山西省晋中市平遥县第二中学2022-2022学年高二化学12月月考试题.doc

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1、山西省晋中市平遥县第二中学2022-2022学年高二化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C ：12 Ag:108一、 选择题(每题只有一个选项符合题意每题3分，共48分)1.以下说法不正确的选项是 A.化学反响除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.化学反响是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反响物具有的总能量 C. 吸热反响在一定条件(如高温、加热等)下也能发生 D.放热的反响在常温下一定很容易发生 2.以下表达正确的选项是() A. pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 B. 在滴有酚酞溶液的氨水里，参加NH4Cl溶液恰好无色，那

2、么此时溶液的pH7 C. 95纯水的pHc (CH3COO)D0.1 molL1的NaHS溶液中离子浓度关系： c (OH)=c (H+)c (S2)+c (H2S)13.对以下图像描述正确的选项是A. 图可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B. 根据图可判断可逆反响A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的H0C. 图表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反响产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图 D. 图可表示压强对可逆反响A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大 14在室温下，以下表达正确的选项是A. 将1mL1.010-5mol/L盐酸稀释

3、到1000mL，溶液的pH=8B. 用pH=1的盐酸分别中和1mL pH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 C. pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比拟，c(Cl-)=c(SO42-)D.室温下，向0.20 mol/L NH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性：c(NH4)=c(HCO3)+2c(CO32)15、.热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H= -571.6 kJmol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJmol-1，H+(aq)+OH(aq) =H2O(l) H= -57.3 kJmol-1

4、。据此判断以下说法正确的选项是A. CH3OH的燃烧热H为-1452 kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H -571.6 kJmol-1C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJmol-1D. 2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJmol-116对于可逆反响：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，以下措施能使反响物中活化分子百分数、化学反响速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2二、填空题(共5

5、2分)1714分物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识答复：1A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。2B为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_。3C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常参加_溶液以抑制其水解，假设把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反响的离子方程式为_。4某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2BH+HB-;HB-H+B2-;现有溶液0.10mol/L、100ml，试答复以下问题：溶液中的H+物质的量取值范围是

6、： 0.1molL1NaHB溶液的pH=2，那么0.1molL-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 molL1填“，或“=，理由是 18.14分某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并参加3滴酚酞溶液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请答复以下问题： 1以上步骤有错误的选项是_(填编号)。假设测定结果偏高，其

7、原因可能是_(填字母)。A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质 B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D.所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大2判断滴定终点的现象是_。3如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。（4） 根据以下数据，请计算待测盐酸的浓度：_molL1。滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00（5） 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反响生成甲醇

8、，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已在H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。请答复以下问题：用太阳能分解10 mol水消耗的能量是_kJ。CH3OH(l)不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。1912分下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积常数1101411012试答复以下问题：1假设25t1t2，那么_(填“或“=)11014，作出此判断的理由是_。225 下，某Na2SO4溶液中c()=5104molL1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，那么稀释后溶

9、液中c(Na)c(OH)=_。（3） t2 下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，那么V1V2=_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。4相同温度下等物质的量浓度的以下溶液中，A、NH4Cl B、NH4HCO3 溶液呈碱性 C、NH4HSO4 D、(NH4)2SO4 NH4+离子浓度由大到小的顺序是 用对应的字母填写20、12分生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。 利用I2O5也可消除CO的污染，其

10、反响原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) H。在不同温度T1、T2下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数(CO2)随时间t的变化曲线如下图。1温度为T2时，02 min 内，CO2的平均反响速率(CO2)=_。2b点时CO的转化率为_，化学反响的平衡常数K=_填表达式。3反响：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的H_0填“c(SO4 2- )c(H)c(OH)2 HCO- 的水解程度大于其电离程度，溶液中 c(OH)c( H)，故溶液显碱性3盐酸Fe33 HCO- =Fe(OH) 3CO (4 ) 0.01n(H+)0.022分 CAB20 共12分10.15 molL 1min 1280%34向右5BCc5 ( C O 2 c5 ( C O