2021届河南省十所名校高三上学期化学第二次考试题.doc

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1、2021届河南省十所名校高三上学期化学第二次考试题考生注意： 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Cu 64 Se 79 Ag 108一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1天工开物乃粒篇中记载：“凡播种，先以稻麦稿包浸数日，俟其生芽，撒于田中，生出寸许，其名曰

2、秧。秧生三十日即拔起分栽”。其中“稻麦稿”的主要成分是 A纤维素 B蛋白质 C淀粉 D油脂2中国科学院大连化学物理研究所实现了由甲烷或水二氧化碳高选择性地制备合成气（H2、CO），该合成气可用于制备液体燃料（如甲醇、乙醇、二甲醚等）。下列有关说法错误的是 A是甲烷的比例模型 B乙醇的结构简式为CH3CH2OH CCO2的结构式为OCO D用此方法获取液体燃料有望缓解能源危机3用乙醇制备乙烯的反应为CH3CH2OHCH2CH2H2O，该过程中会产生CO2、SO2。下列装置分别用于制备乙烯、除CO2和SO2、检验乙烯及收集乙烯，其中错误的是A制备乙烯 B除CO2和SO2 C检验乙烯 D收集乙烯4下

3、列说法错误的是A1957年人工首次合成超铀元素锘（），储运锘时应贴的危险化学品标志是 B镁可用作一些烟花和照明弹，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质 C用酒精和ClO2杀菌消毒，都是利用其强氧化性 D铅蓄电池、镍镉电池均属于二次电池，若不回收，则会污染环境5下列反应中溶液颜色变化对应的离子方程式错误的是A向Na2S溶液中通入过量SO2后溶液中出现淡黄色浑浊：2S25SO22H2O3S B向淀粉KI溶液中滴加少量溴水后溶液变蓝色：2IBr22BrI2 C向FeCl3溶液中加入足量铁粉后溶液由黄色变为浅绿色：2Fe3Fe3Fe2D向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液后紫红色消失：H2O

4、210HMn26H2O6已知反应CH3OH（g）HCHO（g）H2 （g），在T下，向2 L恒容密闭容器中通入3 mol CH3OH（g），测得HCHO（g）的体积分数随时间变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是 Ac点时该反应达到平衡 Bb点时，c（HCHO）1 molL1 Cb点时，CH3OH的转化率为50 D05 min内，用H2表示的平均反应速率为01 molL1min17设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A05 mol丁烷中极性键数目为55NA B11 g K2O2和K2S的混合物中阴、阳离子总数为03NA C1 mol Fe3O4与足量稀硝酸反应，产生NO分子数目为N

5、A D反应2BI32B3I2，生成22 g B时，转移电子数目为3NA8已知羟氨（NH2OH）与氯化银的反应为2NH2OH2AgClN22Ag2HCl2H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A氧化性：AgClN2 BNH2OH是该反应的氧化剂 CHCl、N2、H2O均含共价键，所以均为共价化合物 D当反应中生成56 g N2时，可以回收Ag的质量为216 g9已知三种有机物N（）、P（）、R（）。下列说法正确的是 AN与R互为同分异构体 BN、P、R均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 CN、P、R均可以发生取代反应和加成反应 DN中的所有碳原子可能共平面10一定条件下，下表所列各组物质中，按如图所示不

6、能实现一步转化的是11某固体混合物由两种物质组成，为了鉴别其成分而进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，再加入足量NaOH溶液，固体全部溶解。取一定量中完全溶解后的溶液并加入足量的稀硫酸充分反应，有气泡产生，还有白色沉淀生成。 该固体混合物可能为 ANH4Cl、Al2O3 BSi、MnO2 CSiO2、KHCO3 DAl、BaCl212X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的质子数是W最外层电子数的一半，Z的单质可用作华为麒麟芯片，W的单质是一种黄色晶体，Y与Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。下列说法错误的是 A灼烧含元素X的化合物时，观察火焰呈紫红

7、色 B离子半径：YW CY、Z、W三种元素可能位于同一周期 D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZW13四氢糠醇（）可用作明胶溶液的稳定剂、印染工业的润湿剂和分散剂以及某些药品的脱色、脱臭剂等。四氢糠醇的同分异构体中含有羧基的结构共有 A2种 B3种 C4种 D5种14一种新型锂氮电池的装置图如下，它以可传递Li的醚类物质作电解质，电池的总反应为6LiN22Li3N。电池工作时，下列说法正确的是 AX极发生还原反应 B电流由X极经用电器流入Y极 C转移l mol电子时，有2 mol Li由左向右移动 DY极电极反应式为6LiN26e2Li3N15根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是16氧化亚

8、铜（Cu2O）主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）制备氧化亚铜的流程如下： 下列说法错误的是 A“焙烧”、“酸溶”产生的气体直接排入空气中会污染环境 B将滤渣1的主要成分煅烧得到的产物可以用于制备红色油漆 CFeO、SO2、NO、CuO、Cu2O均为氧化物 D酸溶时，240 g Cu2S与足量稀硝酸充分反应，产生标准状况下NO体积为896 L二、非选择题：本题共5小题，共52分。17（10分）今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分。请根据要求回答下列问题： （1）1934年居里夫妇用粒子轰击静止的e得到

9、产物X，开创了人造核素的先河，其核反应为：，则X的核素符号为_。 （2）e的氢氧化物与碳酸钠一起溶于氢氟酸中，可以得到电解法制e单质所需要的助熔剂冰晶石（Na3AlF6），同时产生温室气体，写出该方法制得冰晶石的化学方程式：_。 （3）d、g、f的最简单氢化物中稳定性最差的是_（填化学式）。 （4）已知反应4ah（g）d2（g）2a2d（g）2h2（g），其中各物质含有的化学键键能如下表所示： 则该反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。 （5）a与c可以形成多种化合物。 写出a与c形成的最简单烯烃的电子式_。 ca4可用作燃料，也可形成燃料电池，若ca4与d2以KOH溶液为电解质溶液组成原电池

10、，则该原电池的负极反应式为_。 （6）设计简单实验证明i的非金属性比g强：_（任写一种）。18（12分）某实验小组为探究钠与CO2的反应，设计如下装置。请回答下列问题：实验室用大理石与稀盐酸反应制备CO2（1）应选用下列装置中的_（填序号），乙装置中仪器A的名称是_。 钠与CO2反应 查阅资料：i氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。 ii钠与CO2发生反应可能有三种情况： 4Na3CO22Na2CO3C4NaCO22Na2OC2Na2CO2Na2CO3CO （2）上图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为CO2混合气体_（填接口字母）。 （3）装置丙中浓硫酸的作用是_。装置丁中饱和NaHCO3

11、溶液的作用是_（用离子方程式表示）。 （4）点燃装置甲中酒精灯之前，需要通一段时间CO2气体，其目的是_。 （5）若装置乙中PdCl2溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应_（填“”“”或“”）不可能发生。 （6）为了验证装置甲中钠与CO2反应的产物，设计如下实验步骤（假设金属钠反应完全），请填写下列表格。19（9分）过氧化氢、次氯酸都具有强氧化性，且不稳定，都可作杀菌消毒剂和漂白剂。 （1）MnO2催化过氧化氢分解反应的机理分为三步： 第一步：MnO2H2O2Mn22OHO2 第二步：Mn22OHMn（OH）2 第三步：_。 （2）溶液pH对过氧化氢分解反应的影响。在60条件下，取6 mL 3

12、0H2O2溶液，用氢氧化钠调节pH，60 min内，过氧化氢的分解率与溶液pH的关系如图1所示。 该温度下，H2O2分解率最大时溶液pH为_。若30H2O2溶液的密度为111 gcm3，pH8，则60 min内用O2表示的平均反应速率v（O2）_molmin1保留两位有效数字）。 （3）次氯酸易分解，常将其转化为次氯酸盐形式保存和运输。次氯酸钠可以去除废水中的氨氮（氨氮以NH3计），将废水中的氨氮最终氧化为氮气，该反应的离子方程式为_。废水中的氨氮去除率与溶液pH、温度及次氯酸钠投入量等因素有关。其他条件一定时，氨氮去除率与温度的关系如图2所示（已知NaClOH2ONaOHHClO）。温度为_

13、时氨氮去除率最高。当温度高于30时，温度越高，氨氮去除率减小的原因可能是_。20（10分）有机物H是合成一种药物的中间体，以甲苯为原料合成该有机物的一种路线如下。 请回答下列问题： （1）B的结构简式为_，C含有的官能团名称是_，M的分子式为_。 （2）DE的反应类型是_。 （3）写出下列反应的化学方程式： CD：_； EFG：_。 （4）A的二氯代物共有_种。21（11分）硒化铬（CrSe）和Fe2O3是重要的无机化工材料。以铬铁矿（主要成分为Cr2O3，还含有Fe2O3、MgO）为原料制备CrSe和Fe2O3的工艺流程如下： 已知：Cr2O3与Al2O3、Cr（OH）3与Al（OH）3的性质类似，具有两性。 （1）Cr2O3中Cr的化合价为_。 （2）铬铁矿粉碎的目的是_。 （3）下列仪器：蒸发皿，温度计，坩埚，烧杯，泥三角，实验室在灼烧时需用到的有_（填标号）。 （4）写出“碱溶”时发生反应的化学方程式_。 （5）写出通入过量CO2生成沉淀的离子方程式：_。（填“能”或“不能”）用稀盐酸代替CO2，原因是_。 （6）若铬铁矿中Cr2O3的质量分数为57，用1t该铬铁矿制硒化铬，制备过程中有4Cr损失，则制得CrSe的质量为_kg。