广西北海市合浦教研室1011高二化学上学期期中考试 理 旧人教版 .doc

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1、20102011学年度第一学期期中考试高二化学（理科）（考试时间：120分钟，满分：120分） 2010年11月相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ne20Na23Mg24 Al27S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64Zn65Ag108 Ba137本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题121小题共50分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题有17小题，每题2分，共34分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1下列气体中不会造成空气污染的是A N2 BNO C NO2

2、 DCO2. 常温下，下列气体不能共存的是ANO和CO2 BSO2和O2 CNH3和HCl DNH3和O23. 下列气体中不能用排空气法收集的是ACO2 BNO CNH3 DNO24下列用途中，应用了氮气的不活泼性的是A合成氨 B贮存粮食 C制硝酸 D液态氮作致冷剂5把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A自来水 C0.5mol/LHAc溶液 6. 只用一种试剂，将NH4Cl 、(NH4)2SO4、 NaCl 、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 CBaCl2 溶液 DAgNO3 溶液7硫代硫酸钠（Na2S

3、2O3）与稀硫酸溶液作用时发生如下反应：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O下列化学反应速率最大的是2S2O32SO4溶液各5ml ，加水5ml，反应温度102S2O32SO4溶液各5ml ，加水10ml，反应温度102S2O32SO4溶液各5ml ，加水10ml，反应温度302S2O32SO4溶液各5ml ，加水10ml，反应温度308体积相同、pH相同的HCl和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A相同 BHCl多 CCH3COOH多 D无法比较 9下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气)

4、 , 在恒温下已达平衡状态的是 AP、Q、R、S的浓度不再变化 BP、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1C反应容器内P、Q、R、S共存 D反应容器内总质量不随时间而变化10一定条件下，发生CO + NO2 CO2 + NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应C降温后的CO浓度增大 D降温后各物质的浓度不变11下列几个反应中，硝酸仅表现氧化性的是光照A2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2B4HNO3=2H2O+4NO2+O2C3Na2SO3+2HNO3( 稀 )=3Na2SO4+2NO+H2ODC

5、u+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O12将盛满NO2、O2的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余1/10体积气体，原来混合气体中NO2和O2的体积比可能是 A18:7 B3:2 C9:1 D4:113在N2 + 3H2 2NH3合成氨的反应中，分别采取下列措施，不能使反应速率加快的是A 增大氮气的浓度 B 扩大容器的体积 C 使用催化剂 D升高温度14. 在高温下，反应2HBr(g) H2(g)+Br2(g) (正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是A增加H2的浓度 B减小压强 C缩小体积 D降低温度15制取相同质量的Cu(NO3)2时，

6、消耗硝酸质量最多的是A铜与浓HNO3反应 B铜与稀硝酸反应 C氧化铜与硝酸反应 D氢氧化铜与硝酸反应16某温度下，反应N2O4 2NO2 (正反应为吸热反应)在密闭容器中进行达到平衡。下列说法正确的是A 升高温度平衡正向移动 B 压缩体积增大压强平衡正向移动C 加入催化剂平衡正向移动 D 加入NO2平衡正向移动1756g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是Av(Fe) = 0.5 mol/(L.min) Bv(H2SO4)= 1 mol/(L.min)Cv(H2) = 0.5 mol/(L.min) Dv(FeSO4)=

7、0.5 mol/(L.min)二、选择题（本题包括4小题，共16分。每小题有一到两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）18下列块状金属在常温时不能全部溶于足量浓硝酸的是AAg BCu CAl D Fe19如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来A增大 B减小 C不变 D无法确定20一定条件下可逆反应：2A(g)B（g）3C（g）在下列四种状态时属于平衡状态的是正反应速率 逆反应速率 Av(A)=

8、2molL-1s-1 v(C)=3molL-1s-1 Bv(A)=2molL-1s-1 v(B)=1.5molL-1s-1 Cv(A)=2molL-1s-1 v(B)=2molL-1s-1 Dv(A)=60molL-1min-1 v(C)=1.5molL-1s-121下列说法中，不能证明反应N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3(g)已达平衡状态的是A单位时间内生成3molH2必定同时消耗2molNH3B1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂C反应体系压强不再变化D混合气体质量不再发生变化三、填空题（22、23小题每空1分，其余每空2分，共28分）22久置的浓硝酸发黄是因为 ；液氨常用做制

9、冷剂，其原因是 ；实验室制氨的化学反应方程式是_，用_检验NH3是否充满。23. 影响化学反应速率的外部因素主要有 、 、 和催化剂等。已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：第一步 X Y = Z 第二步 Y Z= M + N+ X（1）此反应的总反应式为 （2）反应的中间产物是 （3）反应的催化剂是 24. 在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是： 增大容器的体积，平衡 移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色。(填“变深”“变浅”“不变”) 通人CO2气体，平衡 移动，反应混合物的

10、颜色 。 加入催化剂，平衡移动。25. 牙齿表面受到一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质的保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca23PO43OH，进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。26. 钾是种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)，(正反应吸热) 在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。 在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。四、实验题（每空2分，共16分）27实验室常用饱和NaNO2和NH4

11、Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为： NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O + Q，实验装置如下图示，试回答：（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 。（2）B部分的作用是 。 干燥管内装有_ ，作用是 _ 。（3）加热前必须进行一个操作步聚是：_；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是：_ _ 。（4）收集N2前必须进行的步聚是：_ _ ；收集N2最适宜的方法是_ _ 。五、简答题（每空2分，共18分）28试述实验室证明浓度对化学平衡影响实验过程。 反应原理（用离子方程式表示）： 操作步骤及现象：实验步骤实验现象解释和结论3

12、4SCN溶液2mL.。加水10ml，混匀后分装于3支试管中。反应后形成红色溶液。（2）（3）（4）比较上述三支试管的颜色。六、计算题：（共8分）29.HNO3mol/L的KOH溶液恰好完全中和，试计算HNO3HNO3的质量是多少克？20102011学年度第一学期期中考试 高二化学（理）参考答案 一、选择题（共34分）题 号1234567891011121314151617正确选项ACBBDBDCABCABDAAD题号18192021选项CDCADAD二、选择题三、填空题（22、23小题每空1分，余下每空2分，共28分）22.硝酸分解产生的NO2溶解于硝酸 高温高压催化剂易被压缩 N2 + 3H

13、2 2NH3 湿润的红色石蕊试纸23.温度、压强、浓度 2Y = M + N Z X 24. 不 变浅 逆向 变深 不25.有机酸中和了氢氧根，促使平衡正向移动，将钙化物分解26. 770 890 提高反应温度，不断将钾蒸气抽出，四、实验题（每空2分，共16分）27. （）使NaNO2饱和溶液容易滴下（2）冷凝水 碱石灰 吸收水蒸气（）检查装置气密性 该反应为放热反应（）排尽装置内空气 用排气法收集在集气瓶中高二化学（理）试题参考答案 第页，共2页五、简答题（每空2分，共18分）28. Fe3+ + SCN- Fe（SCN）3实验步骤实验现象解释和结论（2）往第一支试管加入少量三氯化铁溶液试管中溶液颜色加深增大反应物浓度促使化学平衡向正反应的方向移动（3）往第二支试管中加入少量硫氰化钾溶液试管中溶液颜色加深增大反应物浓度促使化学平衡向正反应的方向移动（4）加入铁离子或硫氰根离子都能使溶液颜色加深增大任何一种反应物来源:高考资源网的浓度促使化学平衡向正反应的方向移动