2021届河北省衡水中学高三上学期化学二调考试题.doc

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1、2021届河北省衡水中学高三上学期化学二调考试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共8页，总分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65第I卷（选择题 共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.习近平总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法不正确的是A.赤潮是水体富营养化，藻类大量繁殖，消耗了大量氧气，造成水体缺氧的现象2+等重金属离子污染3O4，粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接

2、放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3.下列说法正确的是1=V3V22V1=V31=V2V31V3V22溶液中通入过量2O2溶液：固体溶于HI溶液：4.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。下列说法错误的是KMnO4C.实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫色D.利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱2O与Na2O2都是碱性氧化物B.向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O

3、2，充分反应完全并恢复至室温后，溶液中n(Na+)不变2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同D.62g Na2O和78g Na2O2分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质质量分数相等6.A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：甲乙丙丁戊A、BB、CA、CA、DC、D物质间存在反应：甲+乙单质B+丙；丁+戊单质D（淡黄色固体）+丙。下列说法正确的是A.甲、乙、丙、丁、戊均为只含极性键的极性分子B.原子半径：DBC；电负性：BCDD.若2m

4、ol甲与3mol乙恰好反应生成2.5mol单质B，则乙为双原子分子2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A.2：4：1B.3：2：1C.2：3：1D.4：2：18.氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图所示的氮元素的循环过程。下列说法不正确的是A.过程“雷电作用”中发生的反应是B.过程“固氮作用”中，氮气被还原C.过程中涉及的反应可能有D.过程中涉及的反应可能有-、Br-、I-，取1L该浓缩液，向其中通入一定量的Cl2，溶液中三种离子的

5、物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表。下列有关说法中不正确的是Cl2的体积（标准状况）2.8LLn(Cl-) mol1.5 mol2.0 moln(Br-) mol1.4 mol0.9 moln(I-)A mol002的体积为2.8L时，只有I-与Cl2发生反应2的体积为2.8L5.6L时，只有Br-与Cl2发生反应C._2103和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为A.2：7B.1：7C.7：1D.5：4二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选

6、对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。A.若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现所示的转化关系B.说明Cl的非金属性强于SiC.硅胶作袋装食品的干燥剂，过程中没有发生化学变化，若以氧化物形式可表示为12.将4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40gmL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mL NO2和336mL N2O4的混合气体（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0molL-1 NaOH溶液至离子恰好完全沉淀。下列说法不正确的是3的物质的量浓度是14.0molL-1C.该合金铜与镁的物质的量之比是3：2D.离子恰好完全沉淀时，加入

7、NaOH溶液的体积是230mL可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为。下列说法正确的是A.从左向右接口的连接顺序：FB，AD，EC2CO3溶液C.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解14.工业上除去电石渣浆（含CaO）上清液中的S2-，并抽取石膏（）的常用流程如图：下列说法不正确的是A.过程、中起催化作用的物质是Mn(OH)2B.常温下，56g CaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2+的数目为个2-转化为（S2-浓度为320mgL-12D.过程中，反应的离子方程式为2、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的、的物质的量与

8、加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。已知：H2CO3的电离平衡常数，；Al(OH)3的酸式电离平衡常数则下列说法正确的是A.V1：V2=1：42与的物质的量之比为1：3第卷（非选择题 共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（11分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段，氮元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示。（1）从氮元素化合价的角度分析，X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有还原性的有_（填化学式）。（2）Na2O是硝酸生产中氨催化的副产物，用特种催化剂能使Na2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成Na2O的化学方程式为_。尾气中的NO用酸性Na

9、ClO溶液吸收，其原理是HClO氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为_。（3）将集满红棕色气体Z的试管倒置于盛有水的水槽中，观察到的现象为_。（4）W的稀溶液与铜单质发生反应的离子方程式为_。（5）已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化为NaNO3，则50mL 0.01molL-1 NaNO2溶液与10mL 0.02 molL-1 KMnO4溶液恰好完全反应时，还原产物中Mn元素的化合价为_。17.（12分）铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。（1）可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应消耗2mol NaOH时

10、，所得气体的物质的量为_mol。（2）双羟基铝碳酸钠NaAl(OH)2CO3是一种常用的抗酸药，它与胃酸反应的化学方程式为_。（3）如图是从铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：“溶解”时，SiO2与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：，“赤泥”的主要成分为_（写出化学式）。“酸化”时，通入过量CO2与NaAlO2反应，生成滤液的主要成分是_（写化学式）。“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_。（4）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、Mg2+、Al3+、可能

11、大量含有的阴离子Cl-、往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。该溶液中一定不含有的离子是_。V1、V2、V3、V4之间的关系为_。18.（12分）.研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图（a为活塞，加热及固定装置已略去）。（1）连接仪器、检查装置气密性，检验上述装置气密性的操作是_，然后加药品，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。（2）铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是_。.上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3，Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色

12、。（3）写出在碱性溶液中Br2氧化Na2SO3的离子方程式：_。.取100mL 18.3molL-1的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体为22.4L（标准状况），将所得溶液稀释成1L，测得溶液中pH=1。（4）反应转移的电子数目为_。（5）消耗硫酸的物质的量为_。（6）所得气体中SO2和H2的体积比为_。19.（13分）铁是人类比较早使用的金属之一。完成下列问题：.某氯化铁样品中含有少量FeCl2杂质，现要测定其中铁元索的质量分数，实验步骤如下：（1）操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_（填仪器名称）。（2）写出加入过量氨水的离子方程式：_。（3）样品中铁元素的质量分

13、数为_。若沉淀灼烧不充分，对最终测量结果的影响：_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。.将氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合，溶液变为红色。将生成的红色溶液分为三等份，进行如下实验（第三份是对照）。（4）向第一份中滴加碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈_色，写出该过程的离子方程式：_。向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为红色。（5）向第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，红色褪去，完成并配平该反应的离子方程式已知硫氰(SCN)2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似_。20.（12分）H2O2可降解废水中的有机物，活性炭（AC）能促进H2O2分解产生羟基自由

14、基(OH)，提高对水中有机化合物的降解率。实验表明，AC表面的酸碱性会影响H2O2的分解反应。实验室中，将纯化的AC在氮气（60mLmin-1）和氨气（20mLmin-1）气氛中于650下热处理2h可制得氨气改性活性炭（ACN）。回答下列问题：（1）纯化AC：将AC研磨后置于10%盐酸中浸泡6h除去灰分，用蒸馏水洗涤至中性。研磨的目的是_。为了防止放置过程中再次吸水，烘干后的AC应置于干燥器中备用。（2）制备ACN；检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是通入氮气，其目的是_；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1、K2、K3的状态为_。U形管b内试剂B的作用是_。（3）通过氨

15、气改性处理后，得到的ACN表面仍有少量羧基和酚羟基，其含量可采用滴定法测定。测定羧基含量的方法：在锥形瓶中加入0.5g ACN，加入a mL 0.05molL-1的X溶液。上恒温摇床，吸附平衡。以甲基橙作指示剂，用0.1 molL-1的标准盐酸反滴定剩余的X溶液，标准盐酸的平均用量为b mL。则X为_（填“NaOH”“Na2CO3”或“NaHCO3”），计算所得活性炭表面的羧基含量为_molkg-1（已知：ACN中，羧基的、酚羟基的、碳酸的、；用含a、b的代数式表示）。（4）某课题组以2500 mgL-1苯酚溶液为模型废水，研究AC与ACN表面的酸碱性对H2O2降解苯酚的影响，得到如下图像：由图像可知，_（填“AC”或“ACN”）更有利于H2O2降解苯酚，原因是_。.org