2009年高考第二轮热点专题训练3化学反应中的能量变化 --高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网2009 年高考第二轮热点专题训练年高考第二轮热点专题训练 3-化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化（五年高考真题精练）五年高考真题精练）考点 1反应热的有关概念1（08 上海卷）已知：H2(g)F2(g)2HF(g)270kJ，下列说法正确的是()A2L 氟化氢气体分解成 1L 的氢气和 1L 的氟气吸收 270kJ 热量B1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJC在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量D1 个氢气分子与 1 个

2、氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ2（08 广东卷）下列有关能量转换的说法正确的是（）A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将 CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3（08 四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是()A HCl 和 NaOH 反映的中和热H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反映的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283

3、.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4(07 广东化学卷)灰锡以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；H1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；H2Sn(s、灰)13.2 13.2 Sn(s、白)；H32.1 kJ/mol下列说法正确的是()(A)H1H2(B)锡在常温下以灰锡状态存在(C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应(D)锡制器皿长期处于低于 13.2 的环境中，会自行毁坏http:/ 永久免费组卷搜题网http:/

4、永久免费组卷搜题网5(07 江苏卷)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)；H=+49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)；H=192.9 kJmol10反应过程反应物的总能量生成物的总能量CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2(g)能量H下列说法正确的是()(A)CH3OH 的燃烧热为 192.9 kJmol1(B)反应中的能量变化如图所示(C)CH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量(D)根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g

5、)的H192.9 kJmol16(07 上海卷)已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；H=2878 kJ(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；H=2869 kJ下列说法正确的是()(A)正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子(B)正丁烷的稳定性大于异丁烷(C)异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程(D)异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多7(07 全国理综卷 II)已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243 kJ 的能量由 H 原子和 Cl 原

6、子形成 1 mol HCl 分子时释放 431 kJ 的能量下列叙述正确的是()(A)氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)(B)氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H=183 kJ/mol(C)氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H=183 kJ/mol(D)氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H=183 kJ/mol8(07 理综上海卷)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化

7、的目标迈进。氢能具有的优点包括()http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网原料来源广易燃烧、热值高储存方便制备工艺廉价易行(A)(B)(C)(D)9(07 广东卷)将 V1mL 1.0 mol/L HCl 溶液和 V2mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持 V1V250 mL)。下列叙述正确的是()01020304050202224262830温度/V1/mL(A)做该实验时环境温度为 22(B)该实验表明化学能可以转化为热能(C)NaOH 溶液的浓度约是 1.00 mol/L(D)该实验表明有水生成的反应都是放热

8、反应10（06 上海卷）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水11（06 天津卷）已知反应：101kPa 时，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol下列结论正确的是A碳的燃烧热大于 110.5kJ/molB的反应热为 221kJ/molC稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量12（04 全国卷）已知 25、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方

9、程式分别为：C(石墨)O2(g)CO2(g)H393.51kJmol1C(金刚石)O2(g)CO2(g)H395.41 kJmol1据此判断，下列说法中正确的是A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高考点 2热化学方程式13（08 海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为

10、：PPakJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=OdkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（）A（6a+5d4c12b）kJmol1B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol114（08 宁夏卷）已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的H 为()A-44.2kJmol-1B+44.2kJml

11、o-1C-330kJmol-1D+330kJmlo-115（08 重庆卷）化学反应 N2+3H2=2NH3的能量变化如题 13 图所示，该反应的热化学方程式是（）AN2(g)+3H2(g)=2NH3(1);H=2(a-b-c)kJmol-1B N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H=2(b-a)kJmol-1C12N2(g)+32H2(g)=NH3(1);H=(b+c-a)kJmol-1D12N2(g)+32H2(g)=NH3(g);H=(a+b)kJmol-116(07 海南化学卷)已知：(1)Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)；H=348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)1/

12、2O2(g)=Ag2O(s)；H=31.0 kJ/mol则 Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H 等于()(A)317.3 kJ/mol(B)379.3 kJ/mol(C)332.8 kJ/mol(D)317.3 kJ/molhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网17(07 重庆卷)已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O=O键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收热量为()(A)920 kJ(B)557 kJ

13、(C)436 kJ(D)188 kJ18（06 重庆卷）25、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC(s)+21O2(g)CO(g)；H393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)；H890.3 kJ/molD21C6H12O6（s）+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)；H1400 kJ/mol19（06 江苏卷）下列各组热化学方程式

14、中，化学反应的H 前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g)；H1C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H52H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8ABCD20（05 全国卷）已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；H4b kJ/molB

15、C2H2（g）25O2（g）2CO2（g）H2O（l）；H2b kJ/molC2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；H2b kJ/molD2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；Hb kJ/mol21（05 江苏卷）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8 kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H283.0 kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518 kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2

16、H2O(l)；H890.3 kJ/mol相同质量的 H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网AH2(g)BCO(g)CC8H18(l)DCH4(g)22（04 全国卷）在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ，下列热化学方程式正确的是ACH3OH（l）3/2O2（g）CO2（g）2H2O（l）H725.8 kJ/molB2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l）H1452 kJ/molC2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l）H725.

17、8 kJ/molD2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l）H1452 kJ/mol23（04 全国卷）已知（l）H2（g）1/2O2（g）H2O（g）H1a kJmol1（2）2H2（g）O2（g）2H2O（g）H2b kJmol1（3）H2（g）1/2O2（g）H2O（l）H3c kJmol1（4）2H2（g）O2（g）2H2O（l）H4d kJmol1下列关系式中正确的是Aac0Bbd0C2ab0D2cd024（04 广东卷）已知葡萄糖的燃烧热是 2804kJ/mol，当它氧化生成 1g 水时放出的热量是A26.0kJB51.9kJC155.8kJD467.3kJ25（0

18、3 天津卷）已知在 1105Pa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是AH2O（g）H2（g）1/2O2（g）H242kJmol1B2H2（g）O2（g）2H2O（l）H484kJmol1CH2（g）1/2O2（g）H2O（g）H242kJmol1D2H2（g）O2（g）2H2O（g）H484kJmol1考点 3反应热的简单计算26（05 天津卷）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g 的单质磷（P）在 3.2http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ 热量

19、。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是，其相应的质量（g）为。（2）已知单质磷的燃烧热为 Y kJ/mol，则 1mol P 与 O2反应生成固态 P2O3的反应热H。（3）写出 1mol P 与 O2反应生成固态 P2O3的热化学方程式：。27（08 全国卷）红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H 表示生成1mol 产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式_。(2)PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式_，上述分解反应是一个可逆反应，温度 T1时

20、，在密闭容器中加入 0.80molPCl5，反应达到平衡时 PCl5还剩 0.60mol，其分解率1等于_；若反应温度由 T1升高到 T2，平衡时 PCl5的分解率为2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工业上制备 PCl5通常分两步进行，先将 P 和 Cl2反应生成中间产物 PCl3，然后降温，再和 Cl2反应生成 PCl5。原因是_。(4)P 和 Cl2分两步反应生成 1molPCl5的H3_，P 和 Cl2一步反应生成 1molPCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。28（08 山东卷）北京奥

21、运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)；H1=156.6 kJmol-1http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC=CH(g)；H2=32.4 kJmol-1则相同条件下，反应 C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的H=_kJmol-1(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入 O2和 CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_；放电时，CO32移向电池的_(填“正”或“负”)极。(3)碳氢化合物完全燃烧生成 CO2和 H2O。常温常压下，空气中的 CO2溶于水，达到平衡时，溶液的 pH5.60，c(H2CO3)1.510-5molL-1。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则 H2CO3HCO3+H+的平衡常数 K1_。（已知：10-5.602.510-6）(4)常 温 下，则 溶 液 c(H2CO3)_c(CO32)(填“”、“”或“；HCO3H2OCO32H3O(或 HCO3-CO32H)。HCO3H2OH2CO3OH、HCO3的水解程度大于电离程度