2007-2008学年度山东省济宁市高三期末考试--高中化学 .doc

《2007-2008学年度山东省济宁市高三期末考试--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2007-2008学年度山东省济宁市高三期末考试--高中化学 .doc（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2007-2008学年度山东省济宁市高三期末考试化 学 试 题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间100分钟。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ti 48第I卷（选择题 共54分）注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能答在试卷上。一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）12007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，

2、以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是（ ）ACO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B汽车尾气中NOx在铂表面发生还原反应的产物是N2CCO在铂表面可能和O2、NOx反应DNOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合 2下列有关化学用语表达不正确的是（ ）A氨气分子的电子式：BCO2分子的结构式：O=C=O CS2的离子结构示意图：D苯分子的比例模型：3判断反应过程的自发性的目的是（ ）A判断反应的方向B确定反应是否一定会发生C判断反应过程发生的速率

3、D判断反应过程的热效应4下列有关说法正确的是（ ）A制取蒸馏水是把杂质从水中蒸出B通过加热除去氯化铵固体中的碘单质C在做钠与水反应的实验时，为了安全起见，应在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片D配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取一定体积的浓硫酸注入小烧杯中，加水稀释冷却后转移到容量瓶中5分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（ ）AH2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物BHClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质DNaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，

4、都是离子化合物6下列叙述正确的是（ ）A纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH+6e = CO2+5H2OC在铁上镀铜时，金属铜作阴极D电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变7根据 的结构，它不可能具有的性质是（ ）A与新制氢氧化铜反应B使溴的四氯化碳溶液褪色C与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应D与银氨溶液反应析出银8某有机物的结构简式为： 关于该物质的叙述错误的是（ ）A一个分子中含有12个H原子B一氯代物有4种C能使酸性KMnO4溶液褪色D1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液

5、反应，消耗H2、NaOH的物质的量均为3mol9下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的是（ ） ABCD10A、B、C短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物x和y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（ ） B与C均存在同素异形体x的种类比y的多常温上，在10mL B的氢化物中无H+C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐ABCD11类推的思维方式在化学学习与研究中是经常用到的，但是有时会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的验证才能决定其正确与否。以下类推的结论正确的是（ ）ANa、Mg、Al

6、具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Mg、Al也是B盐酸、硝酸都是强酸，CaCO3与盐酸反应制取CO2，用硝酸也行C由2Fe+3Cl2=2FeCl3可推出2Fe+3I2=2FeI3成立DCO2和SO2都是酸性氧化物，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也是12下列说法或表示法正确的是（ ）A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B由C(石墨)=C(金刚石)；H=+1.90kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=57.3kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于5

7、7.3kJD在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.5kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H=285.8kJmol11325时，在20mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（ ）A在A点：c(Na+) c(OH) c(CH3COO) c(H+)B在B点：c(OH) = c(H+), c(Na+) = c(CH3COO)C在C点：c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)D在D点：c(CH3COO) +c(CH3COOH) =

8、2c(Na+)14下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+ Al3+ NO3 Cl S2在pH=11的溶液中：Na+ AlO3 NO3 S2 SO23由水电离的c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl HCO3 NO3 NH+4 F加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+ NH+4 Cl K+ SO24使甲基橙变红的溶液中：Fe3+ NH+4 Cl K+ SO24ABCD151和2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g) B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ）A1、2均减小B1、

9、2均增大C1减小，2增大D1增大，2减小16已知可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)，物质的质量分数A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B该反应在T2温度时达到化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡向正反应方向移动17Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH(aq)，在常温下KSP=21020mol3/L3。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于（ ）A2B3C4D518金属

10、钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：1173KaTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO 反应（1）12201420KTiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2 反应（2）关于反应（1）、（2）的分析不正确的是（ ）TiCl4在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂C、Mg在反应中均为还原剂，被还原在反应（1）、（2）中C的还原性大于TiCl4，Mg的还原性大于Tia = 1,b = c =2每生成9.6g Ti，反应（1）、（2）中共转移0.8 mol eABCD第卷（非选择题 共46分）二、非选择题：19（8分）已知物

11、质M由X、Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其它物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）： （1）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，则A与B溶液反应的化学方程式是： （2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃则E与F反应的离子方程式是： （3）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F反应生成G时有白烟产生，则G的电子式是 （4）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH+4、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO23、SO24中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时，发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此

12、可知，该溶液中肯定含有的离子是 。20（14分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。 （1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是 。 MnO2和浓盐酸混合共热MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热次氯酸钠和浓盐酸混合K2Cr2O7和浓盐酸混合KclO3和浓盐酸混合共热KMnO4和浓盐酸混合ABCD全部可以 （2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是 。 （3）装置B的作用是 ，

13、现象是 。装置C和D出现的不同现象说明的问题是 。装置E的作用是 。写出装置F中发生反应的离子方程式 。 （4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间（填装置字母序号），装置中应放入 。21（12分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH、Cl、CO23、NO3、SO24 已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

14、A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能有D反应产生沉淀。试回答下列问题： （1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。 （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式： 。 （3）已知：NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；H=aKJmol1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式 。 （4）在100mL0.1molL1E溶液中，逐滴加入35mL 2molL1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为 。22（12分）已知可逆反应CO+H2O(g) CO2+H2，在一定条件下达到平衡状态。 （1）T时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，此时平衡常数K值为 ；水蒸气的转化率为 。 （2）T时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=6mol/L，则水蒸气的转化率为 。 （3）若T时，起始浓度c(CO)=amol/L，c(H2O)=bmol/L，平衡时H2的浓度c(H2) = cmol/L，则a、b、c之间的关系式是 ；