学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率跟踪训练含解析新人教版选修.doc

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1、化学反响速率1、以下关于反响速率的说法中,不正确的选项是( )A.反响速率用于衡量化学反响进行的快慢B.决定反响速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C.可逆反响到达化学平衡时,正、逆反响的速率都不为0D.增大反响物浓度、提高反响温度都能增大反响速率2、对于反响:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,以下说法正确的选项是( )A.用HCl和CaCl2表示的反响速率数据不同,但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反响速率,但可用水来表示反响速率C.用H2O和CO2的浓度的变化量表示的化学反响速率相同D.可用CaCl2浓度的减小量表示其反响速率3、在A(g)+B(g)

2、=C(g)+2D(g)反响中,以下表示的反响速率最快的是 A.v(A)=0.1 mol L-1 min-1B.v(B)=0.2 molL-1 min-1C.v(C)=0.3 molL-1 min-1D.v(D)=0.4 molL-1 min-14、在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1mol N2和3mol H2，发生反响：N23H22NH3。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2平均反响速率为0.1mol/(Lmin)，那么所经过的时间为( )A2min B3min C4minD5min5、一定条件下反响mA(g)+nB(g)pC(g)+q

3、D(g)在一密闭容器中进行,测得平均反响速率v(C)=2v(B)。假设该反响过程中气体的物质的量一直保持不变,那么m、n、p、q可能依次是( )A.2、6、3、5 B.3、1、2、2 C.2、1、2、1 D.1、3、2、26、以下图是可逆反响X2 + 3Y2 2Z2 在反响过程中的反响速率v与时间t的关系曲线，以下表达正确的选项是( At1时，只有正方向反响 Bt2时，反响未到达限度Ct2- t3，反响不再发生 Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化7、反响4A(g )+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6molL-1。对此反响速率的表示，正确的选项是( )用A表

4、示的反响速率是0.4molL-1min-1分别用B、C、D表示的反响速率其比值为3:2:1在2min末的反响速率，用B表示是0.3molL-1min-1在这2 min内用B表示的反响速率的值是逐渐减小的，用C表示的反响速率的值是逐渐增大的A. B. C. D. 8、反响4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),2min内B的浓度减少0.6molL-1,对此反响速率的描述正确的选项是( )A.v(A)=0.4molL-1min-1B.分别用B、C、D表示的反响速率的值之比为3:2:1C.在2min末的反响速率,用B表示为0.3molL-1min-1D.在这2min内B和C两物质浓度都是逐渐减

5、小的9、将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中,进行合成氨反响,经过相同的一段时间后,测得反响速率分别为:甲:v(H2)=3molL-1min-1;乙:v(N2)=2molL-1min-1;丙:v(NH3)=1molL-1min-1。那么三个容器中合成氨的反响速率( )A. (甲) (乙) (丙)B. (乙) (丙) (甲)C. (丙) (甲) (乙)D. (乙) (甲) (丙)10、以下说法正确的选项是( )A.决定反响速率的主要因素是反响物的浓度B.化学反响速率为0.8molL-1s-1是指1s时某物质的浓度为0.8molL-1C.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反响的

6、速率时,其数值之比等于反响方程式中对应物质的化学计量数之比D.如图表示密闭容器中,673K、30MPa下,反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H_填实验序号。3假设实验在2min末收集了4.48mL CO2标准状况下，那么在2min末，c()=_ molL-1假设混合溶液的体积为50mL。4除通过测定一定时间内CO2的体积来比拟反响速率外，本实验还可通过测定_来比拟化学反响速率。5小组同学发现反响速率变化如图2，其中t1-t2时间内速率变快的主要原因可能是：反响放热，_。15、某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反响过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反响速率的因素。实验条件作

7、如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01molL-1、0.001molL-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液0.1molL-1的用量均为2mL。1配平化学方程式：_KMnO4 +_H2C2O4 +_H2SO4 _K2SO4 +_MnSO4 +_CO2 +_H2O2请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号 T/K 催化剂的用量/ g KMnO4酸性溶液的浓度/molL-1 实验目的 2980.5 0.01实验和探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反响速率的影响；实

8、验和探究温度对该反响速率的影响；实验和 探究催化剂对该反响速率的影响 0 3在完成探究催化剂对该反响速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反响速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反响速率明显加快。针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反响放热，导致溶液温度升高，反响速率加快，从影响化学反响速率的因素看，你猜测还可能是_假设用实验证明你的猜测。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_A硫酸钾 B硫酸锰 C二氧化锰 D水4假设不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反响速率的关系是否可行？_。假设不可行假设认为可行那么不填，请设计

9、可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改良方案_答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：此题考查化学反响速率的意义、化学反响速率的决定因素和影响因素、化学平衡的特征等。化学反响速率就是化学反响进行的快慢程度,用单位时间内反响物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示,故A正确;决定反响速率的主要因素是物质本身的性质,故B错误;可逆反响到达平衡时,正逆反响速率相等,且不等于0,故C正确;增大反响物浓度和升高温度,都会使化学反响速率增大,故D正确。2答案及解析：答案：A解析：CaCO3是固体,H2O为纯液体,不能用它们表示化学反响速率;CaCl2为生成物,反响中CaCl2的浓度增加,应该用其浓度的增加

10、量来表示反响速率.3答案及解析：答案：C解析：4答案及解析：答案：B解析：在一定温度下,向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1molN2和3molH2,设反响中消耗氮气物质的量为x,N2+3H2=2NH3,起始量(mol)130变化量(mol)x3x2x一段时间(mol)1x33x2x经过一段时间后,测得容器内压强与起始时的压强之比为9:10,恒温恒容条件下,气体压强之比等于物质的量之比,(1x+33x+2x):(1+3)=9:10,x=0.2mol, 氢气消耗浓度c(H2)=30.2mol/2L=0.3mol/L, 那么经过时间=0.3mol/L/0.1mol/(Lmin)=3m

11、in, 应选B.5答案及解析：答案：BC解析：v(C)=2v(B),说明反响方程式中物质C的系数是物质B系数的2倍;由该反响过程中气体的物质的量一直保持不变可知,m+n=p+q。故B、C项正确。6答案及解析：答案：D解析：7答案及解析：答案：A解析：8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：D解析：甲、乙、丙三个容器中的反响速率均用同一种物质()表示。甲: ,乙: ,丙: ,通过比拟知D项正确。10答案及解析：答案：C解析：A、决定反响速率的主要因素是反响物自身的性质，A不正确；B、化学反响速率为0.8mol/Ls，是指某1s内某物质的浓度变化值为0.8mol/L，故B错误；C、用不同

12、物质的浓度变化表示同一时间内、同一反响的速率时，其数值之比等于反响方程式中对应物质的化学计量数之比，C正确；D、根据图像可知，点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处于相同的平衡状态，因此n(N2)一样，D错误，答案选C。考点：考查影响反响速率的因素以及反响速率的有关计算等11答案及解析：答案：D解析：合成氨的反响为: 。A. ,不等于化学计量数之比,不能表示相同条件下同一反响,故A错误;B. ,不等于化学计量数之比,不能表示相同条件下同一反响,故B错误;C.),与不相等,不能表示相同条件下同一反响,故C错误;D.), ,等于化学计量数之比,表示相同条件下同一反响,故D正确。12答案及解析：答案：

13、D解析： 13答案及解析：答案：123正、逆反响同时解析： 14答案及解析：答案：25H2C2O46H+=2Mn2+10CO28H2O 浓度 0.0052 KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需要的时间 产物Mn2+是反响的催化剂 解析： 15答案及解析：答案：(1)2;5;3;1;2;10;8(2) 实验编号T/K催化剂的用量/ gKMnO4酸性溶液的浓度/molL-1实验目的2980.50.01实验和探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反响速率的影响；实验和探究温度对该反响速率的影响；实验和探究催化剂对该反响速率的影响2980.50.0013230.50.0129800.013生成的Mn2+催化反响的进行，B4不可行;取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的KMnO4溶液反响解析：8