2006-2007学年度4月北京市西城区高三第一次模拟--高中化学 .doc

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1、北京西城区2007年抽样测试高三理科综合能力测试化学部分 2007.4本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分300分. 考试时间150分钟. 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 K39 Mn55第卷（选择题共20题 每题6分 共120分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。5下列说法正确的是（ ）A金属钠着火时用干粉灭火器扑灭B用碘化银进行人工增雨C棉共和蚕丝的主要成分都是纤维素D含磷洗涤剂对环境影响不大，不必限制生产6下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是（ ）A制造普通玻璃B接触法制硫酸C工业冶炼铝D工业合成氨7下

2、列说法中正确的是（ ）A最外层有5个电子的原子都是非金属原子B最外层有2个电子的原子都是金属原子C非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数D非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数8下列实验方法不可行的是（ ）A用丁达尔现象区分溶液与胶体B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶DC2H5Br与NaOH溶液混合振荡后加入AgNO3溶液，以检验Br离子9在2L密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应：3A（g）+B（g） C（g）+2D（g），经过5min反应达到平衡，经测定C的平均反应速率为0

3、.1mol/(Lmin)。下列叙述中正确的是（ ）A恢复至原温度，容器内压强增大BA的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)C达到平衡时，B比A的转化率小DB的平衡浓度为0.25mol/Labcdabcd10有a、b、c、d四瓶无色稀溶液，分别是Ba(OH)2溶液、NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀H2SO4中的某一种。现各取少量溶液两两混合，实验现象如右表所示，表中“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“”表示无明显现象。下列推断不正确的是 （ ）Ac一定是稀H2SO4Bb一定是Ba(OH)2溶液Ca可能是NaHCO3溶液Dd一定是MgCl2溶液11在一定条件下，分别以过氧化氢、高锰酸钾、

4、氯酸钾为原料制取氧气，当制得相同物质的量的氧气时，三个反应中转移电子数的物质的量之比为（ ）A1:2:3B2:4:3C1:2:2D1:1:112已知某溶液中存在H+、OH、NH4+、Cl，其离子浓度大小不可能是（ ）Ac(Cl)=c(NH4+)c(H+)=c(OH)Bc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)Dc(OH)c(H+)c(Cl)c(NH4+)第卷（非选择题 2131题共11题 共180分）25（15分）利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反应生成A。二者的结构简式如图。 试回答： （1）“亮菌甲素”的分子式为 ，1mol“亮菌甲

5、素”跟浓溴水反应时最多消耗 mol Br2；A不能发生的化学反应有 。加成反应 酯化反应 水解反应 消去反应 （2）有机物A能发生如下转化。 提示： CD的化学方程式为 。1 mol G跟1 mol H2在一定条件下反应，生在物的结构简式为 。 符合下列条件的E的同分异构体有 种，写出其中任意一种的结构简式。a.遇FeCl3溶液呈紫色b.不能发生水解反应，能发生银镜反应c.苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基 26（14分）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答

6、： （1）在X、Y、Z三种化合物中，沸点最高的是（用化学式表示，下同） ， 稳定性由强到弱的顺序是 。 （2）若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1 mol该化合物中含有10 mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为 。 若由A、B、C、D四种元素中的两种组成化合物，化合物中分子的空间构型为直线型。写出符合上述要求且原子数不少于3的任意两种化合物的结构式： 。 （3）Y跟HCl反应生成固体。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2被完全破坏，当有1 mol NaNO2发生反应时，共有3 mol电子转移，该反应的化学方程式为 。27（15分）下图中，甲由C、H、O

7、三种元素组成，元素的质量比为12:3:8，甲的沸点为78.5，其蒸气与H2的相对密度是23。将温度控制在400以下，按要求完成实验。 （1）在通入空气的条件下进行实验。 甲的名称是 ，加入药品后的操作依次是 。 a.打开活塞b.用鼓气气球不断鼓入空气c.点燃酒精灯给铜丝加热 实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu(OH)2混合，加热至沸腾，实验现象为 。 现用10%的NaOH溶液和2%的CuSO4溶液，制取本实验所用试剂Cu(OH)2，请简述实验操作。 。 （2）在停止通入空气的条件下进行实验。 关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操作是 。 甲蒸气进入反应管后，在铜做催化剂有25035

8、0条件下发生可逆的化学反应，在试管中收集到了实验相同的产物，并有可燃性气体单质放出。该反应揭示了甲催化氧化的本质。写出实验中反应的化学方程式，并结合该化学方程式简要说明实验中所通空气的作用。 28（16分）以A为原料在化学工业上可制备多种物质，其中的一部分如图所示。A、B、D、E、G的焰色反应均呈黄色，A是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈碱性。常温下，X2为黄绿色气体。当G转化为D或E时，同时生成能支持燃烧的无色气体Y2。 试回答下列问题： （1）G的化学式为 ，A的电子式为 ，E中的化学键类型为 。 （2）工业上以A为原料制取E的离子方程式为 。 （3）B溶液呈碱性的理由是（用离子方程式表示） 。 （4）D在工业上可用于减轻含硫燃料燃烧时的SO2污染。将D粉末与燃料一起喷进燃炉，D与SO2反应产生固体（该固体可进一步被氧化），反应的化学方程式为 。 （5）在X、Y两种元素组成的某种化合物中，Y元素的质量分数为47.4%。该化合物与NaOH反应生成两种含氧酸盐，其中X的化合物分别为+3价和+5价，反应的化学方程式为 。