学年高中化学第一章物质结构元素周期律..核素同步练习新人教版必修.doc

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1、第3课时核素一、非标准1.某微粒用Rn+表示,以下关于该微粒的表达中正确的选项是()A.所含质子数=A-nB.所含中子数=A-ZC.所含电子数=Z+nD.质子数=Z+A解析:该微粒的质子数为Z,中子数为A-Z,电子数为Z-n,正确选项是B。答案:B2.据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的He,每百吨的He核聚变所释放的能量相当于人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要是以He的形式存在。以下有关说法正确的选项是()AHe原子核内含有4个质子BHe和He互为同位素CHe原子核内含有3个中子DHe的最外层电子数为2,所以具有较强的金属性解析He中2表示核内质子数(Z),4表示质量数(A),而

2、中子数N=A-Z,所以A、C错误He和He核内质子数相等而中子数不相等,所以互为同位素,B正确He的最外层电子数虽然为2,但已达稳定结构,化学性质非常稳定,D错误。答案:B3.以下说法错误的选项是()A.H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子BCa和Ca、石墨和金刚石均互为同位素CH和H是不同的核素D.12C和14C互为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎完全相同解析:元素的存在形式有游离态和化合态两种,A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子H和H是质子数均为1,中子数不等的不同的氢原子,它们是不同的核素;12C和14C由于其质子数均为6,而中子数分别为6和8,故它们互为同位素,其物理性质不同但

3、化学性质却几乎完全相同;金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质,它们不是同位素的关系。答案:B4.16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是()A.16O2与18O2互为同素异形体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.16O和18O互为同位素D.1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子解析:同种元素形成的不同单质互称为同素异形体,同种元素的不同核素互称为同位素,A错误、C正确。16O和18O的核外电子排布完全相同,B错误。D项未指明温度和压强,无法判断。答案:C5.(2022河北冀州高一下学期第一次月考)以下粒子中,与N

4、具有相同质子数和电子数的是()A.OH-B.F-C.Na+D.NH3解析:N具有10个电子和11个质子。答案:C6.以下说法正确的选项是()A.所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.只要知道粒子的质子数,就一定能确定它是什么元素C.由于质量数=质子数+中子数,所以,电子是没有质量的D.分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和解析:一般说来,原子是由质子、中子和核外电子构成的,但是,质量数为1的氢原子,即H中,中子数为0,也就是说,质量数为1的氢原子中没有中子,A不正确。粒子包括原子、分子(单原子或多原子分子)、离子(单原子或多原子离子)等,故B不正确。在计算质量数时,由于电子的质量比质子

5、、中子的质量小得多而被忽略,不是电子没有质量,C不正确。答案:D7.钛(Ti)元素的同位素有TiTiTiTiTi,以下说法中不正确的选项是()A.上述同位素中,Ti原子核中的中子数不可能是30B.题述中包括5种钛元素,且质子数都是22C.题述中包括5种钛原子,即钛的5种核素D.钛的相对原子质量不可能为46,也不可能为50解析TiTiTiTiTi是5种具有一定数目的质子(均为22)和一定数目的中子(分别是24、25、26、27、28)的原子,它们是5种核素。我们所说的相对原子质量,是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值,故钛的相对原子质量应介于46和50之间。答案:B8.在11 g

6、由D和18O组成的水中,含中子数为(NA表示阿伏加德罗常数)()A.NAB.2NAC.6NAD.10NA解析:该水的摩尔质量为22 gmol-1,所以11 g该水中含有水分子0.5 mol,D的中子数为1,18O的中子数为10,所以11 g这种水中含有的中子数为6NA。答案:C9.碳有两种常见的同位素12CC;氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中,其相对分子质量最多可能有()A.6种B.10种C.11种D.12种解析:从相对分子质量来看,这些原子构成的二氧化碳分子中相对分子质量最大的是13+18+18=49,最小的是12+16+16=44,所以相对分子

7、质量最多有49-44+1=6种。答案:A10.(2022河北冀州高一下学期第一次月考X与X+的两种微粒,以下表达正确的选项是()A.一定都是由质子、中子、电子组成的B.化学性质几乎完全相同C.核电荷数和核外电子数一定相等D.质子数一定相同,质量数和中子数一定不相同解析:质子数相同,属于同一种元素的两种微粒,质量数不同,故中子数不同,D项正确;假设X为氢元素,那么可能没有中子,氢离子可能没有电子,A项错误;同一元素对应的原子和阳离子,其核外电子数不同,化学性质不同,B、C项错误。答案:D11.X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,那么W g X+含有电子的物质的量(mol)是()A.(m-n)

8、B.(m-n-1)C.(m+n)D.(m-n+1)解析:此题考查的是质子数、质量数、电子数、中子数等数据之间的关系。该原子的质子数为m-n,因X+带一个单位的正电荷,其电子数为m-n-1,W g X+所含X+的物质的量为 mol,所以正确选项为B。答案:B12.(2022全国大纲卷)以下关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的选项是()A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等解析:A中体积相同时二者的物质的量相同,因两物质的摩尔质量不同,所以质量不同,由=知二者的密度不同,A错;B中原子数相同时分子数也

9、相同,12C18O与14N2中子数之比为87,B错;C中体积相等那么分子数相等,1个12C18O分子中含有14个电子,1个14N2分子中也含有14个电子,C正确;D中质量相等时二者的物质的量不同,所以质子数不同,D错。答案:C13.完成以下表格。粒子符号质子数(Z)中子数(N)质量数(A)用X表示为O818Al1427Ar1822ClClHH解析:解题依据是质量数=质子数+中子数及核素的表示方法。答案:粒子符号质子数(Z)中子数(N)质量数(A)用X表示为O10OAl13AlAr40ArCl171835H10114.36 g O与80 g O的物质的量之比是,分子中所含质子数之比是,所含中子数

10、之比是,它们分别与Na反响时,所放出气体体积之比(同条件)是,质量之比是。解析:O和O的相对分子质量分别为18和20,所以其物质的量分别为2 mol和4 mol,质子的物质的量分别为20 mol和40 mol,中子的物质的量分别为16 mol和40 mol,与钠反响生成的气体物质的量之比与水的物质的量之比相同,气体质量之比等于气体物质的量之比再分别乘以其摩尔质量。答案:121225121415.氯元素有两种天然同位素ClCl。(1)在形成的Cl2分子中,会有种不同的分子,它们的相对分子质量分别为。(2)从原子的组成看,原子的质量数均为整数,但氯元素的相对原子质量却是35.5,这是为什么?答案:(1)370、72、74(2)同位素有的是天然存在的,而且相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量就是按照各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。