2008-2009学年度江苏省扬州第一学期高三月考--高中化学 .doc

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1、2008-2009学年度江苏省扬州中学第一学期高三月考化学试卷第卷 （选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16 Ag 108 Ne 20 Cu 64 V 51一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）12007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德埃特尔是因为他在表面化学所作的研究。以下事实或现象与表面化学无密切关系的是（ ）A熔化的铝不易滴落下来 B用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe3O4和H2 C用明矾来净水 D配制FeCl3 溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释2下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是

2、（ ）A11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数C标准状况下36gH2O与1.2041024个O2分子所占的体积D等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数3下列有关化学反应方向的描述中不正确的是 （ ）A一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100B所有的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性C沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动DH0，S0的反应一定是自发进行的化学反应4已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）;； H=Q1 kJ/mo

3、l2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）;； H=Q2 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）;； H=Q3 kJ/mol取体积比4：1的甲烷和H2的混合气112L（标况），完全燃烧后恢复到常温，放出热量为（ ）A4Q1+0.5Q3B4Q1+0.5Q2C4Q1+Q3D4Q1+2Q25用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为（ ）A一样多 B多 C多D无法判断6下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是 （ ）A混合物中各组分的浓度改变 B混合物中各组分的含量改变C正、逆反应速率改变 D反应物的转化率改变7下图

4、是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2时往盛有100g水的烧杯中先后加入gM和gN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1，下列说法正确的是 （ ）At1时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液Bt2时，得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液Ct2时，M、N的物质的量浓度一定相等Dt1时，M、N的溶质质量分数一定相等811P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是（）A2/5 mol B1/5 mol C11/5 mol D1/3 mol二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共2

5、4分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9下列离子方程式书写正确的是：（ ）A用铂电极电解氯化镁溶液：BNaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性： C在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：D溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：10镁/H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是（ ）A电池总反应为：Mg+H2O2=Mg（OH）2 20081018B正极发生的电极反应为：H2O2+2H+2e=2H2OC工作时，正极

6、周围海水的pH增大 D电池工作时，溶液中的H+向负极移动11甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池中盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出.84g金属,则乙池中溶质可能是 （ ）ACuSO4 BMgSO4 CAl（NO3）3 DAgNO312工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO45H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为（ ）A45.8% B57.6% C72.3% D无法确定13在恒压密闭容器M（如图）和恒容密闭容器N（如图）中，分别加入a molA和a

7、 molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态： 2A(?)+B(?)Xc(g); H0平衡时M中A、B、C的物质的量之比为134。下列判断正确的是（ ）Ax 4 B若N中气体的密度如图所示，则A、B有一种是气态C若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等D若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率14竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g），催化反应室发生的反应为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） H1=+216kJ/mol；C

8、H4（g）+ CO2（g）2CO（g） + 2H2（g） H2=+260kJ/mol（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（ ）A增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小B催化室需维持在550750，目的仅是提高CH4转化的速率C设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应D若催化反应室中，达到平衡时，容器中n(CH4)=amol，n(CO)=bmol，n(H2)=cmol,则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+（b+c）/420081018第卷（非选择题 共72分）三、（本题包括1小题，共12分）15（12分）硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。指标

9、项目优等品一等品合格品外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质氮（N）含量21.0%21.0%20. 5%某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。观察外观 该硫酸铵化肥无可见机械性杂质。实验探究按下图所示装置进行实验。 （1）烧瓶内发生反应的离子方程式为： 烧杯中盛放的试剂最好是（填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”） （2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是 交流讨论甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是： 乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是： 经过大家

10、充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。 探究结论称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4 g。则该化肥 （填“是”或“不是”）一等品四、（本题包括2小题，共22分）16（14分）近期有两件事引起了人们的极大关注。 （1）“问题奶粉”其问题主要是掺杂了三聚氰胺，该物质的结构如图，该物质的含氮量为 ，蛋白质是由不同氨基酸组成的，根据组成的不同，其含氮量一般在1517.6%之间变化。而农业用氮肥中包括碳酸氢铵、硝酸铵以及尿素，含氮量依次增加，以尿素最高，理论值为 现代工业合成三聚氰胺主要使用

11、尿素为原料，在加热和一定压力条件下生成该物质及氨和二氧化碳，试写出化学方程式 该物质遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，进一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸。经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭。试写出三聚氰胺生成三聚氰酸的化学方程式 。（2） “神七问天” 联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料。联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： 。联氨也可以采用尿素CO（NH2）2为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧

12、化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式 。火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量；H2O(l)H2O (g) DH44 kJmol12H2O2(l)2H2O(l)+ O2(g) DH196.4 kJmol1则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为 。17（8分）下图所示各物质是由120号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒。反应和是化工生产中的重要

13、反应，反应是实验室制备气体C的重要方法。请回答下列问题： （1）物质E的电子式是_。 （2）反应的化学方程式为_。 （3）反应的现象为_。 （4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A化学式为_。五、（本题包括1小题，共12分）18（12分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶难溶

14、难溶易溶请回答下列问题： （1）23V在元素周期表位于第 周期 族。工业上由V2O5 冶炼金属钒常用铝热剂法，其用化学方程式表示为 。 （2）反应的目的是 。 （3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式 。 （4）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量： VO2+ + H2C2O4 + H+ VO2+ + CO2 + _。短线上填写物质的化学式或离子符号后，写出配平后完整的离子方程式。 。 （5）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如下图所示。则

15、NH4VO3在分解过程中 。A先分解失去H2O，再分解失去NH3 B先分解失去NH3，再分解失去H2OC同时分解失去H2O和NH3 D同时分解失去H2、N2和H2O六、（本题包括2小题，共16分）19（8分）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为控制污染，对该反应进行研究。 （1）下图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)为 （填“吸热”或“放热”）反应。 （2）2000时，向容积为2L的密闭容器中充入

16、10molN2与5mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000时该反应的平衡常数K= 。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为 。 （3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出上述变化中的总化学反应方程式： 。20（8分）有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A（g）+B（g） xC（g），向甲中通入4molA、2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；向乙中通入

17、1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：（1）甲平衡时A的体积分数为 ； （2）若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化 ，则x= ，乙中建立平衡时压强的变化为 （填“递增”或“递减”）。 （3）若乙W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x= ，平衡时甲的压强 乙的压强（填“大于”或“小于”），乙平衡时c（A）平= 。 （4）若x=4，则W% 40% （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；平衡时乙中的c（A） 甲中的c（A）。七、（本题包括1小题，共10分）21（10分）某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸铵过程如下： 其中反应为4NH35O24NO6H2O （1）步骤中发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为_。 （2）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨 （包括第步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为_。 （3）假设实际生产中，反应、中含氮物质的利用率分别为a、b，反应中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多少？（要求写出解题过程）