第三单元《 探索原子构建物质的奥秘》单元检测题高一化学沪科版高中一年级第一学期.docx

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1、第三单元 探索原子构建物质的奥秘单元检测题一、单选题（共14题）1下列物质的电子式书写正确的是ACl:ClBCD2下列物质中，属于离子化合物的是ANH3BCCl4CSO2DNaOH3下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）ABCD4氯气是一种重要的化工原料，如：工业上用来制盐酸、漂白粉等。工业上利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，反应生成NH4Cl，该技术高效的处理尾气中的氯气同时得到副产品NH4Cl。反应的方程式为：。有关反应的说法正确的是ACl2具有氧化性，与NH3反应时得到电子BNH3具有还原性，在反应中氮元素全部被氧化C若有22.4LN2生成，则至少需3molCl2参与反应D该反应中只发生共

2、价键的断裂与形成5下列有关化学键的说法正确的是A化学键是相邻原子间的相互作用，它存在于任何物质中B离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键C共价键只存在于共价化合物中D非金属元素之间不可能形成离子键6下列过程中，只有共价键被破坏的是A冰融化B硫酸氢钠溶于水C食盐熔化D氯气溶于水7能证明KOH是离子化合物的事实是A常温下是固体B易溶于水C水溶液能导电D熔融态能导电8利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A浓盐酸KMnO4NaOH能制取、收集氯气并能吸收尾气B浓氨水生石灰酚酞稀溶液能制取氨气并验证氨气的水溶液呈碱性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性

3、钡盐均可生成白色沉淀D稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：SCSiAABBCCDD9四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是AWZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构B离子半径从大到小的顺序是Y、Z、XCW、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素ZDW与Y通过离子键形成离子化合物10下列说法正确的是A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱C第3周期主族元素的最高正化合价等于它

4、所处的族序数D同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同11下列关于化学键的说法正确的是()A构成单质分子的微粒一定含有共价键B全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键C非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中D化学键包括离子键、共价键、氢键12科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是A离子键B共价键C范德华力D氢键13下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质CaF2CH3CH2OHNH

5、4NO3N2H4所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物AABBCCDD14A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A的电子数与其周期序数相等，B2-与C+的电子层结构相同，D的最外层电子数与其周期序数相等，E的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（ ）A离子半径：B2-H2SO4H2CO3 ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O 强氧化剂或供氧剂 HCO3-+OH-=CO32-+ H2O 先加KSCN，无现象，后滴加氯水，溶液呈血红色 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 20第三周期第A族 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 b 负 O2+4e-=2O2 21离子键 碱石灰、无水氯化钙等 防止水蒸气进入硬质玻璃管与Ca3N2发生反应Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3，导致产物不纯 防止空气中的水蒸气和氧气进入硬质玻璃管跟金属钙反应 检验装置气密性，加入药品 不能 后通入氮气会导致装置中的氧气与钙反应，生成杂质CaO 78.7%