2008-2009学年度江苏省扬州市第一学期高三期末调研测试--高中化学 .doc

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1、2008-2009学年度江苏省扬州市第一学期高三期末调研测试化学试卷第卷（选择题 共48 分）本卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 美国科学家马丁查非（Martin Chalfie）、美国华裔化学家钱永健（Roger Tsien）以及日本科学家下村修（Osamu Shimomura）因发现和研究绿色荧光蛋白(green fluorescent protein，GFP)而获2008年度诺贝尔化

2、学奖。GFP在紫外线照射下会发出鲜艳绿光。下列有关说法正确的是A重金属离子能使GFP变性 B天然蛋白质属于纯净物CGFP发出荧光是蛋白质的颜色反应 D蛋白质通常用新制氢氧化铜检验2已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJmol1 H+(aq) + OH(aq) = H2O(l) H = 57.3kJmol1。下列说法中错误的是A式表示25，101 kpa时，2mol H2和1mol O2完全燃烧生成2mol H2O(l)放热571.6 kJB2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)中H大于571.6 kJmol-1C将含1 mol NaOH的水溶液

3、与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJD将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A100 mL1 molL1的Na2S溶液中离子总数为0.3NAB2.3 ga在空气中完全燃烧失去0.1 NA个电子 C1 mol C2H4分子中共用电子对数目为5NAD标准状况下，44.8 L CCl4中含2NA个分子4下列说法正确的是A用干馏的方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来B用50 mL碱式滴定管准确量取25.00 mL的KMnO4溶液C检验SO2中是否含有CO2，应

4、将气体依次通过氢氧化钠溶液和澄清石灰水D分离苯和水时，水从分液漏斗下端流出，苯从上口倒出5利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱 B用物质熔沸点数据推断出物质的晶体类型C根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性D根据焓变是否小于零判断反应能否自发6下列排列顺序正确的是 A常温下将0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合， c (Cl) c (Na+) c(NH4+) c (OH) c (H+)B常温下物质的量浓度相等的NH4HSO4CH3COONH4NH4Cl三种溶液中c(NH4)：C0.1molL1的N

5、aHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA)c(OH)c(A2)c(H2A) D在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的0.01 molL1 KCl0.1 molL1 KCl溶液蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：7下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A由水电离的c (H+)=1012molL1的溶液中：Cl，Na+，NH4+，SO32B加入铝能放出H2的溶液中：Mg2+，NO3，Na+，SO42C碱性溶液中： Na+，ClO，I，S2D使甲基橙变红的溶液中：Al3+，Cl，Na+，SO428锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取

6、单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO。关于反应、的说法正确的是A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9下列反应

7、的离子方程式正确的是AAgCl的悬浊液中滴入少量Na2S溶液：2AgClS2= Ag2S+2ClB纯碱溶液与醋酸反应：CO322H= H2OCO2C Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2+OHHSO42=BaSO4H2OD过量CO2通入Na2SiO3溶液中 SiO32+CO2+H2O = CO32+H2SiO310下列说法错误的是A对于反应C(s)+ CO2 (g) =2CO(g) H 0 ，升高温度会加快化学反应速率B合成氨反应中，当3v(NH3)正=2v(H2)逆时，反应达到平衡C将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol

8、I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D对于反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，若保持温度容积不变，又加入一定量的PCl5，则该平衡向正方向移动，但平衡时PCl5的转化率减小11HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法正确的是A1molHPE最多可以和2mol NaOH反应BHPE不能跟浓溴水反应CHPE在核磁共振氢谱中有6种DHPE分子中有2个手性碳原子12 X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原

9、子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素)。下列说法正确的是AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3BZ和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐CX、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高D四种元素简单离子的半径由大到小依次为YZXM13电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O72。该废水处理的一种方法是：利用还原剂把Cr2O72还原成毒性较低的Cr3+，再加碱生成沉淀。另一种方法是：向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解。下列说法错误的是：A电解时，阳极反应为：Fe2eFe2 B电解过程中阴极能产生氢气C电解法中，转化Cr2O72的离子方程

10、式为：Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2OD电解过程中，阳极附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀14. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是A混合酸中NO3物质的量为0.2molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ ，BC段产生氢气C溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为5mol/L第卷（非选择题，共72分）三、（本题包括1小题，共10分）15（10分）氯

11、化亚铜(CuC1)，白色结晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，它露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐。氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。实验药品：铜丝20 g、氯化铵20 g、65% 硝酸10 mL、36%盐酸15 mL、水。（1）反应的化学方程式为_，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是_。（2）本实验中通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择_方案（填字母序号）。 （3）实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是_；电炉加热升温至50时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色；当_时

12、停止通入氧气，打开瓶塞，沿_（填字母）口倾出棕色反应液于1 000 mL大烧杯中，加水500 mL，即刻有大量白色沉淀析出。（4）工业化生产时，95%乙醇可通过_方法循环利用，而_、_可直接循环利用。 四、（本题包括2小题，共18分）16.（10分）四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2PbOPbO2。欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：称取样品0.1000 g，加还原性酸溶解，得到含Pb2的溶液。在加热条件下用过量K2Cr2O7将Pb2沉淀为PbCrO4，冷却后过滤洗涤沉淀。将PbCrO4沉淀用酸溶液溶解（离子方程式为2Pb

13、CrO42H2Pb2Cr2O72H2O），加入过量KI溶液，再用Na2S2O3标准溶液滴定到终点（滴定过程中离子方程式为：I22S2O322IS4O62）。(1) 已知Pb的原子序数是82，请写出Pb位于周期表的第_周期_族。（2）在PbCrO4浊液中加入少量酸，则Ksp(PbCrO4) （填“增大”、“减小”、“不变”）（3）写出步骤中加入过量KI后溶液中发生反应的离子反应方程式 。（4）欲求试样中Pb3O4的质量分数，还需要的数据有 。17（8分）利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）图中CH4的第一次转化过程中的化学方程式是 。（2）脱硫过程中，若有n

14、mol Fe2O3H2O转化，则生成S的物质的量为 mol（用含n的代数式表示）。（3）整个流程有三个循环：一是K2CO3(aq)循环，二是N2和H2循环，第三个循环中被循环物质是 。 （4）改用过量NaOH溶液吸收天然气中的硫化氢，以石墨作电极电解吸收后所得溶液可回收硫，其电解总反应方程式（忽略氧气的氧化还原）为_，该方法的优点是_。五、（本题包括1小题，共10分）18（10分）我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中。现以氯化钾和磷酸为原料制取磷酸二氢钾，反应方程式为：H3PO4(aq)+KCl(aq) KH2PO4(aq)+HCl(aq)，以下是在三正丁胺中制

15、备磷酸二氢钾的工艺流程：已知：三正丁胺是不溶于水的有机溶剂，与氯化氢反应生成一种可溶于水的盐，能使磷酸二氢钾在水中的溶解度降低。（1）该流程中所获副产品氮肥的主要成份是 。（2）使用三正丁胺能促进该反应进行的原因是 。除该方案外，促进该反应进行还可采取的措施有 。（3）当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl含量变化情况如图所示。KDP晶体的一级品标准：Cl质量分数低于0.2%。由图中可知，当反应进行到约 分钟时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为 。六、（本题包括1小题，12分）19（12分）天然药物白藜芦醇具有抗菌、抗肿瘤、防治冠心病等功能，其合成路线如下：已知：（酮也可发生类似的

16、反应）阅读以上信息，回答下列问题：（1）反应中应加入K2CO3，其作用是 。（2）反应的化学方程式为 。（3）物质B苯环上的一氯代物的种类有 种。（4）试剂X的结构简式为 。（5）设置反应的目的是 。（6）以乙酸乙酯、丙酮(CH3COCH3)和P(OC2H5)3为原料，合成(CH3)2C=CHCOOC2H5。提示：合成过程中无机试剂任选，合成反应流程图表示方法示例如下：七、（本题包括1小题，共10分）20（10分）以海水为原料获取金属镁，其中重要的一步是获得无水MgCl2，然后通过电解法制得金属镁。请回答下列问题：（1）使氯化镁晶体失去结晶水的方法是 ，选择电解MgCl2制金属镁而不选用MgO

17、的主要理由是 。（2）某兴趣小组同学取用80.00 g的MgCl2溶液（含镁元素质量分数为15.00%），将其小心蒸干得49.25 g固体（其成分表示为Mgx(OH)yClznH2O），为研究其组成进行了如下两实验：实验一：将所得固体全部溶于100 mL 1.50 mol/L的盐酸中，再加水稀释至500 mL，测溶液的pH为1；实验二：取实验一稀释后的溶液50mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915 g。你认为上述两实验是否有必要都做？理由是 ；所得固体中Cl的物质的量为 mol；试通过计算确定固体的化学式。八、（本题包括1小题，共12分）下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实

18、验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。21A（12分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDEF。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的

19、熔点 （填高或低），理由是 。（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取 杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是 。（4）F的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；（每个球均表示1个原子）（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为 ，其晶体中所含的化学键类型为 。21B.（12分）维生素C（C6H8O6，相对分子质量为176）可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定。维生素C通常用标准I2溶液（I2在水中溶解度很小，

20、易溶于KI溶液，I2+II3，故标准I2溶液应配成I2的KI溶液）进行滴定，原理如下：（1）滴定选用_（填酸式或碱式）滴定管，滴定所用的指示剂为_，出现_现象时即为滴定终点。（2）待测维生素C溶液应在_（填酸性可碱性）介质中配制，可以选择试剂_（填字母） A、0.1molL-1 CH3COOH B、0.1molL-1 HNO3 C、0.1molL-1 NaOH D、0.1molL-1 Na2SO3（3）不能用配制一定物质的量浓度的溶液方法精确配制标准I2溶液，其原因是_（填字母）AI2易升华，无法准确称量 B. I2易被空气氧化CI2的溶解度太小，无法制成溶液 D. 加入的KI会影响滴定结果（4）将1.0 g 维生素样品制成的100 mL溶液，取25 mL用0.1 molL-1的I2溶液滴定，滴定前后滴定管中示数如图，则样品中维生素C的质量分数为_。