2008-2009学年度河北邯郸第一学期高三期中考试--高中化学 .doc

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1、2008-2009学年度河北邯郸一中第一学期高三期中考试化学试卷本测试分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分108分，时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）12007年9月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的

2、“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是（ ）A分子间作用力B氢键C非极性共价键D极性共价键2中科大陈乾旺教授等人发明RTX-r合成金刚石的新方法，化学原理为： Na+CO2 C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是： 以下表述中正确的是（ ） A反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化 C在反应中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠D反应和反应中所得的金刚石都是还原产物3（NH4）2SO4在高温下分解，产物是 SO2

3、、H2O、N2和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（ ）ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3 、H2O DH2O、NH3、SO2、N24把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量。下列判断正确的是（ ）A加热前消耗的多 B加热后消耗的多C加热前后一样多 D当Na2O2适量时才会一样多5下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2=NH+HCOB少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO

4、3+2HClOC用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO=CaSO4+H2O6化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+BX+C，X是一种单质，由此可知X元素 （ ）A一定是金属元素 B一定是非金属元素C可能是金属元素，也可能是非金属元素 D无法确定7同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N18O和13C18O气体，下列说法正确的是（ ）A所含分子数和质量均不相同 B含有相同的分子数和电子数C含有相同的质子数和中子数 D含有相同的分子数和中子数8当三份Cu粉分别与过量的

5、稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为（不考虑NO2转化成N2O4和反应生成气体的溶解）（ ）A3:1:2 B3:2:2 C1:1:2 D2:6:39下列说法：硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；硅和二氧化硅晶体都属于原子晶体；二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。正确的是（ ）A B C D10最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热

6、量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是 （ ）AN4属于一种新型的化合物 BN4与N2互为同分异构体CN4沸点比P4（白磷）高 D1mo1N4气体转变为N2将放出882kJ热量11下列有关实验问题的处理方法正确的是（ ）A浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用碳酸钠溶液冲洗B制备气体时为防止气流不通畅，应检查乳胶管是否弯折堵塞C燃着的酒精灯打翻在桌面上引起失火，可用水浇灭D铜与浓硫酸反应时，用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体12下列说法不正确的是（ ）A1mol 氧气中含有1.2041024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓

7、度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为1313在标准状况下，将一定量的NH3（g）溶于水，得到密度为bgcm3的氨水ag，物质的量浓度为cmolL1，则溶于水中的NH3（g）的体积是（ ） ABCD14足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）A60mL B45mL C30mL D15mL15

8、三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3（OH）33HNCO； 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是（ ）AC3N3（OH）3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂 C1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D反应中NO2是还原剂二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，多选或错选得0分，少选得1分）16下列酸的酸酐难以由单质间直接化合生成的有（ ）AH2CO3 BHNO3 CH2SO3 DH2SO417研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

9、SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO4 2NO+O22NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（ ）A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B硫化氢通入浓H2SO4中 C浓H2SO4滴入萤石中，加热D加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解18四支试管中盛放着少量的铜屑，现往试管中分别加入一定体积的下列四种溶液并加热。其中，不论加热时间多久，都不会发生反应的是（ ）A稀盐酸 B稀硫酸 C浓硫酸 D稀硝酸19某透明溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液可能是（ ）ACl、Mg2、H、Cu2、SO42 BNa、Ba2、NO3、OH、SO42CMnO4、K、C

10、l、H、SO42 DK、NO3、SO42、OH、Na20实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39：16，下列结论正确的是（ ）A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4C将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3D将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物21下图进行实验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mLO2。下面有关实验最终状态的描述正确的是 （ ）A试管内气体呈棕红色 B试管内气

11、体为无色是NOC试管内气体为无色是O2 D试管内液面高度上升第卷（非选择题 共60分）三、填空题22（共6分）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知：SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+ Cr2O72+ Fe2+ H+= Cr3+ Fe3+ H2O （1）在反应的横线上填写相应的化学计量数。 （2）样品中FeS2的质量分数为 。 （3）该厂制硫酸煅烧时硫的利用率为94%，二氧化硫

12、氧化成三氧化硫时损失硫2%，要制取1t98%的浓硫酸，需这种硫铁矿 t23（共14分）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、Ba（NO3）2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）： （1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （4）通过上述实验仍无法确定的物

13、质是_。24（共18分）A、B、C、D、E是元素周期表中短周期元素，原子序数依次增大。元 素结构 或 性质B原子最外层电子数是电子层数的两倍CC和A形成的化合物甲，空间构型为三角锥型D地壳中含量最多的元素E原子的质子数为D的两倍 （1）甲的电子式是 。 （2）D的非金属性比E的非金属性 （填“强”或“弱”），并用化学方程式说明此结论 。 （3）液态C2A4在空气中燃烧时生成气体C2和液态水并放出大量的热，是一种高能燃料。已知0.5 mol液态C2A4燃烧可放出314.5 kJ 热量，表示该反应的热化学方程式是 。 （4）B的单质在D的单质中完全燃烧生成乙。用下图所示装置（夹持仪器未画出）可以制

14、取并收集气体甲或气体乙。若制取 （填化学式），则烧瓶中应加入固体 ，分液漏斗中应加入 。请在下图方框中画出用集气瓶收集相应气体的装置图。（5）4n mol 气体甲与2n mol 气体乙反应可以生成2n mol 水和物质丙，丙的摩尔质量为 60 g / mol，则丙的分子式为 。25（共10分）物质之间的转化关系如下图所示，A是工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见有机氮肥，且反应中L与M的物质的量之比为12，A、E、J、N中含有同一种元素。回答下列问题： （1）X的化学式为_，O的化学式为 （2）反应的化学方程式为_ _ _； （3）反应的化学方程式为_ _ _； （4）反应的化学方程式_；26（共12分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2 混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： （1）NO的体积为_L，NO2的体积为_L。 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_ mol/L。 （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30的双氧水_g。