2021届高考化学第一轮总复习 第8章 第四节精品练习.doc

《2021届高考化学第一轮总复习 第8章 第四节精品练习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高考化学第一轮总复习 第8章 第四节精品练习.doc（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2011届高考第一轮总复习满分练兵场第8章第四节一、选择题1下列说法正确的是()A硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C绝对不溶解的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0答案：C2有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低答案：B3下表是五种银盐的溶度积常数(25)：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.4

2、1056.310505.410138.31017下列说法不正确的是()A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动答案：C4(2009山东师大附中模拟)将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()20 mL 0.01 molL1 KCl 溶液30 mL 0.02 molL1CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1 HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05

3、 molL1AgNO3溶液ABC D解析：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由c(Ag)c(Cl)Ksp，c(Cl)或c(Ag)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。中c(Cl)0.01 mol/L中c(Cl)0.04 mol/L中c(Cl)0.03 mol/L中c(Cl)0中c(Ag)0.05 mol/L。Ag或Cl浓度由小到大的顺序为：。答案：B5把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法正确的是()A恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其

4、中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变答案：C6(2009板浦模拟)一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是()A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B该溶液中c(SO)：c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向该溶液中加

5、入适量氯水，并调节pH到34后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D在pH5的溶液中Fe3不能大量存在答案：C7(2008广东高考)已知Ag2SO4的Ksp为2.0105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO浓度随时间变化关系发右图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 molL1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.020 molL1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO浓度随时间变化关系的是()答案：B8已知25时，电离常数是Kb(NH3H2O)1.8105，溶度积常数KspMg(OH)21.81011。现向1 L 1mol

6、L1NH3H2O溶液中加入1 L 0.2 molL1 MgCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A25时，用pH计测得0.5 molL1氨水溶液的pH11.5BKspMg(OH)2随浓度的增大而增大C该体系中KspMg(OH)2D该体系中没有Mg(OH)2沉淀产生答案：A9(2008山东高考题)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO24(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)c(SO24)，称为溶度积常数A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp

7、大于c点对应的Ksp解析：Ksp是一温度常数，改变浓度对Ksp无影响，并且线上的每一点所表示的Ksp相同，由于d点时Qcc(C6H5O) c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)下降解析：A中溶液显碱性c(H)c(OH)；B中温度不变KW不变；C中pH相等，而pHlgc(H)，故c(H)相等。答案：D11(2009广东)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的

8、增大而减小B三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液解析：因Ksp(SrSO4)c(Sr2)c(SO)，分析曲线知，温度越高，Ksp(SrSO4)越大，即SrSO4溶解度越大，温度相同时Ksp(SrSO4)为定值。答案：B、D12(2009山东聊城高三期末)Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下Ksp21020。某CuSO4溶液中c(Cu2)0.02 molL1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液

9、中加入碱溶液的pH，则溶液的pH大于 ()A2B3C4D5答案：D13(2009汕头模拟)已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2次要：Cu2CO=CuCO3(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()ACuSCu(OH)2Cu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuSDCu(OH)2CuCO3CuS解析：由(1)知溶解度Cu(OH)2CuCO3，由(2)知溶解度CuS7，说明盐NanB发

10、生水解，则HnB为弱酸。当a10时，HnB为弱酸，Bn将发生水解，即BnH2OHB(n1)OH。当a10，n1时，NaB溶液中存在以下平衡：BH2OHBOH，H2OHOH，而B的水解较微弱，其离子浓度大小关系为：c(Na)c(B)c(OH)c(H)，溶液中OH一部分来自水解，一部分来自水的电离，即c(OH)c(OH)水解c(OH)水c(HB)c(H)，故c(OH)c(HB)c(H)1010mol/L。可设溶液B水解x mol/L，则有199，得x0.001 mol/L，故c(OH)0.001(mol/L)，溶液中c(H)11011(mol/L)，pH11。(2)由XnYmnXmmYn可知当c(

11、Xm)c mol/L时，c(Yn)c mol/L，则Kspcn(Xm)cm(Yn)c()m()mcmn。设XnYm溶液体积为1 L，则溶解XnYm mol达到饱和，由，得S。答案：(1)当a7时HnB为强酸，当a7时HnB为弱酸BnH2OHB(n1)OHc(Na)c(B)c(OH)c(H)1010molL111(2)()mcmn15(2009山东青岛)已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。AgX(s)Ag(aq)X(aq)Ksp(AgX)c(Ag)c(X)1.81010AgY(s)Ag(aq)Y(aq)Ksp(AgY)c(Ag)c(Y)1.01012AgZ(s

12、)Ag(aq)Z(aq) Ksp(AgZ)c(Ag)c(Z)8.71017(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/溶液的体积表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为_。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：_。在上述(3)体系中，能否实现AgY

13、向AgX的转化？根据自己的观点选答一项。若不能，请简述理由：_。若能，则实现转化的必要条件是：_。 答案：(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0106molL1(4)能，Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017能，当溶液中c(X)1.8104molL1时，AgY开始向AgX转化16(2009山东)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂_(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的H。(

14、2)已知：O2(g)=O(g)e；H11175.7 kJmol1PtF6(g)e=PtF(g)；H2771.1 kJmol1OPtF(s)=O(g)PtF(g)；H3482.2 kJmol1则反应O2(g)PtF6(g)=OPtF(s)的H_kJmol1。(3)在25下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。(4)在25下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，

15、则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。解析：(1)恒压时通入氩气使容器体积增大(相当于减压)，平衡向左移动，催化剂对反应热无影响。(2)据盖斯定律：将(1)(2)(3)得O2(g)PtF6(g)=OPtF(s)；H77.6 kJmol1。(3)因KspMg(OH)2KspCu(OH)2，先生成Cu(OH2)沉淀。(4)据电荷守恒c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，则c(H)c(OH)1107molL1，由NH3H2ONHOH(a0.01)molL10.01 molL11107 molL1KbmolL1。答案：(1)向左不改变(2)77.6(

16、3)Cu(OH)2Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH(4)中 molL117某自来水中含有Ca2、Mg2、Na、K、HCO、SO、Cl，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20时的溶解度数据有：物质Mg(OH)2CaCO3MgCO3Ca(OH)2CaSO4MgSO4溶解度(g/100 g H2O)9.01041.51031.01021.71012.110126.7(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：_。(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化

17、为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是_(填序号)。A食醋B氯化钡C碳酸钠 D碳酸氢钠CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述)_。 (3)除含CaSO4、Mg(OH)2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)_。(4)水中的Ca2、Mg2可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2、Mg2都以等物质的量进行反应。现取含Ca2浓度为0.40 g/L的自来水样10 mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01 mol/L的M溶液20.00 mL，则该自来水样中Mg2的物质的量浓度是_。答案：(1)Mg(HCO3)2MgCO3H2OCO2MgCO3H2OMg(OH)2CO2(2)

18、C碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度(3)CaCO3、MgCO3等(4)0.01 mol/L18镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水矿物质中镁的浓度仅次于氯和钠，居第三位。由于对镁的需求非常巨大，很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂。下表是有关物质的Ksp：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2溶度积2.81096.81065.51061.81011回答下列问题：(1)能否直接把贝壳研磨成粉末，撒入海水中使Mg2转化为MgCO3沉淀，其原因是_；(2)实际生产中是把Mg2转化为Mg(OH)2沉

19、淀，而不是转化为MgCO3沉淀，其理由是_，请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理_；(3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他_(填“能”或“不能”)将Mg2转化为Mg(OH)2沉淀，理由是_。(4)过滤出Mg(OH)2沉淀后，用试剂_(填化学式)将其溶解，选择该试剂的理由是_。解析：(1)CaCO3和MgCO3化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同，从Ksp看，CaCO3的溶解能力比MgCO3的小，所以不能直接加贝壳粉末使Mg2转化为MgCO3沉淀；(2)MgCO3的溶度积比Mg(OH)2的溶度

20、积大，所以应把Mg2转化为Mg(OH)2沉淀，即把贝壳研磨、煅烧、加水制成石灰乳Ca(OH)2；(3)根据沉淀的转化，烧碱电离产生的OH能结合MgCO3溶解产生的Mg2生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，使MgCO3的溶解平衡不断向右移动；(4)盐酸电离的H与Mg(OH)2溶解产生的OH生成水，使Mg(OH)2的溶解平衡不断右移；答案：(1)不能，MgCO3的溶解度比CaCO3溶解度大，直接加贝壳粉末得不到MgCO3沉淀(2)为使Mg2沉淀完全，应将Mg2转化为溶解度更小的Mg(OH)2研磨、煅烧、加水制成石灰乳(3)能烧碱电离产生的OH能结合MgCO3溶解产生的Mg2生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，使MgCO3的溶解平衡不断向右移动(4)HCl盐酸电离的H与Mg(OH)2溶解产生的OH生成水，使Mg(OH)2的溶解平衡不断右移7用心 爱心 专心