2021届高考化学总复习 第一章 第五节氧化还原反应试题（含解析）.doc

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1、第五节氧化还原反应题号12345678答案一、单项选择题1制备氰氨基化钙的化学方程式为：CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，在反应中()A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN是氧化剂，CaCO3是还原剂CCaCN2是氧化产物，H2是还原产物DCO为氧化产物，H2为还原产物解析：该题的最关键一点是分析各元素的化合价，难点是碳元素在HCN和CaCN2中的化合价，从反应物CaCO3到生成物CO2，碳的化合价均为4价，没有改变，再从生成物H2分析发现氢的化合价降低，显然HCN中氢得电子，HCN是氧化剂，而CaCO3中的各元素均无化合价变化，而还原剂也必是HCN，其中的碳元素也一定被氧化，在HC

2、N中碳为2价，CO中的碳也为2价，则CaCN2中碳为4价，故CaCN2为氧化产物。答案：C2已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析：根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断B中Cl2I2；C中Co2O3Cl2；D中Fe3I2，这些结论与题给信息一致。对于A由于I的还原性强于Fe2，所以Cl2应先氧化I，而不是先氧化Fe2。答案：A3下列

3、叙述中正确的是()A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失去电子多的还原剂还原性强D化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化解析：含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如 H3PO4，A错误；有的阳离子具有还原性，例如Fe2，有的阴离子具有氧化性，例如MnO，B错误；还原性的强弱与失去电子的难易有关，而与失去电子的多少无关，C错误；如果元素的化合态为负价，变为游离态时被氧化，如果为正价，变为游离态时被还原，D正确。答案：D4常温下，已知下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O，2A2B2=2A32B，2BZ2=B22Z。下

4、列说法错误的是()A溶液中可发生：Z22A2=2A32ZBZ2在、反应中作还原剂C氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3DX2是XO的还原产物解析：在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由此可得出：氧化性：XOZ2B2A3，还原性：A2BZX2，Z2在反应中是氧化产物，Z2在反应中作氧化剂，B项错误。答案：B5在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是()A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B氧化剂是Fe3，氧化产物是Cu2C反应中转移电子的

5、物质的量为x molD反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3的总物质的量为(yx)mol解析：CuFeS2中Cu、Fe均为2价，S为2价，CuFe 24Fe3=Cu25F得4ee22 失22e，Fe3为氧化剂，CuFeS2为还原剂，S为氧化产物，A、B错误。生成x mol单质硫时转移2x mol电子，C错误。生成x mol单质硫，则参加反应的Fe3的物质的量为2x mol，生成n(Cu2)x mol，n(Fe2)x mol，溶液中剩余n(Fe3)yxx(y3x)mol，则原Fe3的总物质的量n(Fe3)(yx)mol。答案：D6物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物

6、质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A BC D解析：Cu与HNO3反应时，Cu与浓HNO3反应产生NO2，而与稀HNO3反应产生NO，产物不同，Zn与稀H2SO4反应产生H2而与浓H2SO4反应产生SO2，故选A。答案：A二、双项选择题7(2014广东十校联考)已知：向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。向NaI溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色。取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A实验证明Cl具有

7、还原性B实验中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21C实验说明KI被氧化D上述实验证明氧化性：ClOCl2I2解析：ClO6H5Cl=3Cl23H2O中氯元素由1价升高到0价，被氧化，则Cl是还原剂，故A项正确；2ICl2=I22Cl，氯元素由0价降低到1价，被还原，碘元素由1价升高到0价，被氧化，则Cl2是氧化剂，I是还原剂，二者的物质的量之比等于12，故B项错误；淀粉遇实验生成的I2变蓝，并非KI被氧化为I2，故C项错误；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，实验说明ClOCl2，实验说明Cl2I2，故D项正确。答案：AD8若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为4Zn10HNO3=aZn(

8、NO3)2bMcH2O，则a、b、c、M可能分别为()A4、1、5、N2O B4、2、4、NO2C4、1、3、NH4NO3 D4、3、5、NO解析：根据方程式可知，锌的化合价从0价升高到2价，失去2个电子，根据原子守恒可知a4，则被还原的硝酸最多是2 mol，如果2 mol全部被还原，则根据电子得失守恒可知氮原子得到4个电子，所以其还原产物中的化合价是1价，即还原产物是N2O，A正确；如果2 mol硝酸只有1 mol被还原，则氮原子得到8个电子，其还原产物中的氮元素的化合价是3价，则还原产物是硝酸铵，C正确。答案：AC三、非选择题9含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、C

9、uSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：_。(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3KIO3H2SO4=Na2SO4K2SO4I2H2O配平上面的氧化还原反应方程式，将化学计量数填入方框中。其中氧化剂是_，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是_mol。(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是_。ABaSO4 BFeSCBaSO3 DS(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，

10、课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面_，则发生了钝化。解析：(1)CO还原SO2的生成物应该是CO2和单质硫，方程式为2COSO2S2CO2。(2)反应中亚硫酸钠是还原剂，S的化合价从4价升高到6价，变化2个单位。碘酸钾是氧化剂，I的化合价从5价降低到0价，变化5个单位，所以根据电子的得失守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比是52，故可以得到化学方程式。根据方程式可知，反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是0.5 mol。(3)铁离子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，所

11、以沉淀是硫酸钡沉淀，答案选A。(4)如果钝化，则铁被氧化膜覆盖，不能与硫酸铜发生反应，所以现象应该是无明显现象。答案：(1)2COSO2S2CO2(2)5215111KIO30.5(3)A(4)无明显现象10命题背景：在2013年国际奥林匹克化学竞赛中，某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。为此提出问题：Fe3、Br2谁的氧化性更强？(1)猜想。澳大利亚代表团同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。美国代表团同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发

12、生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(2)设计实验并验证。为验证美国代表团同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了美国代表团同学的观点确实是正确的。可以选用的试剂：a.酚酞试液；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2(3)结论。氧化性：Br2Fe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_。解析：(1)因溴水也呈黄色；因发生反应2Fe2Br2=2Fe32Br，生成的Fe3使溶液呈黄色。(2)方案1可通过Br2在CCl

13、4中的颜色变化来证明。若CCl4层呈无色，则说明溶液中无Br2存在，Br2完全反应，从而说明氧化性Br2Fe3。若甲正确，则溶液中有Br2，Br2溶于CCl4中，出现橙红色的颜色变化。方案2可通过检验Fe3存在与否来证明。向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若出现血红色，说明有Fe3存在，从而证明氧化性Br2Fe3。(3)2Fe2Br2=2Fe32Br。答案：(1)Br2Fe3(2)选用试剂实验现象方案1bCCl4层呈无色方案2d溶液变红色(3)2Fe2Br2=2Fe32Br11(2013甘肃兰州检测)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量

14、最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如下图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂。(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2N2_H2O。配平此氧化还原反应方程式。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O10，10CP4O10=P410CO。每生成1 mol P4时，就有_mol电子发生转移。解析：(1)

15、由图可知，反应类型全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如CH2O(g)COH2、2Na2H2O=2NaOHH2等上述两个反应中水均作氧化剂。(2)用化合价升降法配平化学方程式为4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O。在该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，CuO为氧化剂。(3)反应过程中磷酸钙最终变成了白磷，磷的化合价由5价变成0价，由此可以得到如下关系式：2Ca3(PO4)2P420e，所以每生成1 mol P4，转移20 mol电子。答案：(1)CH2O(g)COH2(合理即可)氧化(2)4CuO2NH4Cl

16、3CuCuCl2N24H2O氮CuO(3)2012化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)e处反应的离子方程式为_ _。该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_

17、。(2)b处的实验现象为_ _，d处的实验现象为_ _。(3)c处反应的化学方程式为_ _。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。解析：(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为21015而不是18。(2)b处发生的反应为：2KICl2=2KClI2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为：2FeCl2Cl2=2FeCl3，Fe3和SCN反应使溶液变红色。(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式： l22NaOH=NaC 得eNa 失elOH2O，当有0.01 mol Cl2被吸收时，转移0.01 mol电子。(4)e处实验说明氧化性KMnO4Cl2，d处实验说明氧化性Cl2FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为：KMnO4Cl2FeCl3。答案：(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O15(2)溶液由无色变为蓝色溶液由浅绿色变为红色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl36