高一化学必修2期中考试试题(10页).doc

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1、-高一化学必修2期中考试试题-第 10 页高一下期期中化学试卷可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Si:28 Ca:40第卷 选择题（共48分）一、 选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是（ ）A铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒BCO有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒C汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用D纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠X

2、k B 1 . c o m2下列化学用语书写正确的是 （ ） A氯原子的结构示意图： B氯化镁的电子式：CN2的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为 （ ） A136B50C86D2224用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A11.2 L H2中含有氢原子的个数为NA新 课 标 第 一 网B在标准状况下22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NAC常温下32 g O3中含有氧原子的个数为2NAD1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA5、根据下列实验事实：AB2A2

3、B；C2H2OC(OH)2H2；C2的氧化性比A2弱；由B、D为电极组成的原电池，电极反应为：D22eD和BB22e。推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是（ ）ACABD BCDABCACBD DCBAD新|课 |标|第 |一| 网6、类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是（ ）A第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3BIVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：As

4、H3PH3NH3CFe3O4可以写成FeOFe2O3；Pb3O4也可以写成PbOPb2O3 DNaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性7、在一定温度下体积不变的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡，下列描述一定正确的是（ ）C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 反应物的转化率不再变化混合气体的压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A B w W w .x K b 1.c o

5、MC D8、现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 硅晶体熔化需要克服分子间作用力 离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是（ ）A都不正确 B C D. 9、键能是指断裂1 mol化学键形成气态原子时吸收的能量(kJ),单位为kJmol-1。从手册上查得:HH、ClCl和HCl的键能分别为436 kJmol-1、243 kJmol-1和431 kJmol-1,请用此数据估计,由Cl2、H2生成1 mol HCl时应该()A.放热183 kJB.放热91.5 kJ C.吸热18

6、3 kJD.吸热91.5 kJ10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（ ）XYZWQAX、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为12BX和Z元素形成的化合物广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等新课 标 第 一 网C氧化物对应的水化物酸性：WQD原子半径大小关系：QWZY11、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E

7、原子最外层电子数之和。下列说法正确的是（ ）A元素A所形成的氧化物只有一种B元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸C元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D氢化物的稳定性：AB12、运用元素周期律分析下面的推断正确的是（ ）A在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体13、下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（ ）A铜片表面有气泡生成B装置中存在“化学能 电能 光能”的转换C如果将硫酸换成柠檬汁，

8、导线中不会有电子流动D如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变14、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是（ ）测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533A. 在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低Ct1至t2时刻该反应的速率为3mo1L 1s1D该反应的化学方程式为2A(g)B(g)C(g)15、足量Zn粉与50ml、 01mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） 加

9、Na2SO4溶液；改用50ml、01mol/L的稀盐酸；改用50ml、005mol/L的硝酸；加适量Na2CO3溶液；减压；冰水浴；A B C D 16、准确称取60 g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 molL1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为A175 molL1 B350 molL1C085 molL1 D无法确定w W w .X k b 1. c O m第卷 非选择题（共52分）二、填空题（共52分）17、（10分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液

10、为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O。请根据上述情况判断：（1）该蓄电池的负极材料是_，放电时发生_（填“氧化”或“还原”）反应。（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_（填“正”或“负”）极。（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_（用离子方程式表示）。（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为_。该电池工作时，外电路每流过1103 mol e，消耗标况下氧气

11、_m3。18、（10分）现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：新|课 |标|第 |一| 网 元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小； A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍； B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素； B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。请填写下列空白：（1）写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式 。 （2） 化合物BA3与BC在加热和有催化剂

12、存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：_。（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程 。（4） 某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4,分别向负极通入碳元素与元素C（原子物质的量之比1：1）形成的化合物,向正极通入元素C最常见的单质,试完成下列问题：正极反应：_； 负极反应：_；19、（12分）某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。 图1X|k | B| 1 . c|O |m实验：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用上述装置图1一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究（1） 实验中选用的物质名称为：A_

13、，B_，C_；（2） C处反应的离子方程式为 （3）根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是 。实验：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn2+，利用上述装置图2探究卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。（4）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：_。（5）B处的实验现象为 _。（6）根据A、B两处的实验现象能否推出非金属性ClBrI， （填“能”或“否”），原因 。X|k | B| 1 . c|O |m20、（10分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生

14、如下反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13 mol，n (NH3)=6 mol， a=_ 。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为7168L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。n(NH3) _。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)：n（平）= _ 。（4）原混合气体中，a：b= 。（5）将1molN2和3molH2合成NH3反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）_ ；A 、容器内的总压强不随时间而变化 B、反应后混合气体的密度不再发生变化C、三种气体的浓度相等且

15、保持不变 D 、NH3的分解速率与生成速率相等E、混合气体的平均相对分子质量不再发生变化21（10分）短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B，在加热条件下反应生成化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E，D 既能溶于强酸，又能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧产生刺激性气味的气体 G，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：w W w .x K b 1.c o M（1）组成单质 A 的元素在周期表中的位置 。（2）

16、B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_。（3）G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为_，当生成 2mol 二氧化氯时，转移电子_mol。（4）溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为：_。（5）H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_。高一年级化学试卷答案一、 选择题题号12345678答案CBBCAABA题号910111213141516答案BABACDAA二、填空题17本题共10分（1）Pb（1分）； 氧化（1分） （2）减小（1分）； 负（1分）（3）PbO22 eSO42-4HPbSO42H2O（2分）（4）H22e2OH2H2O（2分）； 5

17、.6（2分）18、（每空2分，共10分）（1）Al(OH)3OH-=AlO2- +2H2O（2）4NH3 + 6NO = 5N2 +6 H2O （3）氧化钠的形成过程（4）正极反应：O2+4e-+4H+=4H2O,负极反应：2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+,新 课 标 第 一 网19、（12分）（1）高氯酸 碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠 硅酸钠或硅酸钾溶液（每空1分） （2）SiO32-CO2H2O=H2SiO3CO32-（或SiO32-2CO22H2O=H2SiO32HCO3-）（2分）（3）NCSi(1分)（4）2MnO4- + 16H+10Cl- = 2Mn2+ 5Cl2 + 8H2O（2分）（5）试纸变蓝（1分）（6）否，（1分）因Cl2也能在B处将KI氧化（2分）20、（每空2分，共10分）（1） a=16 （2）8mol （3）n（始）：n（平）=5:4 （4）2 ：3 （5）ADE21（1）第三周期A（2分） （2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2分）（3）硫酸钠（Na2SO4)（1分） 2 （1分） （4）4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2（2分）（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体（2分）新课 标第 一 网