差量法计算(初中化学提高)(5页).doc

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1、-差量法计算(初中化学提高)-第 5 页 学志教育教师授课记录表学生姓名授课老师梁倩倩所授科目化学填写日期授课形式一对一 （ ）小组授课（ ）课 时 数总（ ）课时第（ ）课时授课日期授课课题差量法巧解计算题授课课时（ 2 ）课时教学目的1.掌握化学方程式中各物质之间量的比例关系及含义。2.学会运用差量快速解题的方法和技巧。教学重点化学方程式中各物质之间量的比例关系及含义。运用差量快速解题的方法和技巧。教学难点差量法在化学方程式中的应用教学方法讲练结合详细教案一：课堂引入（差量法的应用条件）1.差量法是根据反应前后物质的量发生的变化(即差量)列比例式计算的。2.差量可以是因态、液态物质的质量，

2、也可以是气态物质的体积等。3.差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。4.差量也是质量守恒定律的一种表现形式。5.仔细分析题意，选定相关化学量的差量。质量差均取正值。6.差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。二：课堂例题讲解1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。例题：将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？解：设参加反应的铁的质量为xFe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu m 56 64 8X (8.4-8)g56/8=x/0.4g x =2.8g 答：参加反应的铁的质量为

3、2.8 g。 注意：本题出现的质量差是固体质量差。2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。例题：在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。现往左盘烧杯中加入2.8 g铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？解：设左盘加入铁后增重的质量为x 设右盘加入碳酸钙的质量为yFe + 2HC1 = FeC12 +H2 m CaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2 m56 2 54 100 44 562.8 g x y 2.7 g56/54=2.8 g/ x x = 2.7 g 100/56= y/2.7 g y=4.8g答：向右盘烧杯中加入

4、4.8 g碳酸钙才能使天平平衡。3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。例题：将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？解：设参加反应的氧化铜的质量为xCuO + H2 Cu + H2O m80 64 16x (8-7.2) g80/16= x/0.8 g x = 4g 答：参加反应的氧化铜的质量为4g。4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。例题：100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。解：设稀盐酸中溶质质量分数为x2HC1 + CaCO3 = Ca C12 +

5、 H2O + CO2 m73 129 56100gx （114-100）g73/56=100gx/14 gx = 18.25%答：稀盐酸中溶质质量分数为18.25% 。三：课堂习题例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气

6、的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？四：课堂习题评奖，根据学生的情况进行小结五：课后习题强化训练 一、选择题1.将5.6克铁粉放入一定量硫酸铜溶液中，反应一段时间后，过滤出固体物质，干燥后称量为6.0克。则发生置换反应的铁粉为 ( ) (A)11.2克 (B)8.4克 (C)5.6克 (D)2.8克2.用一氧化碳还原氧化铁时，反应后放出的气体质量比通入气体质量多w克，此时发生反应的氧化铁的质量是 ( ) (A)160w/13

7、2 (B)160w/84 (C)10w/3 (D)40w/73.含一氧化碳和二氧化碳的混合气体0.6克，通过盛有过量澄清石灰水的洗瓶后，经处理得知，该石灰水溶液的质量减轻了0.56克，则原混合气体中，一氧化碳的质量为( ) (A)0.16克 (B)0.32克 (C)0.48克 (D)0.64克4.将135吨石灰石煅烧完全分解后(假定杂质不分解)，得到80吨固体物质，则所得生石灰中杂质的质量分数是 ( ) (A)25% (B)12.5% (C)50% (D)15.5%5.12.4克Fe2O3和CuO的混合物与CO充分反应后，固体减少3.1克，则原混合物中Fe2O3和CuO的质量比是 ( ) (A

8、)3:2 (B)3:1 (C)2:1 (D)1:16.在稀H2SO4和CuSO4的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。则原混合液中H2SO4和CuSO4的质量比为 ( ) (A)7:8 (B)8:7 (C)7:80 (D)80:77.把CO通过2克加热的赤铁矿矿石(主要成分为Fe2O3)，待反应完成后，测得固体物质净重1.52克。则该赤铁矿矿石中Fe2O3的质量分数为 ( ) (A)40% (B)60% (C)80% (D)160%8.将CO通过灼热的a克CuO,CuO仅有部分被还原，反应后固体质量是b克，同时生成d克CO2。已知氧的相对原子

9、质量为16，则用数学式表示碳的相对原子质量为(铜的相对原子质量未知) (A) (B) (C) (D)二、填空题1.将质量为91.2克的铁丝插入硫酸铜溶液一会儿，将其取出烘干称量，质量为92.7克。则铁丝上铜的质量为 克(铜的相对原子质量为63.5)。2.将足量质量分数为20%的盐酸逐渐加入到100克硫酸钡和碳酸钡的混合物中，直到二氧化碳放完为止，蒸干后，固体增重2.75克，则：(1)原混合物中碳酸钡的质量分数是 (2)和碳酸钡反应用去此酸 克。学生评价请在下列选项中打1. 讲课生动易懂 一般 枯燥乏味 2. 收获很大 有点收获 不知道学到了什么 学生签名教学反思家长反馈 家长签名：审核签名审核日期年 月 日