体积分数不变D再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应反应速率 第卷(非选择题，共4

10、0分)二、填空题21.（12分）（1）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵 ，（填“增大”、“减小”、“不变”）;对于同一种物质， 时熵值最大。(填“固态”、“液态”、“气态”) 高二化学第4页（共7页） (2)某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H ”、“”、“”、“”、“=”）。（3）温度TT0时，Wc逐渐增大的原因是_ （4）500条件下，该反应 K =2.33 ,测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） _ v（逆）（填“”“”或“=”）H溶液在如图1所示的装置中进行中和反应通过

11、测定反应过程中所放出的热量计算中和热(1)下列说法不正确的是（） A.该实验也可在保温杯中进行 B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C.烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失 D.若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热不相等 图1（2）若通过实验测定中和热的H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_ A实验装置保温、隔热效果差 B分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中C量取NaOH溶液的体积时仰视读数 D用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度 来源:学#科#网Z#X#X#K 高二化学第5页（共7页）(3)将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧

12、化钡溶液分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_（4）若将V1L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）由图2可知，氢氧化钠的浓度为 _ ； 24(12分，每空2分)甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑气之中,是优质的气体燃料,更是制造许多化工产品的重要原料。制取氢气已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） kJmol-1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） H=+247.4kJmol-1（1）请写

13、出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式_（2）若将0.1mol CH4和0.1mol H2O（g）通入体积为10L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）,CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图 已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率_； 该反应的化学平衡常数_; 图中的p1 p2（填“”、“”或“=”）； 高二化学第6页（共7页）制备甲醇（3）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH

14、3OH（g） H0。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_A升高温度 B再充入1mol CO和3mol H2 C将CH3OH（g）从体系中分离 D充入He，使体系总压强增大 E使用更高效的催化剂合成乙酸(4) 甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值。光催化反应技术使用CH4和_ （填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100）。 高二化学第7页（共7页）大庆中学20162017学年上学期期中考试高二化学试题答案一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)12345678910BCCDBCBBDD11121314来源:学*科*网151617191920B

15、BDACCDBBC来源:Z,xx,k.Com二、填空题 (共40分)21（12分）（1）增大（1分），气态（1分） （2）C(CH3OH)/C(CO).C2(H2) （2分） （2分）（3）稳定（2分） （4）C ，不移（2分）22（8分，每空2分） = 反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多 23（8分，每空2分） D ABD H1H2=H3 24（12分,每空2分）（1）CH4（g）+2H2O（g） CO2（g）+4H2（g）H=+165.0kJmol-1 （2）V(H2)=0.003mol/(L.min) 10-4(mol/L)2 （3）BC （4）CO2 不用注册，免费下载！