上饶中学高中一年级化学奥赛班周练试题1.doc

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1、 . . . . 中学高一化学奥赛班周练试题1命题人 王宝星第一卷共40分一选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共22分)1.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说确的是A. 是4He的同素异形体 B. 比4He多一个中子 C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子2以下表达正确的选项是A40 K和40 Ca原子中的质子数和中子数都相等B某元素最外层只有一个电子，那么它一定是A族元素 C任何原子或离子的组成中都含有质子 D同位素的不同核素物理、化学性质完全一样3.以下化合物中既有离子键又有共价键的是A.KBr B.NaOH C.HBr D.N24. 在元素周期表中金属元素

2、与非金属元素的分界限附近的一些元素能用于制A合金B半导体C催化剂D农药5.以下说法错误的选项是A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6以下各组中属于同位素关系的是A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨7元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化8某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为A锂 B铍C氧D钙9以下各组中化

3、合物的性质比拟，不正确的选项是A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断AR一定是第四周期元素BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R11.以下电子式或结构式错误的选项是二选择题此题包括6小题，每题3分，共18分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的3分，但只要选错一个，该小题

4、就为0分12. A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为AA、A BA、A CA、A DA、A13以下各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是14以下有关碱金属铷(Rb)的表达中，正确的选项是A灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B硝酸铷是离子化合物，易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D氢氧化铷是弱碱15. X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构一样a、b、c、d为元素的核电荷数，那么以下关系正确的选项是Aa-c=m

5、-n Ba-b= n-mCc-d=m+n Db-d=m+n16与LiNaKRbCs的变化规律(由弱到强或由低到高)不符合的是A与水或酸反响置换氢气的难易B金属性的强弱C氧化性的强弱D熔沸点17.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是AHX BH2XCXH3DXH4中学高一化学奥赛班周练试题1答题卷班级学号得分第一卷答题卡题号12345678910答案题号11121314151617答案第二卷共60分三填空题(此题共5小题,共32分)18共4分元素的种类决定于_ , 核素的种类决定于_, 元素的化学性质主要决定于_,主族元素的最高正化合价决定于。196分

6、元素周期表有_个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_一样，从左到右元素的金属性_填增强或减弱；元素周期表中有_列，第A族处在第_列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_填增强或减弱。 20共12分下表是元素周期表的一局部, 针对表中的种元素,填写以下空白: 主族周期AAAAAAA0族234 (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号,下同)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是:_。 (3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与氢氧化钠反响的离子方程式_。 (4) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程：，

7、该化合物属于(填 “共价或“离子)化合物。5表示与的化合物的电子式，该化合物是由填“极性“非极性下同键形成的。21共5分根据原子结构和元素周期律，回答：116号元素处于周期表第_周期，第_族；原子核外有_个电子层，最外层有_个电子；它是_填金属或非金属元素。225分在水溶液中,YO3-与S2-发生反响的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S+3H2O.请回答:(1)此反响中,_发生氧化反响,氧化剂是_。(2)YO3-中Y的化合价是_。(3)Y元素原子的最外层电子数是_，它可能处于第_族。四推断题(共2小题,共19分)239分如图示是元素周期表的一局部，A、B、C均为短周期元素，A

8、、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核质子数和中子数相等。回答：1写出元素符号：A_；B_；C_。2C的原子结构示意图：_；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。3A的氢化物的水溶液显_填酸或碱性。2410分A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有一样的电子排布，两元素可形成化合物D2C(1)B元素的名称_；B在周期表中的位置第_周期，第_族；(2)A、B形成的化合物的电子式_；(3)C的元素符号_

9、，C的最高价氧化物的化学式_；(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式_五共9分25A、B、C三种元素的原子具有一样的电子层数，且B的核外电子数比A多2个，C的质子数比B多4个，1molA的单质与酸反响，能置换出1gH2，这时，A转化为具有氖原子一样的电子层结构的离子。请回答以下问题：写出A、B、C的元素符号写出A的单质与水反响的离子方程式写出A与C单质化合的化学方程式，指出氧化剂与复原剂26、0.5molX元素的离子被复原成中性原子时，需要得到6.021023个电子，0.4gX的单质与足量盐酸反响放出0.02g氢气；X中中子数和质子数相等；Y元素的阴离子结构与氩原子结构一样，它的气态氢化

10、物水溶液是强酸。1推断X、Y两元素在周期表中的位置；2用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反响。中学高一化学奥赛班周练试题1参考答案题号1234567891011121314151617答案CCBBACCCCDCCDABDCDD三每空1分18质子数核电荷数；中子数；最外层电子数；主族数197；电子层数；增强；18；16；减弱201Ar；(2)HClO4；(3)Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2分；4 2分；离子。 52分；极性共价键21七；第A族；7；6；金属221S2-、YO3-；(2)+5；(3)7；第A族。+972四共2小题，共19分23第1小题每空1分，第2、3小题每空2分1A：N；B：S；C：F。 2 ；H2SO4.(3)碱24第1题、第3小题第一空每空1分，其余每空2分1氮；二，第A族；2NH3 ；3S，SO3。 4KOH25A：Na；B：Al；C：Cl 2Na + 2H2O =2Na+ +2OH- +H2点燃Na + C5 / 5