2008-2009学年度昌乐高一第三学段模块考试--高中化学 .doc

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1、20082008-20092009 学年度学年度昌乐一中高一昌乐一中高一第三学段模块考试第三学段模块考试化学试卷化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷 1 至 4 页，第卷 5 至 8页。满分 100 分，考试时间为 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5K 39Mn 55第卷（选择题，共 40 分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标

2、号，不能答在试题卷上。选择题（本题包括 16 题，18 题，每题 2 分；916 题，每题 3 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。）12007 年诺贝尔化学奖得主 GerhardErtl 对金属 Pt 表面催化 CO 氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278Pt 和19878Pt 的说法正确的是A20278Pt 和19878Pt 的质子数相同，互称为同位素B20278Pt 和19878Pt 的中子数相同，互称为同位素C20278Pt 和19878Pt 的核外电子数相同，是同一种核素D20278Pt 和19878Pt 的质量数不同，互称为同素异形体2两种粒子的质子数、电子数分

3、别相等，它们不可能是A两种离子B一种原子和一种分子C一种分子和一种离子D一种单质分子和一种化合物分子3对于可逆反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列各项证明已达化学平衡状态的是A一个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 键形成B一个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 键断裂C一个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键形成D一个 NN 键断裂的同时，有 3 个 NH 键形成4有人认为元素周期表中位于 I A 族的氢元素，也可放在A 族。下列物质能支持这种观点的是AHFBH3O+CNaHDH2O25下列各组反应中，反应开始时，产生氢气最快的是A60时，0.1mol 镁粉加入到

4、 10mL 3 molL-1的硫酸溶液中B60时，0.1mol 镁粉加入到 10mL 3 molL-1的盐酸溶液中C60时，0.1mol 铁粉加入到 10mL 3 molL-1的盐酸溶液中D70时，0.1mol 镁粉加入到 10mL 6 molL-1的硝酸溶液中6向一个密闭的容器中充入 SO2与182，加入适当的催化剂并加热到一定的温度使之发生反应，反应一段时间后，18会存在于ASO2中BSO2和 SO3中CSO2和 O2中DSO2、SO3和 O2中7下列说法正确的是A金属元素与非金属元素不能形成共价化合物B化学反应进行得越快、越彻底不一定就越好C离子化合物中不一定存在离子键D人们所使用的物质

5、，都是纯度越高越好8在反应过程中，破坏 1molH2中的化学键消耗的能量为 Q1，破坏 1molCl2中的化学键消耗的能量为 Q2，生成 1molHCl 中的化学键释放的能量为 Q3。下列关系式中正确的是AQ1+Q2Q3BQ1+Q22Q3CQ1+Q2Q3DQ1+Q22Q39已知 118 号元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径：r（A）r（B）r（D）r（C）B单质的还原性：ABDCC离子半径：r（C3-）r（D-）r（B+）r（A2+）D原子序数：dcba10下列说法正确的是ASiH4比 CH4稳定BO2半径比 F的小CNa 和 Cs

6、 属于第 IA 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强DP 和 As 属于第 VA 族元素，H3PO4酸性比 H3AsO4的弱11下列叙述中正确的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除第一周期外，其他周期均有 18 种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A 族的所有元素12 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（ab），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有A能与水反应B能与氢氧化钠反应C能与硫酸反应D不可能与碳酸钠反应13 在一密封的烧瓶中注入 N

7、O2，在 25C 时建立平衡状态，若把烧瓶置于 100C 的水中，则下列说法正确的是A烧瓶中混合气体的颜色变浅B烧瓶中混合气体密度变小C烧瓶中混合气体的平均分子质量不变D烧瓶中 N2O4的质量变小14a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、A1、Mg 五种金属中的一种。已知：a、c 皆能与稀硫酸反应放出气体；b 与 d 用导线连接，插入 d 的硝酸盐溶液中,电子流向为由 b沿导线流向 dc 与强碱反应放出气体；c、e 在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e 依次为AFeCuAlAgMgBA1CuMgAgFeCMgCuA1AgFeDMaAgA1CuFe15下列排列顺序正确的是热

8、稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2ABCD16在 AlCl3和 MgCl2的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，经测定，加入 NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b 处 NaOH 的体积为 1L），则下列判断不正确的是ANaOH 的浓度为 0.6 mol/LB在 a 点处溶液中的溶质为 NaClC在 b 点处溶液中的溶质只有 NaAl（OH）4D图中线段 oaab51第 II 卷（非选择题，60 分）注意事项：注意事项：1第卷共 4 页，用碳素笔直接答在试卷上。2答卷前先将密封线内的项目填

9、写清楚。密封线内不准答题。17（14 分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。（1）A 是氯气发生装置，反应的化学方程式为。（2）如何检查 A、B 装置的气密性：（3）实验开始时，先点燃 A 处的酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl2充满整个装置，再点燃D 处酒精灯，连接上 E 装置。Cl2通过 C 瓶后再进入 D。D 装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为 CO2和 HCl。试写出 D 中反应的化学方程式：，装置 C的作用是。（4）在 E 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色。其原因是。（5）D 处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，但由于余热的作用。A

10、 处仍有 Cl2产生，此时 B 中的现象是，B 的作用是。（6）若实验中使 12molL1浓盐酸 10mL 与足量的 MnO2反应。则生成的 Cl2的物质的量总是小于 0.03mol，试分析可能存在的原因是，。欲使反应生成的 Cl2的物质的量最大程度的接近 0.03mol。则实验中应采取的措施是_。18（14 分）某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象1 将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色

11、。2向新制得的 Na2S 溶液中滴加少量新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色3 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体。4将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈，产生无色气体5将铝条投入稀盐酸中E生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制 Na2S 溶液等。仪器：，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）实验内容实验现象离子方程式12345（4）实验结论：。19（9 分）（1）对于反应 2SO2（g）+O2（

12、g）2SO3（g）其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成 SO3的反应速率的变化填入表中空格里。（填字母：A增大 B减小 C不变）改变条件速率变化降低温度增加O2的浓度使用V2O5做催化剂压缩气体（2）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。A中反应的离子方程式为，B中Cu极电极反应式为。C中被腐蚀的金属是，总反应方程式为，A、B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是。20（8 分）下列物质：NH4ClNaOHCaCl2H2SO4SO2NH3H2OHeO3HClNa2O2（1）上述物质只含共价键的是：（2）上述物质属于离子化合物的是（3）上述物质既含离子键又含共价键的是（4）上

13、述物质属于电解质是21（9 分）某粒子的结构示意图为：，试回答：（1）当 xy 10 时，该粒子为_（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）（2）当 y=8 时，该粒子可能是、。（3）写出 y=3 与 y=7 的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_。22（6 分）现有 A、B、C 三种短周期元素，原子序数依次递增。A 与 C 的质子数之和为27，最外层电子数之差为 5；0.9gB 单质与足量盐酸反应，收集到气体 1.12L（标准状况）。请回答下列问题：（1）元素 C 的原子序数是_。（2）A、B、C 三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性渐弱、碱性渐强的顺序是（写化学式）_。（3）将 B 单质和铁如下图连接，如果电路中通过 0.1mol 电子，负极质量减少_。