[名校联盟]黑龙江省哈尔滨市第六中学2008-2009学年高二下学期期末考试化学试题.doc

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1、哈六中20082009学年度下学期期末考试高二化学试题（满分100分，考试时间90分钟）命题人：尤五洲第卷（选择题 共56分）K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Ag：108 Ba：137一选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分。每小题只有1个选项符合题意）1下列叙述错误的是A.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放2.中华人民共和国食品安全法于2009年月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是A用聚氯乙烯塑料袋包装食品B. 在食

2、品盐中添加适量的碘酸钾C在食品加工中科学使用食品添加剂D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量3化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁4下列有关金属及其合金的说法不正确的是A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用5下列措施不符合节能减排的是A大力发

3、展火力发电，解决电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气6化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应7. 开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是A氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 BC60属于原子晶体，用于制造纳米材料C纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D单晶硅常用于制造光导纤维8材料与化学

4、密切相关，表中对应关系错误的是材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅9. 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A只要在室内放一盆水 B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离 D用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离10下列化学实验事实及其解释都正确的是A向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaCO3难溶于盐酸C向0.1

5、molL-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D. 向浓度均为0.1molL-1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01molL-1AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明的比的小11下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 Ae的氢化物比d的氢化物稳定 Ba、b、e三种元素的原子半径：eba C六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强12下列有关肥皂的叙述中错误的是：A肥皂与纯碱的去污原理相同B肥皂可以加速油污在水中的分散C肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的D肥皂主要成分的分子中含有亲油

6、基团和亲水基团13下列使用化肥、农药的描述中正确的是：A高温多雨时比较适合施用钾肥 B长期施用硫铵会造成土壤板结C石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用 D过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用14下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：A离子交换法可以软化硬水B硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C生产、生活使用的天然水必须经软化D加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀15下列化学用语使用不正确的是ANa+的结构示意图+1128 B纯碱的化学式为Na2CO3C聚乙烯的结构简式为CH2=CH2 D高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+716下列说法不正确的是A苯和乙烯都能与H2发生加成反应B蔗糖在人体

7、内水解的产物只有葡萄糖C食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H217将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：18下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：A甲苯B硝基苯C2-甲基丙烯D2-甲基丙烷19下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：A2，2，3，3一四甲基丁烷B2，3，4一三甲基戊烷C3，4一二甲基己烷D2，5一二甲基己烷20 3甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A3种B4种C5种D6种21下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是A甲苯B乙醇C丙烯D乙烯2

8、2下列关于有机物的说法错误的是ACCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应23有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。下列有机物命名正确的是A 1，4二甲基丁烷B 3甲基丁烯C 2甲基丁烷DCH2ClCH2Cl 二氯乙烷24右图是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中Aa的沸点最高Bb的熔点最低Cc的平均分子量最大D每一种馏分都是纯净物25下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B苯酚钠溶液中通入CO2生成

9、苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2OD光照下2，2二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种26具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是A分子式为B不能与溶液发生显色反应C不能发生酯化反应D. 一定条件下，1mol该物质最多可与1mol反应27设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 24g镁的原子最外层电子数为NA B. 1LL-1乙酸溶液中H+数为AC. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA D. 标准状况下，乙醇的分子数为NA28迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图

10、。下列叙述正确的是 A迷迭香酸属于芳香烃 B1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应 C迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应第卷（非选择题 共44分）二、填空题29、（12分）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体

11、相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是 。30（10分） 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。（2）BC的反应类型是 。（3）E的结构简式是 （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式： （5）下列关于G的说法正确的是 a能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O331、（10分）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是 。（2）反应过程中末端导管必须插入试管

12、A的水中，目的是 。（3）制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞K并通入N2；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后， ；拆除装置，取出产物。（4）数据记录如下：空瓷舟质量 m0/g瓷舟与钙的质量 m1/g瓷舟与产物的质量 m2/g148015081515 计算得到实验式CaxN2, 其中x= . 若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据： 。32、（12分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）接触室中发生反应的化学方程式是 。（2）依据工艺流程图判断下列说法正确的是 （选填序号字母）。a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b.过量空气能提高SO2的转化率c.使用催化剂能提高S

13、O2的反应速率和转化率d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（3）每160g SO3气体与H2O化合放出的热量，该反应的热化学方程是 。（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是 。为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果：铵盐质量为和时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为时，浓硫酸增加的质量为；铵盐

14、质量为时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %；若铵盐质量为。浓硫酸增加的质量为 。（计算结果保留两位小数）高二化学答案选择题：每个2分 BADBA；CAADA；DABCC；BDDDB；CDCCB；ACC。29答案：（1）1s22s22p63s23p2 OCSi （2） sp3 共价键 （3）Mg Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大 30答案：(1)CH3CHO (2)取代反应（3）（4）(5)a、b、d31答案：（1）关闭活塞，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，说明装置气密性良好。（2）防止反应过程中空气进入反应管，便

15、于观察N2的逆流（3）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氮气，并关闭活塞。（4）2.80 产物中生成了CaO解析：（1）见答案；（2）要保证整个装置不能混入其他气体；（3）一定要使玻璃管冷却后再停止通入气流；（4）要确定X值必须求出钙和氮的原子个数比根据题目给的数据可做如下计算m(Ca)=(15.08-14.80)g=，m(N)= (15.15-15.08)g=，则n(Ca)：n(N)= ：=7：5，则x=；若通入的N2中混有少量O2，则产物中就有可能混有了CaO，而Ca3N2中钙的质量分数为，CaO中钙的质量分数为，所以产物中混有了CaO会导致钙的质量分数减小，x的值偏小。32答案：（1）（2）abd（3）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；（4）SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42- 14.56