第一章 第3讲.pptx

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1、,大一轮复习讲义,第3讲物质的量 气体摩尔体积,1.能基于物质的量认识物质的组成。 2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系进行简单计算。,目标要求,考点二气体摩尔体积 阿伏加德罗定律,考点一物质的量 摩尔质量,真题演练 明确考向,课时精练(A组),课时精练(B组),物质的量 摩尔质量,01,1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系,核心知识梳理,6.021023,6.021023 mol-1,(2)物质的量的规范表示方法： 如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na或钠离子。 (3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系：n 或NnNA 2.摩

2、尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号： ，单位：gmol1。 (2)数值：当粒子的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。 (3)关系：物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系为n 。,M,(1)1 mol任何物质都含有6.021023个分子() (2)硫酸的摩尔质量为98 g() (3)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍() (4)摩尔是物质的量的单位() (5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等() (6)22 g CO2中含有的氧原子数为NA() (7)1 mol NaCl和1 mol HCl含

3、有相同的分子数目(),1.在0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是 A.1.5 NA2 mol B.1.5NA32 g C.3.0110234 mol D.NA64 g,解题能力提升,2.3.4 g OH含有的电子数目为_。,2NA或1.2041024,3.若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是_，X的相对原子质量是_。,62 gmol1,16,解析1 mol Na2X中含有2 mol钠离子，0.2 mol Na2X中含有0.4 mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为M(Na2X) 62 gmol1；X的相对原子质量624616。,4

4、.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为_，氢原子的物质的量为_mol。,0.33NA,0.26,练后反思,物质中某指定微粒数目的计算技巧 (1)明确整体与部分的关系：谁是整体？谁是部分？ (2)原子(电子)的物质的量分子(或特定组合)物质的量1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)个数 第4题中，Na0.35CoO21.3H2O是整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为： Na0.35CoO21.3H2O3.3 O2.6 H,返回,

5、气体摩尔体积 阿伏加德罗定律,02,1.影响物质体积的因素,核心知识梳理,数目,2.气体摩尔体积,22.4,温度,压强,3.阿伏加德罗定律,分子数,4.阿伏加德罗定律的推论,物质的量,摩尔质量,物质的量,(1)标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4 L() (2)在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4 Lmol1() (3)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同() (4)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.011023() (5)同温同压下，等质量的12C18O和NO体积相同() (6)不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同

6、，则二者含有的原子数相同() (7)同温、同压、同体积的CH4和NH3含有的质子数相等(),题组一 1.已知：6.72 L NH3(标准状况下)1.2041023个H2S分子5.6 g CH40.5 mol HCl，下列关系正确的是 A.体积大小： B.原子数目： C.密度大小： D.质量大小：,解题能力提升,标准状况下6.72 L NH3所含原子的物质的量为0.3 mol41.2 mol，1.2041023个H2S分子所含原子的物质的量为0.2 mol30.6 mol，5.6 g CH4所含原子的物质的量为0.35 mol51.75 mol，0.5 mol HCl所含原子的物质的量为0.5

7、mol21 mol，原子数目之比等于所含原子的物质的量之比，所以原子数目，B项正确； 同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，NH3相对分子质量为17，H2S相对分子质量为34，CH4相对分子质量为16，HCl相对分子质量为36.5，故密度大小，C项错误； NH3的质量为17 gmol10.3 mol5.1 g，H2S的质量为34 gmol10.2 mol6.8 g，CH4质量为5.6 g，HCl质量为36.5 gmol10.5 mol18.25 g，故质量大小，D项错误。,2.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)

8、是,解析解法一公式法：,解法二比例法： 同种气体的分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为N a gp b gN,3.利用太阳能制氢，若光解0.36 g H2O，可生成H2的体积(标准状况)_，转移电子数为_。,0.448 L,0.04NA,思维建模,以物质的量(n)为核心的思维模板,V(g) 注Vm与温度、压强有关，标准状况下Vm22.4 Lmol1。,题组二阿伏加德罗定律的应用(不定项选择题) 4.(2020哈尔滨模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A.充入的CO分子数比CO2分子数少 B.甲容器的体

9、积比乙容器的体积大 C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小,解析质量相等的CO和CO2的物质的量之比为117，在温度和压强相同时体积之比为117，但摩尔体积相同。,5.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A.右侧与左侧分子数之比为41 B.右侧CO的质量为5.6 g C.右侧气体密度是相同条件相氢气密度的14倍 D.若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则 应充入0.2 mol CO,解析左右两侧

10、气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为41，则左右气体物质的量之比为41，所以右侧气体物质的量0.25 mol。相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 14倍。,题组三(平均)摩尔质量的计算 6.按要求解答问题 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 gL1，则气体A的相对分子质量为_，可能是_气体。,64,SO2,解析M22.4 gmol164 gmol1。,(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。,64,(3)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为1

11、1.2 L(标准状况)，则 混合气体在标准状况下的密度是_gL1。,1.61,解析CO燃烧发生反应：2COO2 2CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，,混合气体的平均摩尔质量是_ gmol1。,36,7.在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 (1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_。N

12、H4HCO3的摩尔质量为_(用含m、d的代数式表示)。,6d gmol1,M(NH4HCO3)2d3 gmol16d gmol1。,(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为 gL1，则混合气体的平均摩尔质量为_(用含的代数式表示)。,22.4 gmol1,(3)若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为_(用含a、b、c的代数式表示)。,17a%44b%18c%,解析n(NH3)n(CO2)n(H2O)a%b%c%，,规律方法,求气体摩尔质量M的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M 。 (2)根据一定质量

13、(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M 。 (3)根据标准状况下气体的密度：M22.4 Lmol1。 (4)根据气体的相对密度(D )： D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：MM1a%M2b%M3c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。,返回,真题演练 明确考向,03,1.(2019全国卷，8)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.3 g 3He含有的中子数为1NA B.1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的 数目为0.1NA C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为

14、6NA D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,解析3g3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol中子，A项正确；,K2Cr2O7中Cr元素为6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3时，得到6 mol电子，C项正确； 正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个CH键和3个CC键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol 共价键，D项正确。,2.(2018全国卷，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.16.25 g

15、FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,解析氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气的物质的量为1 mol，含有的质子数为18NA，B项正确； Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，A项错误； 92.0 g甘油的物质的量为1 mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1 mol甘油含有的羟基数为3.0NA，C项错误； CH4

16、与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误。,3.(2019浙江4月选考，19)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA B.500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA D.2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,解析1个乙烯分子中含两个碳碳共价键，4个碳氢共价键，

17、总共6个共价键，因而1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确； n(Na)n(Cl)0.5 L0.5 molL10.25 mol，n(Na)n(Cl)0.5 mol，因而钠离子和氯离子总数为0.5NA，但水会电离出极少量的H和OH，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，B项正确； HCHO与CH3COOH的最简式均为CH2O，原混合物相当于30 g CH2O，n(CH2O)1 mol，因而C原子数为NA，C项正确； 不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价都是由0变为1，因而2.3 g Na为0.1 mol，转移的电子数为0.1NA，D项错误。,4.(201

18、8全国卷，11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NA B.100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NA C.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,解析标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA，C项正确； 124 g P4的物质的量为1 mol，每个P4分子中含有6个PP

19、键，所以含有PP键数目为6NA，A项错误； Fe3在水溶液中能发生水解，100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于0.1NA，B项错误； SO2和O2的化合反应为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后，混合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于2NA，D项错误。,5.(2017全国卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子 B.pH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1

20、mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,解析A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1 mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确； B项，未指明溶液体积，无法计算H 的物质的量，错误； C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误； D项，PCl3 Cl2 PCl5 ，这是一个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的PCl键数目小于2NA，错误。,返回,课时精练A组,04,1.雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭

21、氧的监测。下列有关说法正确的是 A.臭氧的摩尔质量是48 g B.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的体积之比为23 C.16 g臭氧中含有6.021023个原子 D.1.0 mol臭氧中含有的电子总数为186.021023,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析臭氧的摩尔质量是48 gmol1，A项错误； 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的体积之比为32，B项错误； 1.0 mol臭氧中含有的电子总数为246.021023，D项错误。,选择题：每小题只有一个选项符合题意。,2.(2020天津市第一中学高三月考)双酚基丙烷(BPA)的分子式为C15H16O2。下列有关判断不正确的是

22、A.BPA的摩尔质量是228 gmol1 B.1 mol BPA中含有6.021023个分子 C.BPA属于有机化合物 D.1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,3.下列说法中正确的是 A.在一定温度和压强下，固体或液体物质的体积大小只由构成微粒的大小 决定 B.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 C.在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 D.22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含的分子数相同,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,4.(2019延安模拟)偏二甲肼(C2H8N2)是

23、一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g B.6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C.1 mol偏二甲肼的质量为60 gmol1 D.6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子,解析A项，摩尔质量的单位为gmol1，错误； B项，6.021023个偏二甲肼的物质的量为1 mol，质量为60 g，正确； D项，6 g偏二甲肼的物质的量为 0.1 mol，分子数为0.1NA，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,5.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.20

24、41024个原子组成，下列有关说法中不正确的是 A.该温度和压强可能是标准状况 B.若标准状况下该纯净物为气态，则其体积约是22.4 L C.每个该气体分子含有2个原子 D.若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析1 mol气态物质在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确； 由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确； 根据题意，在此温度和压强条件下，Vm30 Lmol1，D项正确。,6.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其

25、结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为 A.11 B.23 C.32 D.21,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析根据乌洛托品的结构简式可知分子式为C6H12N4，碳原子来自HCHO，氮原子来自NH3，发生的反应为6HCHO4NH3C6H12N46H2O，根据原子守恒，则甲醛与氨的物质的量之比为32。,7.如图表示1 g O2与1 g气体X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则气体X可能是 A.C2H4 B.CH4 C.NO D.CO2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,8.(20

26、18浙江11月选考，20)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.32 g S8(分子结构： )中的共价键数目为NA B.2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA C.8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA D.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和 为NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析A项，在一个S8分子中含有8个共价键，所以32 g S8中含有共价键数目为NA； B项，H218O、2H2O的摩尔质量均为20 gmol1，所以2

27、 g由H218O、2H2O组成的物质中含有的质子数为NA； C项，8 g CuO被H2还原生成Cu转移电子数为 2NA mol10.2NA； D项，Cl2溶于水，含氯元素的微粒有Cl2、Cl、ClO和HClO，Cl、ClO与HClO的微粒数之和应小于NA。,9.(2018浙江4月选考，20)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.10 g的2H216O含有的质子数与中子数均为5NA B.32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA C.26 g C2H2与C6H6混合气体中含CH键的数目为2NA D.120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA,1

28、,2,3,4,5,6,7,8,9,10,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析A项，10 g的2H216O为0.5 mol，所含质子数与中子数均为5NA，正确； B项，SO2 SO2,32 g硫能与1 mol氧气完全燃烧，转移电子数为4NA，错误； C项，C2H2与C6H6的最简式都是CH,26 g混合气体含2 mol CH键，所含CH键为2NA，正确； D项，NaHSO4和KHSO3的摩尔质量都为120 gmol1,120 g的固体混合物的物质的量为1 mol，故其中含有的阳离子数为NA，正确。,10.(2019大连高三质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.高温下，

29、0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B.工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子 数必为0.5NA C.反应5NH4NO3 2HNO34N29H2O中，生成28 g N2时，转移的电 子数目为3.75NA D.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目 为2NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析0.2 mol Fe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，生成氢气的物质的量是 ，A项错误； 粗铜中含有铁、锌等杂质，铁、锌的金属活动性强于铜，先失去电子，所以用电解法进行粗铜精炼时，每转移1

30、mol电子，阳极上溶解的铜原子数一定小于0.5NA，B项错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,返回,氢氧燃料电池正极为氧气，发生还原反应，消耗22.4 L(标准状况)氧气时，电路中通过的电子数目为 4NA mol14NA，D项错误。,课时精练B组,05,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,1.(2019荆州模拟)草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 )是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是 A.草酸的摩尔质量是90 gmol1 B.1 mol草酸中含有6.021023个分子 C.45 g草酸

31、中含有1.2041024个氧原子 D.1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L,选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。,2.(2019烟台期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.400 mL 1 molL1稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子 的数目为0.3NA B.1 molL1的AlCl3溶液中含有Cl的个数为3NA C.0.2 mol H2O和D2O的混合物中含有中子的数目大于1.6NA，但小于2NA D.标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,1,2,3,4,5,6,7

32、,8,9,10,解析400 mL 1 molL1稀硝酸中HNO3物质的量为0.4 L1 molL10.4 mol，铁与稀硝酸反应可以生成硝酸亚铁：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O或生成硝酸铁：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O，每反应4 mol HNO3转移电子3 mol，0.4 mol HNO3与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3NA，A项正确； 没有给出溶液的体积，不能计算出1 molL1的AlCl3溶液中含有Cl的个数，B项错误； 1个H2O中含8个中子，而1个D2O中含10个中子，所以0.2 mol H2O和D2O中含有中子

33、的数目为1.6NA2NA之间，C项正确； 标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol，Cl2溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2NA，D项错误。,3.(2020济宁第一中学第一次调研)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA B.25 时，1 L 0.1 molL1Na2S溶液中含有的Na数目为0.2NA C.64 g SO2与足量O2充分反应后可得到NA个SO3分子 D.2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA,1,2,3,4,5,6

34、,7,8,9,10,解析2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物，则该产物是氧化钠和过氧化钠的混合物，钠元素化合价由0价变为1价，所以2.3 g Na完全反应时，失去的电子数为0.1NA，D项正确。,4.(2019长沙高三月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.8 g晶体硅中含有SiSi键的数目为0.1NA B.常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1NA C.0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.1NA D.0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的 数 为0.1NA,1,2,3,4,5,6,7,8

35、,9,10,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析1 mol晶体硅中含有2 mol SiSi键，即2.8 g晶体硅中含有SiSi键的物质的量为 20.2 mol，A项错误； NO2中存在2NO2 N2O4,4.6 g NO2中含有分子的物质的量小于0.1 mol，B项错误； 氯气与热的NaOH溶液发生反应3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O,0.1 mol氯气参与反应转移电子的物质的量为 mol，C项错误；,5.(2020安徽皖中名校联盟联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.6 g SiO2晶体中含有SiO键的数目为0.4NA B.1 mol乙酸与足量的

36、乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为NA C.某温度下，pH2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H总数为0.01NA D.常温下，1 L 0.1 molL1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液呈中性，则溶液中 CH3COO的数目为0.1NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析1 mol SiO2晶体中含有SiO键的数目为4NA，所以6 g(0.1 mol)SiO2晶体中含有SiO键的数目为0.4NA，A项正确； 乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，所以1 mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数小于NA，B项错误； 溶液体

37、积未知，无法求得H总数，C项错误； CH3COONa溶液中加入醋酸至溶液呈中性，根据电荷守恒得c(CH3COO)c(Na)，所以溶液中CH3COO的物质的量为1 L0.1 molL10.1 mol，即0.1NA，D项正确。,6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9NA B.0.3 mol NO2与水反应，生成的H数目为0.3NA C.0.1 mol Cl2通入适量水中，转移的电子数为0.2NA D.2 L pH3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为103NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析H2O2和H2S的摩

38、尔质量均为34 gmol1，分子内均有18个电子，则17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9NA，故A项正确； 0.3 mol NO2与水反应生成0.2 mol HNO3，生成的H数目为0.2NA，故B项错误； 氯气与水反应生成HClO与HCl，此反应为可逆反应，则将0.1 mol Cl2通入适量水中，转移的电子数小于0.1NA，故C项错误； 醋酸为弱酸，只有部分电离，但随着反应的进行，未电离的醋酸能继续电离与锌反应，故D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,7.(2019泰安期中)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列说法

39、正确的是 A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B.相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X C.若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为 0.1 mol D.同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比 为21,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，即Mr(X)Mr(Y)Mr(Z)。三种气体的原子组成不能确定，因此原子数目相等的三种气体中质量最大的不一定是Z，A项错误； 根据密度 可知，气体处在相同的条件下，密度和相对分子质量成正

40、比，三种气体中密度最小的是X，B项正确； 气体的物质的量n ，Vm不一定等于22.4 Lmol1，所以它们的物质的量不一定均为0.1 mol，C项错误； 同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，由于Mr(Y)0.5Mr(Z)，所以2 g Y气体和1 g Z气体的物质的量之比是41，因此其压强比也为41，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,8.(2020威海期末)奥克托今是一种猛(性)炸药，学名环四亚甲基四硝胺，简称HMX，其结构简式如图所示。密闭容器中HMX发生自爆时产生的氮气和一氧化碳的分子数之比为 A.11 B.21 C.12 D.32,1,2,3,4,5,6,7,8,

41、9,10,解析根据结构简式可知奥克托今的分子式为C4N8H8O8，根据原子守恒可知，HMX自爆时的反应方程式为C4N8H8O8=4CO4N24H2O，故氮气和CO的分子数之比为11。,9.(2019武汉第二次联考)设阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2H2O CH3CH2OH。下列有关说法中正确的是 A.1 mol乙烯和1 mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NA B.1 mol H2O和H2F的混合物中所含质子数为10NA C.乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为NA D.46 g乙醇中所含共价键的数目为8NA,1,2,3,4,5,6,7,

42、8,9,10,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析1 mol乙烯(C2H4)和1 mol乙醇(化学式可以看成C2H4H2O)分别完全燃烧消耗O2均为3 mol，消耗O2的分子数为3NA，A项正确； 1 mol H2O所含质子数为10NA,1 mol H2F所含的质子数为11NA，B项错误； C2H6O中C的化合价为2价，C2H4O中C的化合价为1价，乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为2NA，C项错误； 46 g乙醇中所含共价键的数目有5 mol CH、1 mol CO、1 mol OH和1 mol CC键，共有8 mol共价键，D项正确。,10.(2019深圳一检)设NA为

43、阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.将1 L 5.68 molL1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到5.68NA个Fe(OH)3 胶体 B.1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有 的数目为0.1NA C.8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA D.标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,返回,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中1 mol Cl2参加反应，转移1 mol电子，标准状况下，2.24 L Cl2为0.1 mol，则其与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA，D项错误。,大一轮复习讲义,第3讲物质的量 气体摩尔体积,