哈六中高一上学期化学期末试题及答案精选.doc

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1、哈尔滨市第六中学2016-2017学年度上学期期末考试高一化学试题考试时间：90分钟 满分：100分卷 （共计50分）可能用到的相对原子质量：Cu 64,Fe 56,Na 23,S 32,Al 27,Si 28,Ag 108,Cl 35.5.K 39,Ba 137,N 14一、选择题（每题2分）1下列有关物质分类或归类正确的一组是()液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物明矾、小苏打、烧碱均为电解质牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A B CD2下列说法中正确的是()A同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B等质量的O

2、2和H2的物质的量之比为161C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比3下列叙述正确的是()A利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐DpH值小于7的雨水称为酸雨4下列离子方程式书写正确的是()A氯气通入水中：Cl2H2O = 2HClClOB铁和稀硝酸反应：Fe2H = Fe2H2C碳酸钙与醋酸反应：CaCO32H = Ca2CO2H2OD氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3OH = AlO2H2O5在溶液中能共存，加入OH有沉淀析出，加入H能放出气体的是

3、()ANa、H、NO、Cl BK、H、Cl、SOCCa2、NO、HCO、Cl DFe3、NH、SCN、Cl6下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()A分离碘酒中的碘和酒精 B实验室制氨气C除去Cl2中的HCl D排水集气法收集NO7某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为32%，则氧的质量分数为()A51.2%B36% C22%D无法计算8根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()2Fe32I=2Fe2I22Fe2Cl2=2Fe32Cl2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2OAFe3Cl2MnO BFe3Cl2I2 CI2C

4、l2Fe3 DMnOCl2Fe39下列实验现象描述不正确的是()选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热10下列图示与对应的叙述相符的是()A四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 BAlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况CBa(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况D等体积等浓度稀硫酸

5、分别与足量铁和镁反应的情况11下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SOC向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强D向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe212已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是( )甲乙丙A甲为C，X是O2B甲为SO2，X是NaOH溶液C甲为Cl2，X为FeD甲为Al，X为NaOH溶液13下列各项操作中不发生先沉淀后溶解

6、现象的是()向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3 向石灰水中通入过量CO2 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D14由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是()A均属于氧化还原反应 BH2和HCl均可循环利用CSiO2是一种坚硬难熔的固体 DSiHCl3摩尔质量为135.5 g15铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解，这种盐是()ANaClBKNO3 CK2SO4DNa2CO316下列叙述正确的是()ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活性比Mg强，故可

7、用Na与MgCl2溶液反应制MgC浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显3价17为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()ANaOH溶液Ba(OH)2溶液 BFeSO4溶液(KSCN溶液)CKI(淀粉溶液) DNa2SO3溶液(BaCl2溶液)18ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法正确的是()AClO2是氧化产物 BKClO3在反

8、应中得到电子CH2C2O4在反应中被还原 D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移19下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是()AAlCl3溶液和NaOH溶液 BBa(OH)2溶液与稀硫酸CNa2CO3溶液和稀盐酸 DFe和稀硝酸20现有25 mL 2 molL1的Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀盐酸。将Na2CO3溶液逐滴滴加到盐酸中；将盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中。在标准状况下生成气体的情况是()A均为0.84 L B均为0.56 L C D21将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反

9、应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是()AMg和Al的总质量为8 g B原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5 molL1C生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L DNaOH溶液的物质的量浓度为5 molL122. 下列说法错误的是()A. Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失B. 将SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成C将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将SO2气体通入Ba(NO3

10、)2溶液中有白色沉淀生成D将SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或将SO2气体、NO2气体一起通入BaCl2 溶液中，均有白色沉淀生成23如下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是() 物质实验a(液体)b(固体)c(液体)A稀盐酸锌粒浓硫酸B浓氨水生石灰浓硫酸C浓硫酸Cu片NaOH溶液D稀硝酸Cu片H2O24同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()AV

11、1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V225常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是()A20mL12molL1的盐酸 B. 10mL18molL1的硫酸C. 80mL2molL1的硫酸 D40mL14molL1的硝酸卷（共计50分）二、非选择题26. (11分)（1）写出NaHSO4在水中的电离方程式 _。（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，用序号表示加入的先后顺序是_。（3）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒

12、入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。（4）利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为_。（5）以上两种方法_(填“前”或“后”)者好，原因是_。新_课_标第_一_网27. (15分)、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式 _。（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 ，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。、无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。（3）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反

13、应方程式：_。（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。（5）F中试剂是_。G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：_。（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案 （填“可行”，“不可行”），理由是_。28(14分)下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去)。请回答下列问题：（1）写出乙与丙生成B的反应条件：_。（2）

14、写出甲和A溶液反应的离子方程式：_。（3）检验E中的阳离子时，取少量E于试管中， 则证明E中有该阳离子。（4）写出实验室制取B的化学方程式：_。（5）B常见用途：_、_、_。（6）常用作工业制某酸的原料，写出由B制该酸过程中的化学方程式：_、 、_。29(10分)将铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为。请回答：（1）NO的物质的量为_mol，NO2的物质的量为_mol。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL、amolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1。（3）欲使铜与硝酸反应生成

15、的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_g。（书写计算过程）高一化学答案选择答案：1B 2A 3A 4D 5C 6D 7C 8D 9D 10A 11C 12D 13D 14D 15B 16C 17D 18B 19B 20C 21D 22A 23A 24B 25C 26 答案： (1)NaHSO4=NaH+SO（2）H2SO42NaOH=2H2ONa2SO4（2） (2)或（2） (3)2Cu2H2SO4(稀)O22CuSO42H2O（2）（4）Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O（2）（5）前（1） 若制得1mol CuSO4，第一种方法只需1mol H

16、2SO4，而第二种方法则要2mol H2SO4，而且生成的SO2又造成大气污染（2） 27 答案(1)AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl（2） (2)硝酸酸化的硝酸银（2）坩埚（1） (3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O（2）（4）除去混在氯气中的氯化氢（2）（5）浓硫酸（1）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2） (6)不可行（1） 硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀（2）28 答案：(1)高温高压催化剂（2） (2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2（2） (3)加入NaOH溶液，加热，用湿润的石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝（2） (4)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O（2） (5)制冷剂（1），制化肥（1），制硝酸（1）（6）4NH35O24NO6H2O（1） 2NOO2=2NO2（1） 3NO2H2O=2HNO3NO（1）29答案（3）（3）(2) （2）（2）