2021届高考化学总复习 第一章 第一节物质的量 气体摩尔体积试题（含解析）.doc

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1、第一节物质的量 气体摩尔体积题号12345678答案一、单项选择题1下列说法正确的是()A氧的摩尔质量是32 gmol1BH2SO4的摩尔质量是98 gCAl的相对原子质量是27 gDCO的摩尔质量是60 g/mol解析：“氧”不能准确地表示粒子种类，应用符号表示，O2的摩尔质量为32 gmol1，故A错；H2SO4的摩尔质量是98 g/mol，1 mol H2SO4的质量是98 g，故B错；Al的相对分子质量是27,1 mol Al的质量是27 g，故C错；CO的式量为60，则CO的摩尔质量是60 g/mol，故D正确。答案：D2下列物质所含氢原子数最多的是()A2 mol CH4 B3 m

2、ol NH3C4 mol H2O D6 mol HCl解析：由CH44H可知， n(H)4n(CH4)8 mol；由NH33H可知，n(H)3n(NH3)9 mol；由H2O2H可知，n(H)2n(H2O)8 mol；由HClH可知，n(H)n(HCl)6 mol；由于9886，故B正确。答案：B3若N()A0.8 mol氧气B标准状况下2.24 L氨气C3.6 g水(水的摩尔质量为18 gmol1)D含N个氢分子的氢气解析：由nNA可知，N(O2)0.8NA；由V22.4 Lmol1可知，n(NH3)0.1 mol，则N(NH3)0.1NA；由m/M可知，n(H2O)0.2 mol，则N(H

3、2O)0.2NA；由N/NA可知，n(H2)1 mol，则N(H2)NA；由于10.80.20.1，故B正确。答案：B4.n g CO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数N()A22m/n Bm/22nCn/32m Dn/32m解析：由m/M可知，n(CO2)n/44 mol；由CO22O可知，n(O)2n(CO2)n/22 mol；由N/n可知，NAmol1，故A正确。答案：A5(2014广东十校联考)设N()A1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NNNN6.在相同条件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的原子数目相等，则两个容器的体积比为()A21 B12 C13 D23解

4、析：由2Fe3Cl2=2FeCl36e可知，3 mol Cl2与足量Fe反应转移6 mol电子，1 mol Cl2与足量Fe反应转移2 mol，故A项错误；由V22.4 L/mol可知，n(NH3)0.1 mol，由NH33NH键可知，n(NH)3n(NH3)0.3 mol，故B项错误；由Na2O=2NaO2、Na2O2=2NaO可知，n(O2)n(O)n(Na2O)n(Na2O2)1 mol，n(Na)2n(Na2O)2n(Na2O2)2 mol，故C项正确；标况下SO3是固体，不能用11.2 L22.4 Lmol1求其物质的量，故D项错误。答案：C6在相同条件下，A容器中的H2和B容器中的

5、NH3所含的原子数目相等，则两个容器的体积比为()A21 B12 C13 D23解析：相同条件下任何气体摩尔体积相同，设H2、NH3分别为x mol、y mol，由nVm可知，n(H2)n(NH3)x/y；由H22H可知，n(H)2n(H2)2x mol；由NH3N3H可知，n(N)n(H)4n(NH3)4y mol；由两容器中所含原子数目相等，则2x4y，x/y4/22/1，故A正确。答案：A二、双项选择题7用NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（)A标准状况下，22.4 L H2中含有氢分子的个数为2NAB.24g Mg 变为Mg2+时失去的电子数为2NAC.32gO2中含有氧原

6、子的个数为2NAD.标准状况下，11.2LH2O所含有的分子数为0.5 NA解析：由V22.4 Lmol1可知，n(H2)1 mol，则N(H2)NA，故A错；由m/M可知，n(Mg)1 mol，由Mg2e=Mg2可知，n(e -)失去2n(Mg)2 mol，则N(e -)失去2NA，故B正确；由m/M可知，n(O2)1 mol，由O22O可知，n(O)2n(O2)2 mol，则N(O)2NA，故C正确；标况下H2O是液体，不能由V22.4 Lmol1求n(H2O)，故D错。答案：BC8.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子的个

7、数为2NAB.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC. 常温常压下,2.24L CO和CO2混合气体中含有碳原子的数目为0.1NAD.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA解析：由N/NA可知，n(NO2)n(CO2)1 mol，由NO22O、CO22O可知，n(O)2n(NO2)2n(CO2)2 mol，故A正确；C2H4、C3H6中氢元素的质量分数都是1/7，则m(H)7.0 g1/71 g，由m/M可知，n(H)1 mol，故B正确；常温常压下Vm大于22.4 Lmol1，不能由V22.4 Lmol1求n(CO)n(CO2)，故C错；1个羟基

8、含有9个电子，1个氢氧根离子含有10个电子，1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子分别含有9 mol、10 mol电子，故D错。答案：AB三、非选择题9(1)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为_。(2)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩尔质量为_，其相对分子质量为_，X的相对原子质量为_，Na2X的化学式为_。解析：(1)依据质量守恒定律，m(E)(20 g14 g)(8.8 g3.6 g)21.6 g则M(E)108 gmol1。(2)Na2X2Na+X246Ar(X

9、)g 2 mol124g 0.4 mol则则Ar(X)16，X为O元素，其他各项由此而求出。答案：(1)108 gmol1(2)62 gmol16216Na2O10某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，化学方程式为X2Y4(l)O2(g)X2(g)2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 gL1，则：(1)反应前O2的体积V（O2）为_；(2)X2的摩尔质量为_;Y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1molX2,则转移电子的物质的量为_mol。解析：(1)由方程式知O2的体积与生成物X2的体积相同，即11

10、.2 L。(2)M(X2)1.25 gL122.4 Lmol128 g/mol，由方程式可知：n(X2Y4)n(X2)0.5 mol，则M(X2Y4)32 g/mol。由M(X2)、M(X2Y4)可知Y的相对原子质量为1，即为氢元素。(3)由M(X2Y4)32 g/mol，M(Y)1，则M(X)14，即为氮元素。N2H4O2N22H2O，产生0.1 mol N2转移电子的物质的量为0.1 mol0(2)20.4 mol。答案：(1)11.2 L(2)28 g/mol氢(3)0.411.欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标

11、准状况下的体积)。填写下列各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)应是_接_、_接_、_接_、_接_。(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_(填序号)。待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Vaml擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，称得质量为mg，并将其投入试管B中懂得带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利留下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vbml（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_。(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会

12、使所测定镁的相对原子质量数据_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。解析：欲测定镁的相对原子质量，只能根据M求得，而一定质量的镁的物质的量是通过测定一定质量的镁条与盐酸反应置换出的氢气的体积来确定的。因此氢气的体积就是本实验中可测量的量。本题的反应原理：Mg2HCl=MgCl2H2。实验开始时，装置B中没有盐酸，而装置E中才有盐酸。如何让E中的盐酸进入B中？可以通过往A中加入水的方法把空气压进E中，进而把E中的盐酸压进B中与镁条反应，产生氢气。而B中产生的氢气将D中的水压进C中。此时进入C中水的体积包括两部分：一是从分液漏斗流入A中水的体积；二是反应产生氢气的体积。故可以确定仪器的连接顺序、实

13、验步骤及实验数据的处理方法。若试管B的温度未冷却至室温，气体的温度偏高，导致气体体积偏大，从而使测定的镁的相对原子质量偏小。答案：(1)ahgbcfed(2)(3)(22.41 000m)/(VaVb)(4)偏小12硫酸铜晶体(CuSO45H2O)加热过程中依次发生的反应：CuSO45H2OCuSO45H2O、CuSO4CuOSO3、4CuO2Cu2OO2、2SO32SO2O2。现称取25.0 g硫酸铜晶体加热，使之均匀、缓慢地升温至1 000 并恒温1小时左右。请回答下列问题(不考虑实验操作所带来的误差)：(1)最终固体的质量为_g；若维持最终的反应条件，推测反应结束除去水后的气态产物的物质

14、的量范围在_mol至_mol之间。(2)如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6 g，试判断该固体的组分是_(写化学式)，其物质的量之比是_。(3)如果乙同学做此实验时，所产生的气体为3.36 L(已换算到标准状况下)，则SO3的转化率为_。解析：(1)25.0 g硫酸铜晶体为0.1 mol,1 000 并恒温1小时左右，固体反应产物只有Cu2O。根据Cu原子守恒可知，Cu2O为0.05 mol，即7.2 g，根据前3步化学反应方程式可知，0.1 mol硫酸铜晶体分解后得到0.1 mol SO3和0.025 mol O2，如0.1 mol SO3完全分解将得到0.15 mol的混合气

15、体，气体的物质的量在0.1250.175 mol之间。(2)如果全部生成CuO，物质的量为0.1 mol即8 g，全部生成Cu2O为7.2 g，最终固体的质量介于两者之间，应为两者的混合物。设Cu2O、CuO的物质的量分别为x mol、y mol，则有：可得：x0.025，y0.05则xy12。(3)根据前3步反应可知0.1 mol硫酸铜晶体加热分解可得到0.1 mol SO3和0.025 mol O2，而乙同学测得的气体体积为3.36 L/22.4 Lmol10.15 mol，根据差量法可知：2SO32SO2O22 mol 2 mol 1 mol n1 mol005 mol 0.025 mol则SO3的转化率为50%。答案：(1)7.20.1250.175(2)Cu2O、CuO12(3)50%5