高一化学期中考试试题 (2).doc

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1、高一年级化学期中考试试题考试时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量：Na 23、Cl 35.5、H 1、N 14、O 16、S 32一、选择题（每题3分，共60分）1、用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（ ）A实验法B观察法C分类法D比较法2、下列关于氯气的叙述，不正确的是 （ ）A氯气是一种有毒的气体B氯气、氯水、液氯是同一种物质C氯气能与水发生反应D氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体 3、关于钠的叙述中，正确的是（ ）A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点

2、很高4、漂白粉的有效成分是（ ） ACa(OH)2 BCa(ClO)2 CCaCl2 DCaCO35、某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（ ）A饱和的石灰水 B饱和的食盐水 C自来水 D烧碱溶液6、在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（ ）A该溶液的物质的量浓度为1 molL-1B该溶液中含有58.5 g NaClC配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol7、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mo

3、l氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ） A111 B123 C321 D6328、下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ） A22.4L O2所含的原子数目为NA B0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1mol H2O含有的H2O分子数目为NA D0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol9. 在2.mol Na2SO4 中，含有Na+ 的数目是（ ）个。 A.1.2041024 B.1.2041023 C. 2.4081024 D. 2.4081023 10下列属于电解质的是（ ）A、蔗糖固体 B、盐酸 C、酒精 D、熔融氢氧化钠11、在水泥厂和冶金厂中常用高压

4、电对气溶胶作用来除去烟尘，以减少对空气的污染，这种做法所应用的原理是 A、胶体凝聚 B、丁达尔现象 C、电泳 D、渗析12、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） AO2 BCH4 CCO2 DSO213、将某溶液滴入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续加入时沉淀又溶解，该溶液是( )A2molL1H2SO4溶液 2molL1NaOH溶液2molL1MgSO4溶液 硅酸溶液14某强碱性透明溶液里所含的离子可能是 ( ) A. Na+、Cl、Al3+、Ca2+ B. K+、S2、 C. Al3+、Mg2+、Cl、 D. Fe2+、Na+、K+、Cl15下列离子方程式书写正确

5、的是 （ ）A. 铁和稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32+2H+= CO2+H2OC碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OD铜片插入硝酸银溶液中：CuAg= Cu2Ag16、有关电解质的说法正确的是 （ ）A、强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强。B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D、强电解质的水溶液中不存在溶质分子。17、下列中和反应对应的离子方程式都能以H+OH-=H2O表示的是 （ ）A、醋酸和氢氧化钠溶液 B、澄清石灰水和硝酸C、氢氧化

6、钡和硫酸氢钠溶液 D、氢氧化镁和盐酸18下下列各组离子中，能在酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 ( ) A. 、K+、Na+、 B. Na+、K+、HCO3、Cl C. Mg2+、Cl、 D. Ba2+、K+、S2、19、下列说法正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B洒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源20、下列叙述正确的是A直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体 B电泳现象可证明胶体属电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别

7、溶液与胶体 D胶体粒子很小，可以透过半透膜高一年级化学学科质量检测班级 姓名 学号 成绩 第卷二、填空题（21，22每空1分，23题每题2分，共16分）21、17gNH3共有_mol原子，0.1molH2S共有 个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_。在标准状况下，35.5g氯气的体积是_L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是_mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_molL1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是_ _molL1。22、质量相同的N2O4和NO2中，分子数之比为 ，氮原子的物质的量之比为 ，氧元素的

8、质量比为 。23、用离子方程式表示下列反应（1）稀硫酸与氢氧化钡反应 （2）碳酸钠溶液与稀硫酸反应 （3）硝酸银溶液和稀盐酸反应 三、实验题（每空1分，共8分）24、用NaOH固体配制200mL0.1 molL-1溶液过程中，用到哪些主要实验仪器： 需用NaOH固体 g，配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）所用NaOH已潮解，则结果 ； 转移时未洗涤烧杯，则结果 ；四、推断题（每空1分，共8分）25、现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。（1）A、B、C、D的化学式分别为：A_B_C_D_。（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B_B与水_ B与NaOH溶液_C与澄清石灰水_ 五、计算题（每小题4分，共8分）26、取4.6g的钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：（1）生成的气体体积在标准状态下为多少L？（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？4