高中化学说课人教版高中化学必修1《金属的化学性质》说课稿(8页).doc

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1、-高中化学说课人教版高中化学必修1金属的化学性质说课稿-第 8 页全国化学教育硕士教学技能大赛学 校： 哈尔滨市第一中学教 师： 陈 晶教 龄： 七 年说课内容：人教版普通高中课程标准实验教科书化学1(必修)第三章 第一节金属的化学性质2007.7学 校： 哈尔滨市第一中学教 师： 陈 晶教 龄： 七 年说课内容：人教版普通高中课程标准实验教科书化学1(必修)第三章第一节金属的化学性质一、 教材分析（一）在教材中的地位金属及其化合物从实验学化学化学物质及其变化物质结构 元素周期律等金属的化学性质几种重要的金属化合物用途广泛的金属材料铺垫包括包括包括内容编排特点基础感性认识的材料（二）教学大纲和

2、课程标准的比较教学大纲课程标准金属的通性教学内容要求实验与活动内容标准活动与探究建议1、了解（知道）金属的通性2、了解合金（镁、铝、铁、铜、钛、金等的合金）简介3、了解（知道）金属冶炼的一般原理4、了解金属的回收和资源保护5、稀土金属及其用途（选学）6、金属陶瓷 超导材料（选学）（1）展示实物和标本： 金属和合金（2）观看录像：金属材料 稀土金属及其用途1、根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。2、认识微量元素对人体健康的重要作用。3、认识金属与合金在性能上的主要差异，知述生活中常见合金的组成。1、实验：几种金属盐的焰色反应。

3、2、调查：矿泉水中的微量元素及其作用。3、查阅资料并讨论：铅元素对人体健康的影响。碱金属1、知道钠的物理性质2、懂得（掌握）钠的化学性质（跟氧气、水的反应）3、知道钠的重要化合物（如过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠）4、知道碱金属元素原子结构、性质的比较5、知道焰色反应演示实验： 钠的化学性质；焰色反应；碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应；碳酸氢钠的加热分解根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。1、实验：用碳酸氢铵和氯化钠制取碳酸钠，对产品进行检验。镁（选修）掌握镁的化学性质（跟氧气、水、酸、二氧化碳的反应）（硬水及其软化）演示实验：镁的化

4、学性质（观看录像：硬水的危害及其软化铝及其化合物1、懂得铝的化学性质（跟非金属、酸、碱、氧化物的反应）2、知道铝的重要化合物（氧化铝、氢氧化铝、明矾）3、了解（知道）两性氧化物和两性氢氧化物演示实验： 铝的化学性质；氢氧化铝的两性1、根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝、等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。2、认识金属与合金在性能上的主要差异，知述生活中常见合金的组成。1、 调查或实验：易拉罐的主要成分。2、查阅资料：新型合金的用途。铁及其化合物1、懂得铁的化学性质（与非金属、水、酸、盐的反应）2、知道铁的氧化物和氢氧化物3、懂得铁盐和亚铁盐的相互转变演示实验

5、： 铁的化学性质；氢氧化亚铁转化为氢氧化铁；铁盐和亚铁盐的相互转变；铁离子的检验根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。（三）原教材、现行教材的比较（金属单质部分）1、金属知识的内容提前（取消镁）2、抓住核心内容整合教学3. 化学性质介绍突出重点，强调特性4、教材内容呈现形式多样化（四）教学目标知识与技能1使学生了解钠、铝、铁等金属的主要性质，培养学生把物质的量应用于化学方程式进行计算的能力。2通过金属的实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的学科”的认识,培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析解决问题的能力。过程与方法

6、1以金属知识的学习为线索，通过观察、实验、查阅资料等，培养学生获取知识的能力。2在归纳钠、铝、铁性质的过程中，让学生体会分类、比较等方法在学习物质性质过程中的应用。情感态度与价值观1通过金属在生活、生产中应用的学习，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。2通过对钠、铝、铁性质的探究，培养学生大胆质疑、勇于创新的精神和合作意识。（五）教学重点和难点教学重点：1.钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应。2.领会比较、归纳等学习方法，初步体会学习元素化合物知识的一般方法。3.提高观察能力、分析问题能力、思维能力和实验探究能力。教学难点：1.对钠与水、铝与氢氧化钠溶液反应

7、的实验现象的观察与分析。2.物质的量在化学方程式计算中的应用。3.铁与水蒸气反应的科学探究。二、教材处理（一）课时安排（共3课时）第1课时金属与酸和水的反应第2课时金属与非金属的反应铝与氢氧化钠溶液的反应第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用（二）学生活动的处理1.学生实验 钠与水反应；钠的燃烧；加热铝箔；铝与氢氧化钠溶液的反应2.演示实验铁与水蒸气反应；铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应（三）、教材实验的具体处理1.改进铁与水蒸气反应的装置2.增加铜树、银根的实验成果展示注意事项：铝丝要去膜，下部弯成螺旋状3.增加钠与水反应生成气体的检验实验三、教学方法、教学手段教学方法：实验探究任务驱动、比较

8、等教学手段：实验、多媒体四、教学程序（一） 新课导入（二）新课讲解学习目标知识与技能1了解钠、铝、铁等金属的主要性质并具备把物质的量应用于化学方程式进行计算的能力。2通过金属的实验，提高对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识,培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析解决问题的能力。过程与方法1以金属知识的学习为线索，通过观察、实验、查阅资料等，培养获取知识的能力。2在归纳钠、铝、铁性质的过程中，体会分类、比较等方法在学习物质性质过程中的应用。情感态度与价值观1通过金属在生活、生产中应用的学习，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。2通过对钠、铝、铁性质的探究，培养大

9、胆质疑、勇于创新的精神和合作意识。复习：1、举例说明金属能发生哪些化学反应。2、根据图片和实验成果书写相应的化学方程式，指出反应类型,是离子反应的改写成离子方程式。3、结合钠、镁、铝的原子结构示意图，分析原子结构与金属化学性质的关系。一、金属与水的反应1. 钠与水的反应2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.21.22.23.24.25.26.实验步骤实验现象结论、解释或化学方程式观察盛放在试剂瓶中的金属钠，打开瓶塞，闻一闻气味瓶中的钠在煤油的_钠的密度比煤油_，且与煤油_反应。向盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液.滴入酚酞试液后的溶液呈_

10、色溶液呈_性。用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油；在玻璃片上用小刀切一块黄豆粒大的钠，其余放回原瓶，立即观察新切开的钠的断面（严禁用手触摸钠）用小刀切割时，感到钠比较_，新切开的断面呈_色。钠的硬度_，钠具有_光泽。把切下的钠放入水中，迅速用玻璃片盖好烧杯，观察现象（参照教材提示）（1）钠的物理性质银白色、有金属光泽，质软、密度小，熔点低（2）钠与水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2讨论：为什么用“黄豆粒大的钠”进行实验？为什么“严禁用手触摸钠”？为什么“剩余的钠必须立即放回试剂瓶”？金属钠如何保存？为什么？2.铁与水蒸气的反应铁与水蒸气反应科学探究的流程图回忆初中学过哪套类似的实验

11、装置(固+气气)分析原教材实验装置各部分的作 利 用教材提供的仪器、物品设计实验 评价各套实验装置的优缺点 演示改进实验3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2思考：不同金属与水反应，条件、产物不同，本质原因是什么？应用：可以根据金属与水、酸反应的情况推测金属的活动性。二、 金属与非金属的反应钠与氧气反应的实验报告实验步骤实验现象结论、解释或化学方程式用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，放在玻璃片上，用刀切去一端的外皮，观察钠的颜色。断面很快_。钠在空气中很容易_化学方程式_切取一小块钠放在坩埚或蒸发皿内(如教科书图3-5所示)，加热至熔化后，把坩埚或蒸发皿移离火焰，稍加摇动，至

12、钠燃烧。在火焰上方罩一个干燥的小烧杯。钠受热熔化后，液体表面呈_形，钠在空气中燃烧_发出_火焰，烧杯壁附着_。稍加摇动使熔化后的钠燃烧的原因是_。化学方程式_钠与氧气的反应4Na+O22Na2O2Na+O2=Na2O2结论：1钠在空气中易被氧化，加热条件下反应剧烈反应条件不同，产物不同。科学探究：铝在空气中稳定存在的原因1.铝是一种活泼金属，铝制品为什么能在空气中稳定存在？2.怎样证明铝制品表面覆盖氧化膜？（已知：铝的熔点660，Al2O3的熔点2050）。3.去掉氧化膜的铝箔在空气中能否稳定存在？怎样证明？铝与氧气反应的实验探究报告实验步骤实验现象结论、解释或化学方程式取一小块铝箔（箔厚0.

13、1mm）)仔细观察。铝箔呈_色。铝箔表面_用坩埚钳夹住铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。铝箔熔化_。轻轻晃动熔化后的铝箔_。铝箔熔化后不滴落的原因是_。另取一块铝箔，用细砂纸打磨（或用酸处理后用水洗净）除去表面的保护膜。用坩埚钳夹住在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动铝箔表面_，铝箔熔化_，轻轻晃动熔化后的铝_铝在空气中加热至熔化，失去了金属光泽是因为_。化学方程式_三、 铝与氢氧化钠溶液的反应演示实验铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应科学探究:铝与氢氧化钠溶液的反应 1.发现与提出问题阶段发生反应,产生气体2.猜想与假设阶段可能是氢气 3.设计实验方案阶段如何提高气体的纯度、浓度4.进行实验，得出结

14、论阶段气体是氢气铝与氢氧化钠溶液反应的实验探究报告实验步骤实验现象结论、解释或化学方程式在试管中注入2mL,30%的NaOH溶液，再放入一段铝片，并用手触摸试管外壁。铝片开始反应速率_，后来_，触摸试管外壁感到_。_过一段时间后，将点燃的木条放在试管口。能听到_，试管内看到_燃烧。_2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(注：与碱溶液反应只是少数金属的特性。离子反应、氧化还原反应)小结知识主线 方法主线课堂练习一天，英国一家炼铁厂的熔铁炉底部产生了裂缝，顿时炽热的铁水从路口夺路而出。当温度达到摄氏一千多度的铁水碰上炉旁一条水沟里的水时，刹那间，“轰”的一声震天动地的巨响，整个车间被掀掉了。思考：水为什么会产生这么大的相当于TNT炸药的威力呢？在生产实践中，高温操作铁水的注意事项是什么？作业1、结合本节所学内容，提出问题，搜集、整理资料，撰写一篇关于金属的小论文。2、书后习题