九年级化学-中和反应及其应用知识梳理+知识导学+疑难突破-鲁教版2.doc

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1、第二节 中和反响及其应用知识梳理1.我们把由_和_组成的化合物称之为盐。举例出你所知道的盐_。答案：金属离子 酸根离子 NaCl K2CO3 Ba(NO3)2 KCl2.写出以下反响的化学方程式盐酸和氢氧化钠_；盐酸和氢氧化钙_；硫酸和氢氧化钠_；硫酸和氢氧化钡_。答案：HCl+NaOH=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2H2O3.中和反响是指_和_作用生成盐和水的反响。答案：酸 碱4.中和反响的实质是_和_离子结合生成水。答案：H+ OH-疑难突破1.怎样正确理解中和反响

2、？剖析：中和反响是酸和碱作用生成盐和水的反响，中和反响仅指酸和碱的反响。但“生成盐和水的反响是中和反响的说法是错误。有些反响也生成水，如CuO+2HCl=CuCl2+H2O，不是酸和碱的反响，因此不是中和反响。 中和反响的实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水的过程。2.中和反响与pH有什么关系？剖析：向酸溶液中参加碱溶液，酸中的H+被碱中OH-中和生成水，当恰好完全反响时，溶液为中性，pH=7；参加碱过量时，pH7；参加碱缺乏时，pH7。向碱溶液中参加酸溶液时，pH减小，恰好完全反响时pH=7；参加酸溶液过量时，pH7；参加酸溶液缺乏时，pH7。问题探究问题 酸碱中和反响在日常生活

3、和工农业生产中有广泛应用，但是酸和碱的中和反响，多数没有明显现象，那么怎样才能知道酸和碱发生了中和反响了呢？请利用所掌握的知识，探究这个问题。探究：石蕊试液指示范围广，从酸至碱都可以，从理论上来说是比拟理想的，但在实践中，由于石蕊试液变色范围是“红色紫色蓝色，在pH=7左右，颜色变化并不明显，一般并不常用。酚酞试液只能指示碱性范围，但有一个明显优点是从碱性到中性颜色变化明显，易于观察，因此通常用酚酞作指示剂来判断中和反响的进行。pH试纸由于不能随时观测至酸碱性变化，故不选。pH计可精确测定pH的数值，因此有条件的情况下可以选用。综上，在实验室中，可用酚酞测定中和反响。典题精讲例1 表示用盐酸中

4、和氢氧化钠溶液时，溶液pH与滴加盐酸质量的关系(如图5-2)，能正确表示pH随参加盐酸质量变化的图象是( )图5-2思路解析 对于涉及pH变化的一类图象题，主要是抓住“二点一方向。“二点指图起点和终点。“一方向指溶液变化前的pH的变化方向，是从大变小，还是从小变大。 此题考查了对知识的综合运用能力及图象分析能力,首先要弄清楚某溶液酸碱度发生变化时，其pH的变化范围、变化方向；其次要弄清当盐酸滴加过量时反而使溶液显酸性，其溶液的pH就会越过去，又变成pH小于7。答案：B例2 一小球悬浮于盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中小球不与Ba(OH)2溶液反响，假设向Ba(OH)2溶液中逐渐加稀硫酸到恰好中和

5、完全时，小球将( )A.上升 B.下降C.不变 D.先上升，后下降思路解析 此题考查了酸碱中和反响以及溶液密度和浮力的关系，是一道跨学科的题目。硫酸和氢氧化钡反响生成硫酸钡沉淀和水，因此在向氢氧化钡溶液滴加稀硫酸的过程中，溶液的密度不断减小，因而小球受到的浮力减小，小球下降，应选B。答案：B知识导学 分清盐和食盐 盐是一类物质，具体指含有金属离子和酸根离子的这一类化合物。 食盐化学名称叫氯化钠(NaCl)，是盐的一种。 关于中和反响1.中和反响指酸和碱作用生成盐和水的反响，是一种极其重要的反响，在工业、农业生产和生活中有非常广泛的应用。2.酸碱反响的实质 酸电离时生成的阳离子全部是H+，H+是

6、酸溶液显酸性的原因；碱电离时生成的阴离子全部是OH-，OH-是碱溶液显碱性的原因。当酸碱混合恰好完全反响时，H+和OH-非常容易结合成H2O，溶液只显H2O所表达的中性，这也是中和反响这一名称的来历。疑难导析 要知道什么是中和反响，明确中和反响指的是什么物质之间的反响，生成盐和水的反响是否一定是中和反响，生成水的反响是否一定是中和反响。 还要说明中和反响的实质是什么。 要描述中和反响与pH的关系，要从两个方面考虑：一是向酸溶液中参加碱溶液时，说明当恰好完全反响、参加碱、参加碱缺乏时，溶液呈酸性、中性还是碱性，pH是多少。二是向碱溶液中参加酸溶液时，恰好完全反响、参加酸溶液过量、参加酸溶液缺乏时

7、，溶液呈酸性、中性还是碱性，pH是多少。问题导思 酸碱中和反响一般没有明显现象，也无法判断反响进行的程度，解决这类问题的思路如下：选择判断反响的“突破口 中和反响有一个突出的特点：反响过程中溶液酸碱性的强弱程度逐渐变化，总的趋势是pH向前靠拢，当酸碱完全反响后，pH=7。 那么利用pH的变化，我们就可以清楚地知道酸碱反响进行的程度，以及何时会恰好完全反响。选择测定pH变化的方法 我们已学习过以下方法都可以测定pH的变化：石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、pH计。典题导考黑色陷阱 解pH有关的图象题，常常出现的错误主要有：酸溶液酸性强弱的变化与pH的变化相反。当酸性增强时，pH反而减小，酸性减弱时，

8、pH是增大的。由于变化是相反的，因此常常容易出错。 酸溶液加水，pH会不断变大，越来越接近7，但无论加多少水，pH只能无限接近7，不能到达碱处，即酸溶液再加水，仍然还是酸溶液。碱溶液加水稀释pH变化也是同样道理。典题变式 山东的东营、滨州等地有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改进土壤。假设以土壤pH为纵坐标，浸泡水时间为横坐标，图中能正确表示土壤pH变化的图象是( )图5-3答案：D绿色通道 酸碱中和反响以及溶液密度和浮力的关系是：向溶液中逐渐参加酸或碱时，溶液的酸碱性不断变化，假设有沉淀生成，那么溶质的质量减小，溶液的密度减小，浮力也减小。典题变式 在稀硫酸中逐滴滴加氢氧化钡溶液至过量，以下关于氢氧化钡的体积与沉淀质量的关系的表达正确的选项是( )A.沉淀质量随Ba(OH)2体积增大而减小B.沉淀质量随Ba(OH)2体积增大先增大后不变C.沉淀质量随Ba(OH)2体积增大先增大后减小D.沉淀质量随Ba(OH)2体积增大而增大答案：B