学年新教材高中化学课时跟踪检测八化学反应与热能新人教版必修第二册.doc

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1、课时跟踪检测八 化学反响与热能A级学业水平考试达标练1以下属于氧化复原反响，且为吸热反响的是()ACaOH2O=Ca(OH)2BCH2OCOH2CZn2H=Zn2H2D2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O解析：选BA和D为非氧化复原反响；C是放热的氧化复原反响；B是吸热的氧化复原反响。2以下图示可以表示吸热反响的是()解析：选AA项，图示生成物的总能量高于反响物的总能量，为吸热反响，正确；B项，图示反响物的总能量高于生成物的总能量，为放热反响，错误；C项，锌与盐酸的反响为放热反响，错误；D项，浓硫酸稀释放热，但属于物理变化，错误。32SO2O22SO3为放热反响，对该反响的以下说法正确的

2、选项是()A1 mol O2的能量一定高于2 mol SO2的能量B2 mol SO2和1 mol O2的总能量一定高于2 mol SO3的总能量C1 mol SO2的能量一定高于1 mol SO3的能量D因该反响为放热反响，故不必加热就可发生解析：选B1 mol O2的能量不一定高于2 mol SO2的能量，A错误；反响为放热反响，即2 mol SO2和1 mol O2的总能量高于2 mol SO3的总能量，B正确；1 mol SO2的能量也不一定高于1 mol SO3的能量，C错误；该反响虽是放热反响，但必须在高温下才能发生，D错误。4以下说法不正确的选项是()A化石燃料在任何条件下都能充

3、分燃烧B化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高解析：选A氧气不充分时，化石燃料会不完全燃烧，A错误；化石燃料中含碳、硫等元素，在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体，B正确；煤进行深加工后再燃烧可使燃烧效率更高，C正确；固体煤变为气体燃料后，增加了氧气与燃料的接触面积，燃烧效率更高，D正确。5断开1 mol H2(g)中HH键需要吸收436 kJ能量。根据能量变化示意图，以下说法或热化学方程式不正确的选项是()A断开1 mol HCl(g)中的HCl键要吸收432 kJ能量B生成

4、1 mol Cl2(g)中的ClCl键放出243 kJ能量CH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H864 kJmol1DHCl(g)=H2(g)Cl2(g)H92.5 kJmol1解析：选C由图知，断开1 mol HCl键要吸收864 kJ432 kJ能量，A项正确；设生成1 mol Cl2(g)中的ClCl键放出能量为E(ClCl)，那么436 kJE(ClCl)679 kJ，可得E(ClCl)243 kJ，B项正确；由图知，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H(679864)kJmol1185 kJmol1，那么HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H92.5 kJmol1，C错误，D

5、正确。6.如下图，对于A生成C的反响，以下所得结论正确的选项是()A该反响为吸热反响B该反响进行时，一定有能量放出CA物质比C物质稳定D该反响肯定很容易，不需要加热就可以进行解析：选B据图可知，反响物A的能量大于生成物C的能量，该反响为放热反响，反响进行时，一定有能量释放，A错误，B正确；A物质的能量高于C，那么A不如C稳定，C错误；放热反响并不一定很容易进行， 也可能需加热等反响条件，D错误。7以下实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反响是放热反响的是()选项ABCD反响装置或图像实验现象或图像信息反响开始后，针筒活塞向右移动反响物总能量高于生成物总能量反响开始后，甲处液面低于乙处液面温

6、度计的水银柱不断上升解析：选A稀硫酸和锌反响生成氢气，导致反响开始后，针筒活塞向右移动，不能说明反响放热，A错误；由图像可知反响物总能量高于生成物总能量，该反响为放热反响，B正确；反响开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内温度升高，反响为放热反响，C正确；稀盐酸和氢氧化钠溶液反响，观察到温度计的水银柱不断上升，即该反响为放热反响，D正确。8某化学反响，设反响物总能量为E1，生成物总能量为E2，如果把化学反响中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行转变。那么：(1)假设E1E2，那么该反响为_热反响，该反响的过程可看成是“储存在物质内部的能量转化为_能而被释放出来的过程。(2)假设E1E

7、2，那么该反响为_热反响，那么在发生化学反响时，反响物需要_才能转化成生成物。该反响过程可看成是_的过程。解析：(1)假设反响物总能量高于生成物总能量，那么该反响为放热反响，可理解为“储存在物质内部的能量转化为热能而被释放出来。(2)假设反响物总能量低于生成物总能量，那么该反响为吸热反响，反响时需吸收能量，可理解为热能转化为物质内部能量而被“储存起来。答案：(1)放热(2)吸吸收能量热能转化为物质内部能量而被“储存起来92 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反响的方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)。请答复以下问题：(1)该反响的生成物能量总和_(填“大于“小于或“等于

8、)反响物能量总和。(2)假设2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，那么放出的热量_(填“或“)572 kJ。(3)与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点_。解析：(1)该反响为放热反响，生成物能量总和小于反响物能量总和。(2)液态水变成水蒸气需要吸收热量，即2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量小于572 kJ。(3)与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，如燃烧产物为水无污染，燃烧热值高等。答案：(1)小于(2)(3)热值高(或清洁，无污染等其他合理答案)10.如下图，把试管放入盛有25 饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入粉末状的二氧化锰，再用胶头滴管滴入5 mL 10%的过氧化氢

9、溶液于试管中。试答复以下问题：(1)实验中观察到的现象_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出反响的化学方程式：_。(4)由实验推知，O2和H2O的总能量_(填“大于“小于或“等于)H2O2的总能量。解析：双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，化学方程式为2H2O22H2OO2，该反响是放热反响，所以O2和H2O的总能量小于H2O2的总能量；由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以烧杯中的溶液变浑浊。答案：(1)试管内有气泡冒出，烧杯内溶液变浑浊(2)H2O2分解放出O2，该反响放热，使烧杯中饱和石灰水的温度升高而析出氢氧化钙晶体(3)2H2O22H2OO2(4)小于B级

10、选考等级考试增分练1金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)，在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。据此，试判断在100 kPa下，以下说法正确的选项是()A石墨比金刚石稳定B金刚石比石墨稳定C1 mol石墨比1 mol金刚石总能量高D金刚石转化为石墨是物理变化解析：选A石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定性强，A正确，B错误；根据在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能，说明1 mol石墨的能量比1 mol金刚石低，C错误；同素异形体间的转化是化学变化，D错误。2据人民网报道，有一集团拟在

11、太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢气，其反响式可表示为2H2O2H2O2。有以下几种说法：水的分解反响是放热反响；氢气是一级能源；使用氢气作燃料有助于控制温室效应；假设用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反响生成甲醇储存起来，可改善人类的生存环境。以上表达中正确的选项是()ABC D解析：选C水的分解反响是吸热反响；氢气是二级能源；温室效应主要是CO2气体导致的，使用氢气作燃料可以减少CO2的排放；利用多余二氧化碳与氢气，生成甲醇，可以做能源，实现变废为宝。3NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是

12、几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/(kJmol1)946.0154.8283.0以下说法中正确的选项是()A过程N2(g)2N(g)放出能量B过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反响N2(g)3F2(g)=2NF3(g)为吸热反响DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反响解析：选B断裂化学键的过程，吸收能量，A错误；形成化学键的过程，放出能量，B正确；反响N2(g)3F2(g)=2NF3(g)中断开旧键吸收能量为946.0 kJ154.8 kJmol13 mol1 410.4 kJ，形成新键时放出能量为283.0 kJmol16 mol1 698 kJ，即

13、该反响为放热反响，C错误；化学反响过程中必有化学键的断裂与形成，D错误。4白磷与氧气可发生反响：P45O2=P4O10。断裂以下化学键需要吸收的能量分别为：PP：a kJmol1、PO：b kJmol1、PO：d kJmol1，根据图示的分子结构和有关数据估算1 mol白磷反响放出的热量，其中正确的选项是()A(6a5d4c12b) kJB(4c12b6a5d) kJC(4c12b4a5d) kJD(4a5d4c12b) kJ解析：选B该反响为放热反响，反响中放出热量形成生成物中化学键的总能量断开反响物中化学键的总能量。该反响中断裂6 mol PP键和5 mol OO键和12 mol PO键；

14、故该反响中放出能量(4c12b)kJ(6a5d)kJ(4c12b6a5d) kJ。5在化学反响中，只有极少数能量比平均能量高得多的反响物分子发生碰撞时才可能发生化学反响，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol1表示。请认真观察以下图，然后答复以下问题。(1)图中所示反响是_(填“吸热或“放热)反响。(2)拆开1 mol HH键、1 mol II键、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。那么由1 mol 氢气和1 mol 碘反响生成HI会_(填“放出或“吸收)_kJ的热量。在化学反响过程中，

15、是将_转化为_。(3)以下反响中，属于放热反响的是_，属于吸热反响的是_。物质燃烧炸药爆炸酸碱中和反响二氧化碳通过炽热的炭食物因氧化而腐败Ba(OH)28H2O与NH4Cl反响铁粉与稀盐酸反响答案：(1)放热(2)放出11化学能热能(3)6某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反响，设计并完成了如下图实验。X溶液是_，滴入的量一般为_。乙同学认为甲同学的实验不能充分证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反响，乙同学的理由是_。(2)丙同学利用“保温瓶式量热计(图略)，测出10 mL 10%氢氧化钠溶液和不同体积的10%盐酸

16、混合过程中，溶液的温度变化见下表(假设两溶液密度相同)。参加盐酸的体积(V)/mL24681012141618溶液温度变化(t)/5.29.612.016.018.216.715.714.713.7就此实验答复以下问题：盐酸和氢氧化钠的反响是_(填“吸热或“放热)反响。请在以下图中绘制出溶液的温度变化与参加盐酸体积之间的变化关系图。解析：(1)由题图知参加的指示剂在氢氧化钠溶液中呈红色，在酸性溶液中呈无色，故该试剂为酚酞；甲同学的实验不能充分说明是盐酸与氢氧化钠溶液发生了反响还是盐酸与红色物质发生了反响。(2)结合表格中的数据可知，该反响为放热反响。温度变化与参加盐酸体积之间的关系图见答案。答案：(1)酚酞12滴甲同学的实验不能说明是盐酸与氢氧化钠溶液发生了反响还是盐酸与红色物质发生了反响(2)放热6