化学键教学设计材料(12页).doc

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1、-化学键教学设计材料-第 11 页人教版必修2第一章 物质结构元素周期律第三节 化学键(第一课时)一教学内容分析1课标中的内容 “第三节 化学键”的内容标准为“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成。”2教材中的内容本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。复习到的知识点有：活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠；钠原子和氯原子的核外电子排布；8电子稳定结构等。新知识有离子键的定义；离子化合物的定义；原子和离子怎样用电子式来表示；

2、用电子式表示离子化合物的形成。 二教学对象的分析根据高一学生的心里特点，他们虽然具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性知识。因此，本节课的教学充分利用现代教学手段，从实例（那与氯气的反应）出发，深入浅出，充分发挥学生的主动性，变抽象为形象，起到突出重点，突破难点，活跃课堂，在轻松愉快的学习中完成知识概念的建构。学生在已学习了物质的微观构成，知道物质是由原子，分子或离子构成，能写出原子的核外电子排布；并且知道最外层电子数达到2、8时是能够稳定存在的。由于学生的空间想象能力、对抽象理论知识理解能力较弱，必须设法把理论直观化，化难为易，可以充分利用多媒体教学把微观粒子形象化，充

3、分调动学生兴趣，使之主动投入到整个教学过程中才能取得较好的效果。 三教学设计思想1教育理念以学生发展为本的教育理念，以提高学生的科学素养为主旨。通过宏观与微观相结合的方式，从组成、结构、性质、变化等角度帮助学生认识自己生存的物质环境，认识客观存在的物质世界。培养学生用特殊的语言对化学现象进行描述， 对众多的化学事实进行科学概括和理性思维。 学习物质微观结构和反应历程时，进行推理和微观想象。2教学原则直观性原则、启发性原则、巩固性原则。3教学方法讲授法、直观演示法、练习法、多媒体辅助法。四教学目标1知识与技能使学生掌握离子键的概念，离子化合物的概念使学生掌握电子式的书写，能用电子式表示离子化合物

4、的形成过程通过使用电子式表示离子键的形成过程，帮助学生使用有形手段增强空间想象能力、模型的构建能力。2过程与方法设置问题，引起学生的讨论，导入新课。开始上课时根据学生已有知识提出和教学有关的问题，引起学生的讨论，引发学生的学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生主动学习。如此次上课时，先让学生回答：“从元素周期表我们看出，到目前为止，已经发现元素只有一百多种。然而，由这一百多种元素组成的物质却数以千万计。为什么？”这样一来，不仅复习到了前面所学知识，而且激发了学生的思维，提高了学习的兴趣，增强了探求新知识的欲望。 新课教学，注重学生对知识点的掌握；注重学生在学习过程中的主动。关于离子键的教学

5、 注重学生由旧知识到新知识的建构，在讲授离子键时，由钠和氯气的反应开始，让学生（结合核外电子排布和8电子稳定结构的已有知识）自己注意到原子到离子的变化，研究出离子键的形成过程、构建出离子键的定义。投影展示氯化钠的形成过程，并适时的提出问题：a在食盐晶体中Na+与CI间存在有哪些力？b阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？通过学生的讨论回答增强对离子键形成过程的掌握。针对离子键的定义组织同学分组讨论：a离子键成键微粒是什么？b离子键是一种什么样的作用力？c成键过程是怎样的？ d成键元素是一般是什么元素？通过以上讨论加深对离子键的认识、理解。从而突破教学难点突出教学的重点。关于离子化合物的教

6、学结合离子键的教学自然过渡到离子化合物，并指出氯化钠就是一种离子化合物。设置问题： a.离子化合物中是否一定含有离子键？ b. 哪些元素之间反应可以形成离子化合物？c.举例说明那些化合物是离子化合物？d.离子化合物一定是活泼金属和活泼非金属形成的吗？ 通过对以上问题的讨论、交流、回答不仅加深学生对离子化合物的理解、掌握，也进一步强化了对离子键的学习。关于电子式的教学 学习了离子键和离子化合物之后要过渡到电子式的学习：从上可以看出原子成离子键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语电子式。在处理电子式的书写时强调“表示原子的最外层电子”。练习原子的

7、电子式书写，在此基础上拓展练习阳离子、阴离子的书写。不给出例子，鼓励学生大胆书写，根据不同形式让同学们讨论应该如何书写。最后再给出书写规则。设计这一环节的目的是为了避免学习时的被动接受，强调主动学习并且激发学生的讨论热情。同样的设计意图还可以应用在MgBr2 、Na2S 的电子式书写上。在明确了以上电子式的书写以后就可以氯化钠为例投影展示用电子式表示出离子化合物的形成过程。习题巩固、总结内容。课后自学并研究，锻炼思维。设疑：离子键是化学键的一种，是微粒间的一种结合形式。那么微粒间还有那些结合形式呢？请同学们查阅教材和相关资料下节课我们一起讨论。设疑的目的是为了促进学生学习的能动性。3情感态度与

8、价值观（1）通过创设问题情境激发学生探究的兴趣和热情，培养刻苦专研学习的科学精神。（2）通过落实用电子式表示离子键的形成过程的训练，培养严谨踏实的态度。五教学的重点和难点教学重点：离子键及用电子式表示离子键的形成过程； 教学难点：离子键概念的建立和理解六.教学过程教学内容教学环节活动时间教学活动设计意图教师活动学生活 动导入新课设置问题，引起学生的讨论，导入新课1分钟【引入】从元素周期表我们看出，到目前为止，已经发现元素只有一百多种。然而，由这一百多种元素组成的物质却数以千万计。为什么？【过渡】那么这些化合物是怎样形成的呢？我们以氯化钠为例。思考问题，并回答：元素之间可以形成化合物。创设问题，

9、激发了学生的思维，提高了学习的兴趣，增强了探求新知识的欲望。 离子键钠与氯气的反应研究钠与氯气的反应4分钟【实验】取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。观察现象。观察实验，填写教材P21的现象和化学方程式。培养学生的实验观察能力，表达能力。教学内容教学环节活动时间教学活动设计意图教师活动学生活动 离子键氯化钠的形成过程由已有知识研究氯化钠的形成建构离子键的形成5分钟【思考】通过实验现象，我们可以得出结论：钠和氯气发生了反应。这是宏观观察到的，那么微观世界是怎样变化的呢？【投影】氯化钠的形成过程

10、【思考】1在食盐晶体中Na+与CI间存在有哪些力？2阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？【总结】1阴、阳离子之间除了有静电引力引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。2当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。思考、交流、讨论。观察投影明确氯化钠的形成过程思考、交流、讨论、回答。锻炼学生的思考能力推理能力。配合多媒体演示，增强了学习的直观性，为下面的教学打好基础。明确氯化钠的形成过程，为离子键做好铺垫。教学内容教学环节活动时间教学活动设计意图教师活动学生活 动离子键

11、离子键的定义离子键的定义6分钟【过渡】钠离子和氯离子之间的相互作用就叫离子键。【板书】离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用【思考】1离子键成键微粒是什么？2离子键是一种什么样的作用力？3成键过程是怎样的？ 4成键元素是一般是什么元素？【总结】1阴、阳离子；2静电作用（静电引力和斥力）；3电子得失形成阴阳离子阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡4活泼金属和活泼的非金属。思考讨论，回答。加深对离子键的认识、理解；从而突破教学难点突出教学的重点。离子化合物离子化合物的教学4分钟【过渡】像氯化钠这样由离子键构成的化合物叫做离子化合物。【板书】由阴、阳离子相互作用而构成的化合物。【

12、思考】1.离子化合物中是否一定含有离子键？ 2. 哪些元素之间反应可以形成离子化合物？3.举例说明那些化合物是离子化合物？4.离子化合物一定是活泼金属和活泼非金属形成的吗？思考、交流、讨论并回答。加深学生对离子化合物的理解、掌握，也进一步强化了对离子键的学习教学内容教学环节活动时间教学活动设计意图教师活动学生活动离子化合物离子化合物的教学【总结】1.离子化合物中一定含有离子键。 2. 活泼金属和活泼的非金属之间反应可以形成离子化合物。3.如：KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物。4.不一定，NH4Cl 也是离子化合物。电子式有关电子式的书写8分钟【过渡】从上可以

13、看出原子成离子键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语电子式。【板书】在元素符号周围用或来表示原子最外层电子的式子。【练习】写出下列微粒的电子式：Na S Mg Br Na+ S2 Mg2+ Br 【板书】根据“最外层电子”这一信息进行书写避免学习时的被动接受，强调主动学习并且激发学生的讨论热情教学内容教学环节活动时间教学活动设计意图教师活动学生活 动电子式有关电子式的书写4分钟3分钟3分钟【总结】(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。(2)阳离子的电子式：一般用离子符号来表示。(3)阴离子的电子式:不但要画出最

14、外层电子数，而且还应用于括号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。【练习】试写出硫化钠和溴化镁的电子式【板书】 【总结】(4)离子化合物的电子式:写出阴、阳离子的电子式，注意相同离子不能合并。【练习】参考教材P22 用电子式表示硫化钠和溴化镁的形成过程【板书】总结记录电子式的书写规则再次独立研究离子化合物的电子式书写启发、提高学生解决问题的能力，拓展思维。教学内容教学环节活动时间教学活动设计意图教师活动学生活 动习题巩固、总结内容。课后自学并研究，锻炼思维。有关电子式的书写7分钟【练习】习题巩固。【课外研究】课后自学并研究，锻炼思维。设疑：离子键是化学键的一种，是微粒间的一种结合形式。

15、那么微粒间还有那些结合形式呢？请同学们查阅教材和相关资料下节课我们一起讨论。练习巩固设疑的目的是为了促进学生学习的能动性。七学习评价表学 生班级教学内容教师评 价项 目评价标准分 值100自 我评 价小 组评 价教 师评 价学 习态 度上课态度练习情况作业态度10学 习兴 趣主动回答问题次数提出创意问题次数交流与讨论情况30学 习方 法化学学习方法化学信息收集和处理方法10实 验观 察分 析能 力实验现象的描述化学方程式的书写实验现象的微观分析30知识运用能力解决问题能力运用知识能力20教 师评 语总分八本教学设计的特点特色一. 注重学生由旧知识到新知识的建构，由钠和氯气的反应开始，让学生（结

16、合核外电子排布和8电子稳定结构的已有知识）自己注意到原子到离子的变化，研究出离子键的形成过程、构建出离子键的定义。注重发挥学生的主动性，使学生的能力得到锻炼。特色二. 投影展示氯化钠的形成过程，模拟了反应的动画过程，增强了学习的趣味性。使抽象的微观世界变得直观便于学生理解记忆。特色三. 在电子式书写的学习中，不给出例子，鼓励学生大胆书写，根据不同形式让同学们讨论应该如何书写。最后再给出书写规则。设计这一环节激发了学生的讨论热情。避免了学习时的被动接受，强调主动学习。九教学反思这节课的内容比较抽象，为了能让学生更好的理解离子键掌握电子式的书写，在教学设计上我注重了多让学生参与，多设置问题；多让学生思考；多让学生动手；多让学生自己尝试。加上有多媒体的辅助，教学目标都能较好的完成。