学年九年级化学下册专题七初识酸碱和盐.几种常见的酸和碱同步练习新版湘教版.doc

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1、 7.2几种常见的酸和碱一、单项选择题共9题；共18分1.以下物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是 A.生石灰B.浓盐酸C.浓硫酸D.浓氨水2.生活中常见的酸很多，以下食品或调味品中含有酸的是 A.水果B.食盐C.食醋D.糕点3.小刚同学在做有关NaOH溶液性质的实验时，向NaOH溶液中滴加过量的CaSO4溶液以下图象中能正确表示其变化过程的是 A.B.C.； D.4.碱溶液具有相似化学性质的原因是碱溶液中都会电离出以下哪种离子 A.金属离子B.H+C.酸根离子D.OH5.以下有关物质性质的描述中属于物理性质的是 浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 浓硫酸具有吸水性可作枯燥剂浓硫酸具有脱

2、水性 硝酸具有氧化性 A.B.C.D.6.氢氧化钠固体可用于枯燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有 A.脱水性B.强腐蚀性C.易潮解D.强氧化性7.胃液中含有的能够帮助消化的酸是 A.盐酸B.硫酸C.硝酸D.碳酸8.向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反响后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的选项是 A.稀盐酸B.锌粒C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液9.大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重科学家们正在努力尝试通过以下途径减少CO2的排放：利用NaOH溶液来“捕捉CO2 ， 并将CO2储存或利用，流程如图 以下有关该过程的表达正确的选项是 A.该过程可实现CO

3、2零排放B.该过程中只有1种物质可以循环利用C.别离室中别离物质的操作是蒸发D.该过程至少发生了4个化学反响二、填空题共4题；共26分10.洪源同学用以下图总结了NaOH的四条化学性质即NaOH与四类物质能够发生化学反响1为了验证反响，洪源将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成_。2为了验证反响能够发生，你选择的物质是_。ANa2CO3BHClCFeCl3DBa(NO)23郑老师在配制氢氧化钠溶液时，发现盛装氢氧化钠固体的瓶盖未盖严，已有局部固体变质，其在空气中变质化学反响方程式为_ ， 洪源同学帮郑老师想了一个方法：先用该固体配成溶液，再向该溶液中参加_溶液至不再产生沉淀为止，然后

4、进行_操作，就得到了所需的纯洁的氢氧化钠溶液。4洪源利用郑老师配制的氢氧化钠溶液做了以上碱的性质的相关实验，为了处理实验后的废液，需要知道废液的酸碱度，洪源的操作是_。 11.盐酸是_气体的水溶液，翻开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现_，这是因为挥发出来的_气体与空气中的_结合形成_小液滴，这一现象说明了浓盐酸具有_性，也说明了_气体易溶于水的性质 12.鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是_；除去盐酸中混有的少量硫酸，可先参加适量的_，然后再_，就可以得到较纯的盐酸；假设要证明混合溶液中含有Cl和SO42应先参加适量的_，再加稀硝酸，证明SO42存在并除去SO42 ， 将沉淀滤去，在滤液中，再参加

5、适量的_，再加_证明Cl存在 13.为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反响，某小组用以下图所示装置进行实验请答复以下问题：1翻开止水夹a和c，关闭活塞b，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸2当观察到烧杯中_填实验现象时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体相关的化学反响方程式为_3要使二氧化碳和氢氧化钠反响，需进行的操作是_，向集气瓶中参加适量的NaOH溶液，然后关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶一段时间后可观察到_ ， 证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反响4小红认为仅做上述实验有缺乏之处，应利用上图装置做一个比照实验该比照实验所应选的试剂是_，将该试剂放在上述装置的_中写仪器的名称，产生的现象与上述实验不

6、同的是_ 三、实验探究题共1题；共6分14.归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如下图“表示物质两两之间能发生化学反响请根据如图，答复以下问题：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl 1甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_填“酸性、“碱性或“中性； 2乙同学将过量的稀盐酸参加到甲同学所得溶液中，观察到的现象是_，此时所得溶液中含有的溶质有_酸碱指示剂除外； 3丙同学将碳酸钠溶液参加氢氧化钙溶液中，充分反响后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透

7、明的溶液，底部有白色沉淀那么上层溶液中一定含有的溶质是_酸碱指示剂除外，可能含有的溶质是_；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象_ 四、综合题共1题；共5分15.归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如下图-表示物质两两之间能发生化学反响。请根据如图，答复以下问题。(：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl) 1甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_(填“酸性、碱性或中性)。 2乙同学将过量的稀盐酸参加到甲同学所得溶液中，观察到的现象是_，此时含有

8、的溶质有_(酸碱指示剂除外)(用化学式填空，下同)。 3为验证乙同学所得溶液中含有的溶质，可取少量反响后的溶液滴加过量的_溶液(填一种物质的化学式)，产生_现象，那么证明存在。 答案解析局部一、单项选择题1.【答案】A 【解析】【解答】A、生石灰 会与水生成氢氧化钙，正确；B、浓盐酸具有挥发性，质量会减少，错误；C、浓硫酸具有吸水性，质量会增加，但没有新物质生成，错误；D、浓氨水具有挥发性，质量会减少，错误；应选A【分析】生石灰枯燥剂会与水生成氢氧化钙；浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性；浓氨水具有挥发性。2.【答案】C 【解析】【解答】解：A、水果含有果酸； B、食盐含有的物质不是酸而是盐；

9、C、食醋含有醋酸；D、糕点不含酸应选A、C【分析】水果中含有果酸，食醋中含有醋酸3.【答案】C 【解析】【解答】解：A、在开始滴加硫酸铜前，氢氧化钠溶液中没有沉淀，随着硫酸铜的滴入，沉淀开始出现并不断增加至氢氧化钠完全反响后而不再改变；该图起点即产生沉淀的时间不对；故A不正确； B、氢氧化钠与硫酸铜反响既不消耗水也不产生水，而随着硫酸铜溶液的不断滴入，混合溶液中水的质量也不断增加；故B不正确；C、在开始滴加硫酸铜前，氢氧化钠溶液中没有硫酸钠，随着硫酸铜的滴入，氢氧化钠和硫酸铜反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，并且硫酸钠的质量不断增大，当恰好完全反响时，氢氧化钠耗尽，继续滴加硫酸铜溶液时，硫酸钠的质

10、量不再增大；故C正确D、随着不断滴入硫酸铜溶液，氢氧化钠逐渐消耗而减小，至硫酸铜过量时，氢氧化钠完全反响，溶液中不再含有氢氧化钠；故D不正确；应选：C【分析】根据题意，向NaOH溶液中滴加过量的CuSO4溶液，利用氢氧化钠与硫酸铜反响生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀的事实，判断随反响时间的增加反响中各物质质量的变化情况；判断时需注意到参加了过量的硫酸铜溶液4.【答案】D 【解析】【解答】解：碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，所以碱溶液具有相似的化学性质 应选：D【分析】根据碱具有相似化学性质的原因，进行分析判断即可5.【答案】A 【解析】【解答】浓盐酸具

11、有挥发性在空气中会生成白雾、浓硫酸具有吸水性，这些性质不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质。浓硫酸具有脱水性、硝酸具有氧化性，这些性质需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质。故答案为：A【分析】不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质，需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质。常见的物理性质有：颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等；常见的化学性质有：可燃性、氧化性、复原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等；6.【答案】C 【解析】【解答】固体氢氧化钠常用作枯燥剂是因为它能在空气中吸收水分而在其外表变得潮湿从而形成溶液,是潮

12、解的特点, 而其他性质均不能吸收水分，顾不能做枯燥剂.【分析】固体氢氧化钠易潮解吸水并在其外表变的潮湿形成溶液,可以做为某些气体的枯燥剂.7.【答案】A 【解析】【解答】解：人的胃分泌的帮助消化的酸是盐酸 应选A【分析】人的胃分泌的帮助消化的酸是盐酸8.【答案】A 【解析】【分析】向有酚酞的氢氧化钠溶液钟滴加稀硫酸，直至液体呈无色，说明酸和碱有可能恰好完全反响，也有可能是酸过量，因此生成溶液中的溶质除了生成的硫酸钠，也有可能有硫酸，关键是探究酸的存在，可以和酸溶液反响有明显实验现象的有：酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、难溶性碱和碳酸盐【解答】A、由于稀盐酸和稀硫酸不反响，因此无明显现象，故A

13、错误；B、锌粒和能够稀硫酸反响有气泡生成，故B正确；C、碳酸钠溶液和稀硫酸反响也有气泡生成；D、紫色石蕊试液遇到稀硫酸会变红，故D正确；应选A9.【答案】D 【解析】【解答】解：A、过程中二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，因此该过程不能实现CO2零排放，该选项说法不正确； B、过程中氢氧化钠和氧化钙都可以循环利用，该选项说法不正确；C、通过过滤能够把碳酸钙从液体中别离出来，因此别离室中别离物质的操作是过滤而不是蒸发，该选项说法不正确；D、过程中，氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反响生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反响生成

14、碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此该过程至少发生了4个化学反响，该选项说法正确应选：D【分析】A、过程中二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙；B、过程中氢氧化钠和氧化钙都可以循环利用；C、通过过滤能够把碳酸钙从液体中别离出来；D、过程中，氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反响生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠二、填空题10.【答案】红色；C；NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；Ca(OH)2；过滤；取一张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取或滴管吸取少量废水样品于pH试纸上，半分钟内将试纸呈现的颜色与标准

15、比色卡对照，读出废水样品的pH 【解析】【解答】1氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱变红；2氢氧化钠与氯化铁反响，生成氢氧化铁和氯化钠；3氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而变质；碳酸钠能与氢氧化钙反响，生成碳酸钙和氢氧化钠，再过滤可除去碳酸钙；4测定溶液的酸碱度用pH试纸。【分析】碱的化学性质。11.【答案】氯化氢；白雾；氯化氢；水蒸气；盐酸小液滴；挥发；氯化氢 【解析】【解答】解：气体HCl的水溶液俗称盐酸，敞口放置的浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气再结合成盐酸的小液滴，所以在瓶口看到了白雾 故答案为：氯化氢，白雾，氯化氢，水蒸气，盐酸小液滴，挥发，氯化氢【分析】利用气体HCl易溶于水形成盐酸

16、的特性，解释敞口放置的浓盐酸瓶口出现白雾的原因，从而了解浓盐酸的挥发性12.【答案】氯化钡溶液；氯化钡溶液；过滤；硝酸钡溶液；硝酸钡溶液；硝酸银溶液 【解析】【解答】解：稀硫酸能与氯化钡溶液反响生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不与氯化钡溶液反响，可以鉴别 除去盐酸中混有的少量硫酸，实质就是除去硫酸根离子，可利用硫酸与适量的氯化钡溶液反响生成硫酸钡沉淀和盐酸，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么假设要证明混合溶液中含有Cl和SO42应先参加适量的硝酸钡溶液，再加稀硝酸，假设产生白色沉淀，证明SO42存在并除去SO42 在滤液中，再参加适量的硝酸钡溶液，没有白色沉淀生成，说明滤

17、液中不含硫酸根离子；再参加适量的硝酸银溶液，假设产生白色沉淀，说明含有氯离子故答案为：氯化钡溶液；氯化钡溶液；过滤；硝酸钡溶液；硝酸钡溶液；硝酸银溶液【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行比照分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别除杂质题至少要满足两个条件：参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；反响后不能引入新的杂质根据题意，证明混合溶液中含有Cl和SO42 ， 先证明硫酸根离子的存在，再证明氯离子的存在，证明硫酸根离子可用酸化的可溶性钡盐溶液，证明氯离子可用酸化的硝酸银溶液，进行分析解答13.【答案】澄清的石灰水变浑浊；CaOH2+CO2C

18、aCO3+H2O；关闭止水夹a，翻开活塞b；烧杯中的浑浊液体倒流进集气瓶中；水；分液漏斗；从烧杯中倒流进集气瓶中的液体较少 【解析】【解答】2根据烧杯中澄清石灰水变浑浊时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体；反响的化学方程式为：CaOH2+CO2CaCO3+H2O；故答案为：澄清的石灰水变浑浊，CaOH2+CO2CaCO3+H2O；3向集气瓶中参加适量的NaOH溶液，需翻开活塞b，关闭止水夹a，使氢氧化钠与二氧化碳反响；集气瓶中二氧化碳与氢氧化钠反响，集气瓶中的气压减小，大气压将烧杯中的浑浊液压入集气瓶中；故答案为：关闭止水夹a，翻开活塞b；烧杯中的浑浊液体倒流进集气瓶中；3根据二氧化碳易溶于水，

19、比照实验选的试剂为水，液体从分液漏斗参加；当只有水与二氧化碳反响时，变化的气压小，倒流的用途就少，所以产生的现象与上述实验不同的是：水从烧杯中倒吸入集气瓶中的液体较少故答案为：水；分液漏斗；从烧杯中倒流进集气瓶中的液体较少【分析】2根据烧杯中澄清石灰水变浑浊时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体进行解答；3根据向集气瓶中参加适量的NaOH溶液，需翻开活塞b，关闭止水夹a，进行解答；根据集气瓶中二氧化碳与氢氧化钠反响，集气瓶中的气压减小，大气压将烧杯中的浑浊液，压入集气瓶中，进行解答；4根据二氧化碳易溶于水，比照实验选的试剂为水，只有水与二氧化碳反响时，变化的气压小，产生的现象与上述实验不同的是：水

20、从烧杯中倒吸入集气瓶中的液体的多少，进行解答三、实验探究题14.【答案】1碱性2溶液红色褪去；氯化钙、氯化氢3氯化钠；氯化钙；取上层清液与试管中，滴加碳酸钠溶液，假设产生白色沉淀，说明含有氯化钙合理即可 【解析】【解答】解：1酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，说明氢氧化钙溶液呈碱性2乙同学将过量的稀盐酸参加到甲同学所得溶液中，稀盐酸与氢氧化钙反响生成氯化钙和水，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，观察到的现象是溶液红色褪去；此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢3丙同学将碳酸钠溶液参加氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀

21、和氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙等反响，碳酸钠与氯化钙溶液反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠；由静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀，说明稀盐酸没有剩余，否那么不会生成白色沉淀，氯化钙不能确定；故上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是氯化钙；为验证可能含有的溶质，可采用取上层清液与试管中，滴加碳酸钠溶液，假设产生白色沉淀，说明含有氯化钙合理即可 故答案为：1碱性；2溶液红色褪去；氯化钙、氯化氢；3氯化钠；氯化钙；取上层清液与试管中，滴加碳酸钠溶液，假设产生白色沉淀，说明含有氯化钙合理即可【分析】1酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进

22、行分析解答2乙同学将过量的稀盐酸参加到甲同学所得溶液中，稀盐酸与氢氧化钙反响生成氯化钙和水，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，进行分析解答3丙同学将碳酸钠溶液参加氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙等反响，碳酸钠与氯化钙溶液反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠；由静置上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀，进行分析解答四、综合题15.【答案】1碱性2溶液由红色变为无色；CaCl2和HCl3Na2CO3；溶液由无色变为红色、溶液中有气泡生成、底部有白色沉淀生成 【解析】【解答】(1)氢氧化钙溶液呈碱性。(2)溶液由红色变为无色。

23、 溶液中含有的溶质有生成的CaCl2 和余的HCl。(3)滴加过量的Na2CO3溶液，实验现象是溶液中有气泡生成、底部有白色沉淀生成、溶液由无色变为红色。【分析】(1)氢氧化钙溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红。(2)乙同学将过量的稀盐酸参加到甲同学所得溶液中，稀盐酸剩余，溶液显酸性，酚酞遇酸性溶液不变色，故实验现象是溶液由红色变为无色。2HCl+ Ca(OH)2 =CaCl2 +2H2O， 溶液中含有的溶质有生成的CaCl2 、剩余的HCl。(3)为验证乙同学所得溶液中含有的溶质，可取少量反响后的溶液滴加过量的Na2CO3溶液，发生反响Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2，Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH，NaOH溶液显碱性，酚酞遇碱性溶液变红，故实验现象是溶液中有气泡生成、底部有白色沉淀生成、溶液由无色变为红色。