2220年高中化学-富集在海水中的元素—氯优质课观摩评比暨教学改革研讨会说课稿1-新人教版必修1.doc

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1、人教版化学必修1第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素氯说课稿各位评委，各位老师，大家好！我是四川省宜宾市一中的田贵荣，今天我说课的内容是新教材人教版高一化学第四章第二节?富集在海水中的元素氯?，望大家批评指正。我准备从教材分析，学情分析，教学目标，教学重、难点，教学方法、课时安排，教学流程，板书设计和教学评价九个方面来给各位评委和老师们阐述。一、教材分析：本节是全章教材的重点之一。氯不仅是卤素中最有代表性的元素，也是最典型的非金属元素，是进一步学习元素周期律的根底。教材对氯气的性质、氯及其化合物在生产生活中的应用、检验等介绍较为全面。这对学生掌握正确学习方法，稳固学生的实验技能，培养

2、学生的探究能力大有裨益。同时也培养学生全面认识物质，辨证认识物质的能力。教材设计了“思考与交流、“实验、“学与问等栏目，充分培养学生的分析能力、表达能力、观察能力、实验探究能力、创新能力等。同时还设计了“科学史话、“资料卡片、“科学视野 等栏目，让学生了解一些常识，化学史，体会科学研究精神。 二、学情分析：学生在初中阶段对非金属元素的性质已经有了一定的了解，已经学习了氧元素、氢元素以及碳元素的性质，而在必修一第三章?金属及其化合物?中系统的学习了金属的相关性质，在必修一第四章?非金属及其化合物?第一节?无机非金属材料的主角硅?中已经对非金属的学习方法有一定的了解，根本可以运用原子结构的根本理论

3、分析元素的性质。同时学生对实验的根本操作，物质反响的理论等知识有初步的了解。基于此，学生应该可以依据氯元素的原子结构示意图得知氯元素最外层有7个电子，可以推测出氯元素是一种活泼的非金属元素。在教学中，可以通过学生对实验的观察、动手实验、科学探究等来提高学生的能力。三、教学目标：1、知识技能1了解氯气的物理性质；2掌握氯气的化学性质；3了解氯离子的检验和氯气的用途。2、过程与方法技能目标：1通过对?氯气的发现和确认?的学习，让学生体会科学研究的精神；2通过氯气与水、碱反响的探究，掌握科学探究的根本步骤，提高科学探究能力；3、情感态度和价值观：1通过阅读、图片展示和介绍，让学生了解氯元素与生产、生

4、活息息相关，让他们能关注生活，关注生活中的化学。2通过氯气泄漏事件及其处理，树立学生辨证地认识化学物质，克服学生对化学物质和化学实验的恐惧心理。四、教学重、难点：1、重点：氯气的化学性质和氯离子的检验。2、难点：探究氯气与水和碱的反响。五、教学方法：教的方法：实验法、情景创设法、讲授法、归纳总结法、训练法。学的方法：探究实验法、自学法、讨论法、归纳总结法、训练法。六、课时安排：本节内容共两个课时，第一课时通过?每天都要接触到的朋友氯?，让学生深刻领会氯在我们生产生活中的广泛应用，从而进一步学习氯气的物理性质和与金属、非金属的反响。本课时在教室内进行教与学，只做氯气溶于水和氯气与钠反响的实验，其

5、余实验用视频代替。第二课时采用实验探究的方法学习氯气与水、碱的反响和归纳氯离子的检验方法，再通过视频展示氯气在战争、泄漏事件中扮演的角色，教会学生运用所学的化学知识来解决这些问题，同时克服学生对化学的恐惧心理和辨证看待化学物质的态度。本课时在实验室进行教学。七、教学流程：第一课时以?每天都能接触到的朋友氯?为主线，对氯气的物理性质、与金属和非金属反响进行学习。引入主题：30秒通过一个视频来引出食盐。自主学习：1分钟30秒。学生自主学习教材82页第一段和资料卡片。教师重点讲解氯是“成盐元素。展示讲解：?每天都要接触到的朋友氯?2分钟展示并讲解?每天都要接触到的朋友氯?，让学生体会氯元素与我们的生

6、活息息相关。引出研究的主题氯气。展示氯气，并在氯气集气瓶加适量的水：2分钟让学生观察、扇闻氯气，并总结氯气的物理性质。教师强调在低温或者加压的条件下容易液化。过渡：1分钟提问我们生活中接触了的氯元素都存在于化合物中，所以说氯是“成盐元素，这是什么原因呢？结构决定性质，性质反映结构。引出分析氯原子的结构。学生练习：1分钟书写氯原子、硅原子、钠原子的原子结构示意图。比照分析得出：氯气是双原子分子和氯气有强的氧化性。学生思考：1分钟请根据氯原子和钠原子的原子结构示意图，从氧化复原的角度分析它们能否反响？推测反响的剧烈程度？演示实验：3分钟演示钠与氯气的反响，将该实验进行改良，在密闭容器中让钠与氯气燃

7、烧，减少环境污染。来学生观察实验，并记录实验现象，书写化学方程式。总结过渡：1分钟通过对原子结构的分析和实验，我们可以看出因为钠有很强的复原性，是典型的金属。氯有很强的氧化性，是典型的非金属。所以，它们之间的反响很剧烈。请推测氯气能与铁、铜反响吗？演示实验：6分钟播放铁和氯气、铜和氯气反响的录像，让学生观察并记录实验现象，书写化学方程式。并写出检验氯离子存在的离子方程式。学生归纳：2分钟从氯气分别与金属钠、铁和铜的反响归纳：氯气能与绝大多数金属反响，具有强氧化性。讨论交流：2分钟请根据金属活动性顺序表，推测氯气能否与氢气反响？推测反响条件？如果能，在反响中氢气是氧化剂还是复原剂？演示实验：4分

8、钟演示氯气和氢气反响，学生观察实验，并记录实验现象，书写两个化学方程式。归纳总结：1分钟上一节学习中，硅能与氯气反响，氢气也能和氯气反响，实际上大多数非金属也能和氯气反响，充分表达了氯气的强氧化性。讨论交流：2分钟通过氯气与钠、铁、铜和氢气的实验现象，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？教师总结：1分钟燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反响。自主学习：2分钟请阅读科学史话“氯气的发现和确认，并思考：1、从氯气的发现到确认为一种新元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学方程式。交流总结：3分钟让学生交

9、流，教师总结：真理的发现往往需要漫长、曲折的道路。科学需要正确的理论指导。科学的结论应以大量事实为依据，不凭主观想象，不迷信权威。科学研究需要热爱科学、献身科学的精神和持之以恒的毅力。反响方程式：MnO2+4HCl浓=MnCl2+Cl2+2H2O学生讨论：3分钟展示液氯图片和氯水，提出问题： 1、氯气能与铁反响，但液氯却盛装在钢瓶中，你怎么看？枯燥的氯气在常温下不与铁反响。2、氯水与液氯的区别？归纳总结：1分钟我们今天共同学习了?每天都要接触到的朋友氯?的单质氯气，从氯原子结构、氯气的物理性质和氯气与金属和非金属反响，我们看出：因为氯原子最外层有7个电子，易得1个电子到达稳定结构，有强的氧化性

10、。所以，氯是最重要的“成盐元素，氯气能与绝大多数金属和非金属反响。这就是化学学习的主线结构决定性质，性质反映结构。布置作业：1、通过查阅产品说明书，收集我们生活中常见的含有氯元素的物品。2、氯水是氯气溶于水还是氯气与水反响了？请设计实验证明。第二课时播放广告片：30秒展示：1分钟教师展示84消毒液等物品，让学生也展示自己带来的含氯的物品。学生讨论：3分钟上节课布置的作业：氯水是氯气溶于水还是氯气与水反响了？请设计实验证明。学生相互交换意见，根据每组实验台上的药品和仪器，每个小组整合出一个实验方案，组长列出需要的实验药品和实验步骤。教师巡视，并对各组的实验方案进行指导。学生实验：2分钟每个组按照

11、本组的实验方案进行实验，记录好实验现象，并讨论方案的可行性。做好汇报的准备。讲解分析：10分钟教师利用某一组的方案，与学生一道分析讨论，做实验，归纳总结科学探究的步骤：呈现问题：氯气与水是否发生反响猜测假设：如果氯气与水反响：、2Cl2+2H2O=4HCl+O2；、Cl2+2xH2O=2ClOx+2xH2；、Cl2+H2O=HCl+HClO。设计实验：证明H+：加蓝色石蕊试液；证明Cl-：滴加AgNO3，再加稀HNO3。实验验证：溶液先变红，再褪色。有白色沉淀生成。 分析结论：有H+，说明发生了反响，也否认了我们的假设。褪色，说明有物质使有色物质褪色。有白色沉淀，证明有Cl-，进一步证明发生了

12、反响。呈现问题：是什么物质使有色物质褪色？猜测假设：上述反响中，HCl、O2是不能使有色物质褪色的，猜测可能是Cl2或者是HClO使有色物质褪色。设计实验：在枯燥的Cl2中加枯燥的红色布条或鲜花；在枯燥的Cl2中加湿润的红色布条或鲜花。实验验证：红色布条或鲜花没有褪色。红色布条或鲜花褪色。分析结论：说明氯气与水发生了反响，使有色物质褪色的是HClO。总结归纳：2分钟氯气与水反响：Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸。次氯酸有强氧化性，能消毒、漂白。科学探究的步骤：呈现问题猜测假设设计实验实验验证分析结论。展示总结：2分钟展示上节课的氯水，观察一天以后，烧瓶上方是否有气泡，并总结次氯酸的不稳定

13、性。实验引入：1分钟教师演示实验：在NaOH溶液中滴加酚酞，再加氯水。学生记录实验现象：先变红，红色褪去。讨论实验：4分钟分析红色褪去的原因？并用实验进行证明。稳固科学探究的步骤。学生会有两种观点：NaOH与氯水中的酸反响，溶液为酸性，红色消失。氯水中的次氯酸漂白了红色。演示并讲解实验：再向上述溶液中加NaOH，如果溶液变红，那么证明是观点；如果没有变红，那么证明是观点。再次总结科学探究的步骤。学生练习：2分钟书写氯气与氢氧化钠溶液反响的化学方程式和离子方程式。书写氯气与氢氧化钙反响的化学方程式。教师巡视、辅导、纠正。自主学习：2分钟学生自主学习84-85页，思考以下问题：1、为什么不用氯气直

14、接消毒和漂白，而要选用漂白液、漂白粉或漂白精？2、用上述物质消毒、漂白，有没有害处？3、氯气的用途。教师总结：1分钟因为氯气能有一些有机物反响而得到一些有毒物质，而对人的健康有威胁。让学生正确认识物质的两面性，辨证地看待化学物质。展示：2分钟第一次世界大战：德军第一次将氯气用于战争。?禁止化学武器公约?视频?镇雄氯气泄漏?学生讨论：2分钟某地发生氯气泄漏，如果你是居民，如何逃生？如果你是消防队员，你会采取哪些措施抢险？教师总结：2分钟展示逃生图片，并讲解一些逃生的考前须知和知识。展示救援图片，并运用氯气与水、碱反响的知识解释救援措施。对学生进行平安教育，并教会学生辨证的看待化学物质，克服学生恐

15、惧心理。分组实验：2分钟让学生检测自来水中是否存在氯元素。总结：氯离子的检验：先加少量稀硝酸，没有现象，再加硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀，证明有氯离子。小结：八、板书设计：第一课时第二节 富集在海水中的元素氯一、氯气1、物理性质：黄绿色、有刺激性气味、可溶于水，易液化，有毒的气体。2、化学性质：与金属反响：2Na+Cl2点燃2NaCl2Fe+3Cl2 点燃2FeCl3Cu+Cl2 点燃CuCl2Cl-+Ag+=AgCl归纳：氯气能与大多数金属反响，具有强氧化性。与非金属反响：H2+Cl2点燃2HCl H2+Cl2光照2HCl归纳：氯气能与大多数非金属反响。燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反响。氯

16、气的实验室制法：MnO2+4HCl浓=MnCl2+Cl2+2H2O。第二课时第二节 富集在海水中的元素氯一、氯气2、化学性质、与水反响：Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸次氯酸有强氧化性，能消毒、漂白。次氯酸的不稳定性：2HClO=光照=2HCl+O2、与碱反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O3、用途：九、教学评价：本节教学采用了以?每天都要接触到的朋友氯?为主线，让学生体会到氯元素在我们日常生活中的广泛应用。通过氯原子结构分析来推测物质的性质，同时对离子反响、氧化复原反响进行稳固和复习。通过氯气是否与水反响进行科学的探究，总结归纳出科学探究的步骤，通过氯气与碱反响进行让学生实践科学探究的步骤。通过氯气的泄露、在战争中的使用等对人类的危害，培养学生辨证认识化学物质的观点和运用化学知识处理实际问题的能力，克服学生对化学物质和化学实验的恐惧心理。从具体的实施来看，教学效果很好。由于学生活动比拟多，可能在学生训练上不是太够，可以利用课后作业进行适当的弥补。