学年高中化学第四章非金属及其化合物第三节第课时硫和硫的氧化物检测新人教版必修.doc

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1、第1课时 硫和硫的氧化物1以下说法中不正确的选项是()A在自然界中有游离态的硫存在B试管内壁的硫粉可以用热的碱液除去C硫与变价金属反响，生成金属的低价态化合物D硫的氧化性比氯气的强解析：游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，A正确。S可以与热的碱液反响，B正确。硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反响，生成FeS、Cu2S；氯气的氧化性较强，Cl2与Fe、Cu反响生成高价态金属化合物FeCl3、CuCl2，C正确，D错误。答案：D2某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是()A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利

2、用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反响而转化为SO3，再与水反响D利用了SO2的复原性，使其与O2反响而转化成SO3，再与水反响答案：D3能证明SO2具有漂白性的是()A向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C向品红溶液中通入SO2气体后红色消失D向溴水中通入SO2气体后橙色消失解析：将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中紫红色消失、将SO2气体通入溴水中橙色消失都是利用了SO2的复原性，A、D项错误；滴有酚酞的NaOH溶液红色消失是因为通入的SO2是酸性氧化物，能和NaOH反响，B项错误；将S

3、O2气体通入品红溶液中红色消失，可证明SO2具有漂白性。答案：C4香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，以下关于这两种气体的说法正确的选项是()A两者都污染环境，危害健康B两者都是形成酸雨的主要物质C两者都能使品红溶液褪色D两者都易溶于水答案：A5以下溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液新制氯水品红溶液A B C除外 D全部答案：C6如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。(1)中发生反响的化学方程式为_。(2)中实验现象为_，证明SO2是_气体。(3)中品红溶液_，证明SO2有_性。(4)中现象是_，证明SO2有_性。(5)中现象是_，证明

4、SO2有_性。(6)的作用是_，反响的化学方程式为_。解析：本实验要制取SO2并验证SO2的某些性质，所以中发生Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化学反响。SO2的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出现淡黄色浑浊；SO2有复原性，使碘水褪色；SO2是大气污染物，不能直接排放到空气中。答案：(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(2)石蕊试液变红酸性(3)褪色漂白(4)出现淡黄色浑浊氧化(5)碘水褪色复原(6)吸收多余的SO2，防止其污染空气2NaOHSO2=Na2SO3H2O(时间：40分钟总分值：100分)一、

5、选择题(每题8分，共48分)1以下物质中，不能由单质直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2A BC D全部解析：硫的氧化性较强，所以硫和铜反响只能生成Cu2S，故CuS不能由单质直接化合生成；硫和铁反响生成FeS，故FeS能由单质直接化合生成；硫和氧气反响生成的是SO2，而不是SO3，故SO3不能由单质直接化合生成；硫和氢气反响生成H2S，故H2S能由单质直接化合生成；氯气的氧化性较强，故氯气和铁反响生成的是FeCl3，而不是FeCl2，故FeCl2不能由单质直接化合生成，A项符合题意。答案：A2二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是()A都能使品红溶液褪色B都能和氢氧化

6、钠溶液反响生成盐和水C都有刺激性气味D常温下都是气体解析：只有SO2具有漂白性，A项错误；SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反响生成盐和水，B项正确；CO2为无色无味的气体，C项错误；SO3在常温下不是气体，D项错误。答案：B3CO2气体中含有少量SO2，欲得到枯燥纯洁的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，那么甲、乙两瓶中所装的试剂应该是()A甲为NaOH溶液，乙为浓H2SO4B甲为浓H2SO4，乙为NaOH溶液C甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓H2SO4D甲为浓H2SO4，乙为饱和Na2CO3溶液解析：要得到枯燥纯洁的CO2，应先除去SO2再进行枯燥。SO2、CO2都与N

7、aOH反响，所以应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，再用浓H2SO4枯燥，C项符合题意。答案：C4以下离子方程式正确的选项是()A向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2OH=HSOB向氯水中通入少量SO2：Cl2SO22H2O=4H2ClSOC将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2HCO=H2OCO2D将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2H2OBa2=BaSO32H答案：B5强热硫酸亚铁固体可发生如下反响：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，假设将此反响生成的气体通入BaCl2溶液中，那么()析出BaSO3沉淀析出BaSO4沉淀逸出SO3气体逸出SO2气体A B C D解析：SO

8、2、SO3的混合气体溶于水，发生反响：SO3H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出，又由H2SO4BaCl2=BaSO42HCl知，析出的沉淀为BaSO4，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。答案：B6盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，假设向甲试管中参加足量双氧水，乙试管中参加足量氢氧化钠溶液，那么以下表达正确的选项是()A甲、乙两试管都有白色沉淀生成B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有解析：甲中参加足量双氧水时，SO2被氧化成H2SO4，与BaCl2反响那么得到BaSO4沉淀；当乙中

9、参加足量NaOH溶液时，发生反响：SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3与BaCl2反响那么得到BaSO3沉淀。答案：A二、非选择题(包括3个小题，共52分)7(16分)某无色气体A中可能含有Cl2、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。(2)将得到的溶液分为两份：其中一份取出少量在试管中，参加用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。另一份取出少量参加用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。试答复：(1)气体A中肯定含有的气体是_，理由是_。(2)气体A中肯定不存在的气体是_，理由是_。(3)气体A中不一定存在的气体是_。解析：无

10、色气体说明一定不含Cl2；实验说明一定含SO2，实验说明含Cl，但氯水中含Cl，不确定含HCl。答案：(1)SO2气体通入氯水后溶液变得无色透明，且参加用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀(2)Cl2Cl2为黄绿色气体(3)CO2、HCl8(18分)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反响，某校化学兴趣小组同学设计了如下图的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 molL1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是_；发生装置B应选择以下三种装置中的_(选填序号)。(2)D装置中

11、主要反响的离子方程式为_。(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液假设Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)试剂的试管内，再参加_(选填一个序号)试剂。发生的现象是_。假设SO2过量，取适量D中溶液滴中至盛有_(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_。解析：(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装置，那么A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固

12、、液混合加热制取气体，故应选装置为发生装置B。(2)将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被复原为HCl。(3)假设Cl2过量，那么在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，故可选择进行检验；假设SO2过量，那么在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和复原性，故可选用或进行检验。答案：(1)防倒吸(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl(3)溶液呈红色(或)红色(或紫红色)褪为无色9(18分)X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，局部产物未标出。试答复：(1)写出以下物质的化学式X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反响的化学方程式为_。反响的离子方程式为_。解析：A与HNO3酸化的AgNO3反响产生白色沉淀。A中含Cl，B与盐酸酸化的BaCl2反响，产生白色沉淀，B中含SO，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反响，那么X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。答案：(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2SO22H2O=2HClH2SO42Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H