2021届高考化学第一轮总复习-第十章-第一节精品练习2.doc

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1、2021届高考第一轮总复习总分值练兵场第十章第一节一、选择题1(2021广东广州4月)2007年3月22日是第十五届“世界水日。 我国纪念“世界水日和开展“中国水调活动的宣传主题为“水利开展与和谐社会。以下有关活动不符合这一主题的是()A大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放B大力推广使用纯洁水代替自来水作生活用水，以保障用水平安C加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率【解析】生活中很多方面的用水需要用纯洁水，如洗碗，洗衣服等，大量使用纯洁水会浪费大量能源。【答案】B2(2021江苏南通)绿色化学是从源头上

2、防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原那么，化学实验也应遵循绿色化学的原那么，实现原料和过程的绿色化。以下实验或实验过程遵循绿色化学原那么的是()A用过量的氯气进行性质实验B用双氧水代替高锰酸钾制氧气C用溴水代替碘水进行萃取实验D用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反响【解析】选项A，氯气有毒，倡导进行氯气性质的微型实验；选项B，用双氧水代替高锰酸钾制氧气，提高了原子的利用率；选项C，溴水易挥发、溴蒸气有毒。练习萃取操作时用碘水代替溴水能减少对实验室的污染；选项D，用铜丝进行Cu和浓HNO3的反响可随时控制反响的进行和停止来减小氮氧化物对大

3、气的污染，所以新教材中采用铜丝和浓HNO3进行实验。【答案】B3(2021广东东莞5月)我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，以下措施不切实际的是()A大力开发氢能源B充分利用太阳能C不使用含碳能源 D提高能源利用率【解析】石油、煤、天然气都是含碳能源，以目前的科技水平，不使用这些物质作为能源是不可能的。【答案】C4(2021广东化学)以下说法正确的选项是()A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源

4、、可再生能源和二次能源【解析】A项纯碱应为盐，不是碱：C项Mg、Al冶炼应用电解法，Cu用热复原法冶炼。【答案】BD5从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl2后用升华的方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，可参加适量的()ACaOBKICH2OD酒精【答案】B6冶炼金属一般有以下四种方法：焦炭法；水煤气(或H2、CO)法；活泼金属置换法；电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有：()火烧孔雀石炼铜；()湿法炼铜。现代有：()铝热法炼铬；()从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的选

5、项是()A()， B()，C()， D()，【解析】选择金属的冶炼方法与金属在自然界中存在的状态、金属活动性等有关，需要在理解的根底上加以记忆对于()、()、()、()发生的反响分别是：()Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2OC2CuO2CuCO2，属于；()FeCuSO4FeSO4Cu，属于；()2AlCr2O3Al2O32Cr，属于；()先从光卤石中提取MgCl2，再电解MgCl2，MgCl2MgCl2，属于，综上所述，选项B不正确。【答案】B7以下符合化学实验“绿色化学的有()在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水；在铜与浓硫酸反响的实验中，将铜片改为可调节

6、高度的铜丝；将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放A B C D【解析】因为溴易挥发，所以在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴改为CCl4萃取碘。在铜与浓硫酸反响的实验中为防止生成过量的SO2污染空气，将铜片改为可调节高度的铜丝。将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放，可减少水体污染。【答案】D8从海水可获得的在常温下为液体的单质是()AMg BK CBr2 DI2【解析】海水中含有Br，Br2单质常温下为液态。【答案】C9假设将海水淡化作饮用水使用，以下方法在原理上完全不可行的是()A加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B利用太阳能使海水蒸馏淡化C将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D将海水通过离子交

7、换树脂，以除去所含离子【解析】选A。明矾净水是利用Al3反响生成的Al(OH)3胶体的吸附作用而除去水中的一些泥沙，并不能除去海水中的阴、阳离子而使海水淡化。利用太阳能使海水蒸馏淡化，是有研究价值的一种淡化途径。海水缓慢凝固后可结成冰，在这个过程中可以除去海水中的离子而淡化。将海水通过离子交换树脂使海水淡化是一种已被应用的海水淡化方法。【答案】A10(2021宿州模拟)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A氯、溴、碘 B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、淡水【答案】D11(2021临汾模拟)北京奥运会“水立方游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净

8、化的，以下有关说法不正确的选项是()A砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C活性炭可以吸附水中悬浮的杂质D游泳池水中的臭氧浓度越大越好【答案】D12从海水中提取单质镁，以下途径正确的选项是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2MgC海水Mg(OH)2MgCl2MgD海水MgCl2Mg【答案】C13(2021广东高考)海水是一个巨大的化学资源宝库，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是()A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D利用潮汐发电

9、是将化学能转化为电能【答案】C14用铝热法复原以下氧化物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是()AMnO2 BWO3 CCr2O3 DCo3O4【答案】D15用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的()复原性既与H反响，也与OH反响导电性反响过程中放出大量的热A BC D【答案】C16NaCl溶液中含有Ca(HCO3)2、MgSO4、CaSO4等杂质，其去除方法正确的选项是()ABa(OH)2溶液Na2CO3溶液盐酸BBa(OH)2溶液盐酸Na2CO3溶液CNa2CO2溶液Ba(OH)2溶液盐酸D盐酸Na2CO3溶液Ba(OH)2溶液【答案】A17在理论上我们可以用电解熔融KCl的方法来制备金属钾，而

10、实际上我们不用此法制备钾，而用熔融状态下的KCl与Na反响并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，可能的原因是：钾易熔于熔融的钾盐中；钾蒸气易逸出而污染环境；钾被氧化后的产物与K作用具有爆炸性；抽走钾的蒸气有利于钠与熔化的KCl反响，其中正确的选项是()A全部 B C D【答案】A18在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有以下两种途径：(1)FeH2Cu (2)CuOCuSO4Cu假设用这两种方法制得的铜质量相等，那么以下有关说法符合实际情况的是()A消耗氧化铜的质量相同B消耗铁的质量相同C消耗硫酸的质量相同D生成硫酸亚铁的质量相同【答案】A二、非选择题19工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3

11、、Fe2O3、SiO2)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：铝土矿(1)写出步骤中发生反响的化学方程式：_。(2)写出滤液(甲)中一种溶质与过量NaOH溶液反响进入滤液(乙)所发生反响的化学方程式：_。【答案】(1)Al2O36HCl=2AlCl33H2OFe2O36HCl=2FeCl33H2O(2)AlCl34NaOH=NaAlO22H2O3NaCl20阅读以下内容，答复以下问题。冶炼金属一般有以下四种方法：焦炭法；水煤气(或H2，或CO)法；活泼金属置换法；电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。(1)一种无色气体A与红热的炭反响，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反响

12、，又得到A，那么A、B分别为_(填序号)。AO2、CO2 BO2、COCCO2、CO DCO、CO2(2)以下说法错误的选项是_(填序号)。A对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得D热复原法中复原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等(3)钛(Ti)有“未来钢铁之称。工业上常以：TiCl42MgTi2MgCl2获得海绵状钛。该反响在以下哪种环境中进行_(填序号)。A稀有气体中 B空气中C氮气中 DCO2气体中【答案】(1)C(2)C(3)A21(2021亳州模拟)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习

13、小组设计并进行了以下实验：(1)步骤的实验操作名称是_；(2)现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该实验尚缺少的玻璃仪器是_；(3)步骤中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_；ACCl4与水不互溶BCCl4可与I2发生取代反响CCCl4的密度比水大 DCCl4不易燃烧，可作灭火剂E碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多(4)步骤中反响的离子方程式是_；(5)请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：_。【解析】(1)过滤海带灰的悬浊液即得残渣和含I的溶液。(2)操作过滤中缺少漏斗，操作萃取中缺少分液漏斗。(3)萃取剂选择

14、的原那么是：萃取剂不能与原溶剂相互溶解，被萃取物质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中的溶解度大得多，CCl4符合萃取剂的选择条件。(5)根据淀粉遇I2变蓝色的性质，可选用淀粉来检验水溶液中是否还含有I2。【答案】(1)过滤(2)漏斗、分液漏斗(3)A、E(4)Cl22I=2ClI2(5)取少量待测液注入试管中，滴加淀粉溶液，假设溶液变蓝色，说明水溶液中存在I2，否那么水溶液中无I222铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出很多炼铁的方法。.某研究性学习小组查阅了工业炼铁的有关资料后，发现目前多采用高炉炼铁这种主流方法，其生产示意图如下，请答复以下问题：(1)铁矿

15、石中有一些难熔化的脉石(SiO2)，在铁矿石中参加一定比例的石灰石就是为了除去这些脉石，形成的物质就是炉渣的主要成分，请写出有关反响的化学方程式：_，_；(2)铁矿石中参加一定比例的焦炭的目的是生成复原剂CO，请写出得到CO的化学方程式：_，_；(3)热空气从高炉下部通入，而炉料从高炉顶部投入，这样操作的主要目的是_。.该小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如下：(1)硬质玻璃管中的现象_。(2)如何验证有单质铁生成_。(3)装置末端气球的作用为_，实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO，解释其理由_。【解析】.用石灰石除脉石的原理可以从工业制玻璃的原理迁移过来；焦炭在进风口附

16、近与热空气接触，燃烧生成CO2，CO2上升跟赤热的焦炭反响生成CO；在炉腰以上的位置与Fe2O3反响得到单质铁，热空气由下向上升，而炉料由上向下落，使它们能够充分接触，有利于反响充分进行和热量充分利用；.CO复原Fe2O3得到单质铁，现象是由红棕色变为黑色，气球的作用是收集尾气CO。为了防止生成的铁再被氧化，应先停止加热。【答案】.(1)CaCO3CaOCO2CaOSiO2CaSiO3(2)CO2CO2CO2C2CO(3)使炉料和热空气充分接触，使反响得以顺利进行，且有利于热交换，使热能得以充分利用.(1)红棕色变为黑色(2)取少量生成物放于试管中加少量盐酸，假设产生无色无味气体，那么证明生成了单质铁(3)收集CO防止污染空气先停止加热防止生成的铁再次被氧化