2021-2022学年江苏省扬州市弘扬中学高三年级化学上学期周练试卷（一）.docx

《2021-2022学年江苏省扬州市弘扬中学高三年级化学上学期周练试卷（一）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年江苏省扬州市弘扬中学高三年级化学上学期周练试卷（一）.docx（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021-2022学年江苏省扬州市弘扬中学高三年级第一学期周练试卷（一）化 学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，涂写在本试卷上无效。3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl35.5 Fe 56一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，

2、共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是A. 食品加工时不可添加任何防腐剂B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染2. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 重水()中含有的质子数为B. 的与完全反应时转移的电子数为C. 环状()分子中含有的键数为3已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A11 g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NAB28 g聚乙烯（）含有的质子数目为16NAC将标准状况下224 mL SO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO

3、3、三者数目之和为0.01NAD含63 g HNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA4X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10号元素，X的某种同位素不含中子，Y形成的单质在空气中体积分数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12，其对应的单质及化合物转化关系如图所示。下列说法不正确的是A原子半径：XZY，简单气态氢化物稳定性：YZBA、C均为10电子分子，A的沸点低于C的沸点C同温同压时，B与D体积比11的尾气，可以用NaOH溶液完全处理DE和F均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为115. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是A. 物质X常选

4、用生石灰B. 工业上常用电解熔融制备金属镁C. “氯化”过程中发生的反应为D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的分子。下列说法正确的是A. 简单离子半径：B. W与Y能形成含有非极性键的化合物C. X和Y的最简单氢化物的沸点：D. 由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A. Al2O3(熔融)Al(s)AlCl3(s)B. FeS2(s)SO2

5、(g)H2SO4(aq) C. NH3(g)NO(g)NaNO3(aq)D. SiO2(s)H4SiO4(s)Na2SiO3(aq)8. 2019年11月Science杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如右图所示(已知：H2O2HHO，Ka2.41012)。下列说法错误的是()A. X膜为选择性阳离子交换膜B. 催化剂可促进反应中电子的转移C. 每生成1 mol H2O2电极上流过4 mol eD. b极上的电极反应为O2H2O2e=HOOH9下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、7.21、11.31，其中表示

6、含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是A2 mol H3PO4与3 mol NaOH反应后的溶液呈中性BNaOH溶液滴定Na2HPO4溶液时，无法用酚酞指示终点CH3PO4的二级电离常数的数量级为107D溶液中除OH离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性10下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）A向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2B. 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，说明蛋白质均发生变性C向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液D向碘水

7、中加入CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明I2在CCl4中的溶解度大于其在水中的溶解度二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是A. 浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B. NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C. 加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3P

8、O4比HI酸性强D. 浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强12. 如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是A. X和Z的最高化合价均为+7价B. HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与C. 四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小D. Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物13. 甲、乙为两个容积均为1 L的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和

9、m mol CO2，加入催化剂，只发生反应：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如右下图所示。下列说法正确的是()A. 该反应的正反应是放热反应B. a、b、c三点处，容器内气体总压强：p(a)p(b)v(逆)14.一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：下列说法正确的是（ ）A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)0.22 molL1，则反应的H0B. 若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密

10、闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C. 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)v(逆)D. 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%15向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中，错误的是（ ） A在A、C间可能存在：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B在B点：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)C在D点：c

11、(CH3COO-) c(Na+) c(H+)c(OH-)D在B点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)三、非选择题16.(11分)请根据要求填空:(1)水的电离与溶液的酸碱性密切相关。常温下，某柠檬水溶液的pH=3,其中的c(OH)= mol/L;常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH浴液和CH3COONa溶液中，水的电离程度大小关系是:前者 后者(填“”“”或“”)；(2)研究化学能与电能相互转化的装置，过程和效率的科学,叫做电化学。某原电池装置如图，则:该原电池的负极是 (填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应式为 .用铂电极电解果金属氯化物(XCl

12、2)的溶液，当收集到2.21LCl2 (标准状况)时，阴极增重6.4g，则该金属的相对原子质量为 。17（10分）用下图所示装置制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备硫酸亚铁铵晶体(NH4)xFe(SO4)y6H2O。硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。（1）实验装置：反应过程中会产生少量PH3气体，需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu。该反应的化学方程式为 。（2）药品用量：将2 g Fe粉、10 mL 3 molL-1 H2SO4溶液加入烧瓶中反应。采取该原料配比的主要原因是 。（3）制备FeSO4溶液：保持温度7

13、080 ，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤。（4）制备(NH4)xFe(SO4)y6H2O：向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，7080 条件下溶解后，趁热倒入50 mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为 。（5）测定化学式：将一定量(NH4)xFe(SO4)y6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，并加热，生NH3 1.12 L（标准状况），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0 g。通过计算确定硫酸亚铁铵晶体的化学式。（写出计算过程） 18. (12分)利用铝热炼镁还原渣Al、Ca(AlO2)2、Al2O3、MgO及少量不能被碱液溶出的尖晶石型铝的化合物等制取Al(OH

14、)3的工艺流程如下：(1) “滤渣”成分包括：水合铝酸钙、尖晶石型铝的化合物、不含铝的化合物_(写两种物质的化学式)。(2) “溶出”时，在适当条件下，铝及其大部分含铝化合物以NaAlO2溶出。金属Al与NaOH溶液反应的化学方程式为_。其他条件相同时，Na2CO3、NaOH溶液的浓度对铝的溶出率的影响如下图所示：NaOH溶液浓度一定时，130 gL1的Na2CO3溶液对铝的溶出率比100 gL1的大，这是因为_(从平衡移动角度分析)；Na2CO3溶液浓度一定时，当NaOH溶液浓度大于80 gL1，铝的溶出率随NaOH溶液浓度增大而减小，可能原因是_。(3) “碳分”时，溶液与过量CO2反应的

15、离子方程式为_。(4) “过滤2”的母液经再生处理可返回“溶出”工序循环使用，再生的方法是_。19（12分）25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClONH3H2OH2SO3电离平衡常数1.8105K14.2107K25.610114.71081.8105Ka1=1.3102Ka2=6.2108（1）25时，等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，3种溶液的pH由大到小的顺序为 。（2）工业上可用氨水除去尾气SO2。若氨水的浓度为2.0 molL-1，溶液中的c(OH)=_molL1。向该氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH （

16、填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH的浓度 （填“增大”或“减小”）。将SO2通入氨水中，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液中的c()/c()=_。（3）若某溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H) c(OH)。（4）根据表中所给的信息，向NaClO溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为 20.(15分)金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%，其

17、他金属元素如铜、镍、锌浓度较低，综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：Fe(OH)3Cu(OH)2Ni(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH1.54.27.15.4沉淀完全的pH3.76.79.28.0回答下列问题：(1)“中和”时调节pH至_，有利于后续制备得纯度较高的产品。(2)处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如图所示，实际生产中固液比选择1.51的原因是_。(3)写出“氧化”中发生反应的离子方程式：_。(4)“酸溶”后需根据溶液中Fe2含量确定氧化剂的投入量。用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2(Cr2O被还原为Cr3)的含量，该反应离子方程式为_。(5) 将三氯化铁溶液在一定条件下_、_、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl36H2O晶体，在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是_。