2021届江西省吉安县立中学高二上学期化学期中试题.doc

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1、2021届江西省吉安县立中学高二上学期化学期中试题考试时间：90分钟 满分：100分 命题人：化学命题小组卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列说法中正确的是（ ）A物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B伴有能量变化的变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同2下列说法或表示方法正确的是()A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C(石墨)=C(金刚石)H+1.9 kJ/mol” 可知，金刚石比石墨稳定C在101 kP

2、a时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ/molD在稀溶液中：H（aq）OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol ，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ3向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是：( )A反应HCO3-(aq)+H+(aq)CO2(g)+H2O(l) 为放热反应BCO32-(aq)+2H+(aq)CO2(g)+H2O(l) H(H1+H2+H3)CH1H2 H2H

3、3DH2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则H3变小4已知：X2（g）+Y2（g）2Z（g），X2、Y2 molL1 molL1 molL1在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（） molL1 BX2 molL1CY2 molL1 molL15勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理,下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A. NO2气体受压缩后,颜色先变深后变浅I(g) H2 (g)+I2 (g)平衡体系加压,颜色迅速变深C.合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D.配制硫酸亚铁溶液时,常加入少量铁屑以防止氧化6将NH4I(s)置于密闭容器中，在一定温度下

4、发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(I2)0.4 molL1，c(HI)4.2 molL1，则此温度下反应的平衡常数为（ ）A17 B19 C21 D257在密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应A(g)+xB(g)2C(g)+D(？)，平衡后n(C)随温度或压强的变化如图所示，下列判断正确的是( )AH0 Bx一定大于2C若D为气体，x2 D若x=2，则D一定为固体8某温度下，向2L的密闭容器中加入1molX和2molY：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%向平衡体系中再加入1

5、molZ，重新建立平衡时X、Y、Z的体积分数不变下列叙述不正确的是（）Am=2BX与Y的转化率相等103D重新建立平衡时Z的浓度为0.4molL19在0.10molL1NH3H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是( )ANH3H2O的电离程度减小 BNH3H2O的电离常数增大C溶液的导电能力不变 D溶液的pH增大10下列叙述正确的是（）A室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后pH7B由水电离出来的H的浓度为1.01010 molL1，则原溶液的PH=4C100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D一定温度下，pHa的氨水，稀释10倍后，其p

6、Hb，则ab111已知室温时，0.1 molL-1 某一元酸 HA 溶液在水中仅有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A该溶液的pH = 4 B升高温度，溶液的 pH 减小C此酸的电离平衡常数约为 110-4D该溶液中 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106倍12在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32H2OHCO3OH,下列说法正确的是( )A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小13某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，

7、滴加过程中溶液中lgc(Cu2)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法不正确的是( )(已知：Ksp(ZnS)31025mol2/L2)Aa、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点BNa2S溶液中：2c(S2)2c(HS)2c(H2S)c(Na)C该温度下Ksp(CuS)1035.4 mol2/L2D向100 mL Zn2、Cu2浓度均为105 mol/L的混合溶液中逐滴加入104 mol/L的Na2S溶液，Cu2先沉淀14Garnet型固态电解质被认为是锂离子电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garmet型电解质。某Garnet型可充电锂离子

8、电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：LixC6+Li1-xLaZrTaOLiLaZrTaO+6C下列说法不正确的是（ ）A.放电时a极为负极B.充电时，每转移xmol电子，a极增重7gCLiLaZrTaO固体电解质起到传导Li+的作用 D充电时，b极反应为：LiLaZrTaO-xe-=xLi+Li1-xLaZrTaO15已知：CH3Cl为 CH4的一氯代物，的一氯代物有( )A1 种B2 种C3 种D4 种16关于化合物2苯基丙烯（），下列说法正确的是( )A不能使稀高锰酸钾溶液褪色B可以发生加成聚合反应C分子中所有原子共平面D易溶于水及甲苯卷二、填空题（共5小题，共52分）17（8分）

9、乙二酸俗名草酸,某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得知,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2+10CO2+8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。 称取1.260 g纯草酸晶体,将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00 mL;请回答:（1）滴定时,将KMnO4标准液装在右图中的_(填“甲”或“乙”)滴定

10、管中。（2）本实验滴定达到终点的标志是_。（3）通过上述数据,计算出x=_。（4）下列滴定操作会使测得的x值偏大的是_。A滴定终点时俯视滴定管刻度B滴定终点时仰视滴定管刻度C滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小D滴定管尖嘴内在滴定前有气泡,滴定后气泡消失18（12分）在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t/70080083010001200K请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_。（2）该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）。a.容器中压

11、强不变b.混合气体中c（CO）不变正（H2）=v逆（H2O）（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_。（5）某温度下，将CO2和H2各充入该容器中，达到平衡后，测得，则CO2的转化率为_，若此时容器中再充入CO2和H2各，反应到达平衡时CO2的物质的量为_mol。19（12分）(1)已知：常温下，KspMg(OH)21.81011，KspFe(OH)341038。常温下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3 ，为了得到纯净的MgCl22H2O晶体，应加入_（填化学式），调节溶液的pH4，使溶液中的Fe3转

12、化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c（Fe3）_molL1。常温下，若将0.01 molL1 MgCl2溶液与_ molL1 NaOH溶液等体积混合时有沉淀生成。(2)已知肼(N2H4)是一种清洁高效的火箭燃料,0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。该反应的热化学方程式：_。(3)燃料电池是一种高效低污染的新型电池，肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，其工作原理如图所示：写出电池中通入电池中通入N2H4的一极的电极的反应：_。电池工作时，正极附近的pH_(填“增大”或者“不变”或者“减小”)。20(10分)按要求完成下列问题:(1)松油醇

13、( )的官能团的名称为_(2)戊烷有3种结构，请写出其中的核磁共振氢谱有1个吸收峰的结构简式_(3)分子式为且含两种官能团的链状有机物的结构简式为_(4)在一定条件下能生成高分子化合物的化学方程式为_(5)写出甲苯生成 的反应方程式_21（10分）化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25C时，浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，。回答下列问题：(1)写出CH3COONa水解的离子方程式_，改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是_。a升温 b加入NaOH固体 c稀释 d加入CH3COONa固体(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序_。(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10，。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将_(填“变大”“变小”或“不变”)。