2008-2009学年度河北省唐山高三调研考试（一）--高中化学 .doc

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1、2008-20092008-2009 学年度河北省唐山一中高三调研考试（一）学年度河北省唐山一中高三调研考试（一）化学试卷化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12O-16S-32H-1Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5卷（选择题共 60 分）一、选择题（共 12 小题，每小题 2 分，计 24 分。每小题只有一个选项正确）1下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）ANaFBMgI2CNaIDKBr2碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈3 和5两种价态，这种化合物的化学式是（）AI2O3BI2O4CI4O7DI4O93实验室中测定 10000

2、个 H2O 的相对分子质量，若考虑同位素的存在，已知 O 有两种同位素16O、18O，H 有三种同位素1H、2H、3H，可测得相对分子质量有（）A1 种B7 种C12 种D1000 种4下列表达方式正确的是（）ACCl4的电子式：C ClClClClBMgCl2的电子式：Mg2+Cl 2-CS2的结构示意简图+16 2 8 8D 中子数为 20 的氯原子：20Cl5下列实验操作正确的是（）A使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯和玻璃棒 23 次B用 50mL 量筒量取 2.5mL 稀盐酸C用托盘天平称量 11.50g NaCl 固体D用托盘天平称量 NaOH 固体时，不能直接放在盘上称，应放在

3、纸上称6设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A在含 4 mol SiO 键的 SiO2晶体中，氧原子的数目为 2NAB中和热 57.3kJ/mol 表示反应生成 NA个水分子时一定放出 57.3kJ 热量C12.5 mL 16 mol/L 浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数约为 0.1 NAD常温下含有 NA个 NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积约为 22.4 L7在一固定容积的密闭容器中充入 1molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时 NO2的转化率为 x%，若再充入 1molNO2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得 NO2的

4、转化率为 y%，则 x、y 的大小关系正确的是（）AxyBxyCxyD不能确定8将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中扎好，浸入流动的温水中，相当长一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制氢氧化铜（加热）和浓硝酸（微热），其现象是（）A显蓝色、无现象、显黄色B显蓝色、红色沉淀、无现象C无现象、变黑色、显黄色D无现象、红色沉淀、无现象9已知 A2离子共含有 x 个中子，A 元素的质量数为 m，则 n 克 A2离子共含有电子的物质的量为（）mol（）Am)2xm(nBm)xm(nCxmxm2Dm)2xm(n10 若 pH3 的酸溶液和 pH11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A生成

5、了一种强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应11有三瓶体积相等，浓度都是 1molL1的 HCl 溶液、，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量 CH3OOONa 固体（加入后溶液仍呈强酸性），不作任何改变。然后以酚酞作指示剂，用 NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所消耗 NaOH 溶液的体积是（）ABCD12在体积为 VmL 密度为g/cm3的溶液中，含有式量为 M 的溶质 mg，其物质的量浓度为c mol/L，溶质质量分数为%下列表示式中正确的是（）AM1000cB100VmC%cM%DVMmc 二、选择题（共 12 小题，每小题 3 分，

6、计 36 分。每小题有一个或两个选项正确。全部选对的得 3 分，选对不全的得 1 分，有选错或不答的得 0 分）13下列说法中正确的是（）A工业上采用电解熔融的氯化铝制取金属铝B所有的离子化合物都是强电解质C含 1mol NaHCO3的溶液中含 NA个 HCO3-DH2S 和 NH3均是价电子总数为 8 的极性分子14已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为 0.1mol/L 的 NaA 和 NaB混合溶液中，下列排序肯定不正确的是（）Ac（OH-）c（A-）c（B-）c（H+）Bc（Na+）c（B-）c（OH-）c（H+）Cc（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+）Dc（

7、OH-）c（HA）c（HB）c（H+）15某元素的离子 X2+有 6 个电子层，最外层有 2 个电子，将 XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色的气体产生，则下列相关说法正确的是（）A元素 X 位于周期表第六周期A 族B元素 X 为A 族元素CXO2具有强氧化性DX2+具有强还原性16燃料电池是燃料（如 H2、CO、CH4等）跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法中正确的是（）A负极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-B负极反应：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2OC随着放电的进行，溶液的 pH 不变D放电时溶液中的阴离子向负极移动17

8、 某溶液中含有两种溶质 NaCl 和 H2SO4，物质的量之比为 31。用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（）A阴极只析出 H2B阳极先析出 Cl2，后析出 O2C电解最后阶段为电解水D溶液 pH 不断增大，最后为 718下列反应的离子方程式正确的是（）A常温下 Al 与浓硝酸反应：Al+6H+3NO3=Al3+3NO2+3H2OB向 Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClOC小苏打溶于盐酸：CO322H+CO2H2OD硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al33HCO33CO2Al（OH）3191mol X 气体跟 a

9、 mol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）a Y（g）b Z（g）反应达到平衡后，测得 X 的转化率为 50。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 3/4，则 a 和 b 的数值可能是（）Aa1，b1Ba2，b1Ca2，b2Da3，b220 在稀 H2SO4酸化的 H2O2溶液中加入乙醚后液体分层,再加入少量的 K2Cr2O7溶液并振荡,在乙醚层中出现蓝色，这是因为反应生成的 CrO5溶于乙醚所致，CrO5的结构如下图：上述反应为 Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O，根据以上实验事实分析，下列叙述中正确的是（）ACr2O7

10、2-被氧化成 CrO5BH2O2被氧化成 H2OC该反应不属于氧化还原反应D此反应可用于检验 Cr2O72-离子21有 Na2CO3、NaHCO3、CaO 和 NaOH 组成的混合物 27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中 Ca2+、CO32、HCO3均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色物质共 29g，则原混合物中 Na2CO3的质量为：（）A10.6gB5.3gC5.9gD无法确定22在 298时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=197kJ/mol，在相同温度和压强下，向一容积可变的密闭容器中通入 2molSO2和 1molO2，达到平衡时，放热 Q

11、1，向另一相同密闭容器中通入 1molSO2和 0.5molO2，达平衡时放热为 Q2，则下列关系正确的是（）AQ1Q2197kJBQ1Q2197kJC2Q2Q1197kJD2Q2Q1197kJ23下列变化的实质相似的是（）浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A只有B只有C只有D全部24用石墨电极电解含有一定量重水（D2O）的水（H2O），下列说法正确的是（）A相同状况下两电极上产生的气体体积之比

12、为 21B两电极上产生的气体质量之比为 81C相同状况下两电极上产生的气体体积之比为 41D若两电极上产生的气体质量比为 163，则 D2O 与 H2O 的物质的量之比为 11卷（非选择题共 40 分）三填空题（共 5 小题，计 40 分）25（本题 3 分）已知 1molH2完全燃烧生成气态水时放出热量 241.8kJ，又知当 1g 气态水变为液态水时，放出的热量为 2.44kJ，请完成液态水分解的热化学方程式_26（本题 8 分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将 Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内并配平。Au2

13、O3+反应中，被还原的元素是，还原剂是。将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。+纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和 Cl2反应的产物是 H2SO4、NaCl 和 HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。27（本题 8 分）X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的同一短周期的元素，它们形成的单质中有 2 种为金属，1 种为气体；Z 元素的次外层电子数与其它各层的电子数之和相等。X、Y、W 所形成的单质与其他物质之间的反应关系如下图：请回答下列问题：（1）X、Y、Z、W 原子对应的离子半径由小到大的顺序是（填离子符号）。（2）

14、用电子式表示 X、Z 所形成的化合物的形成过程。（3）写出上述转化关系中生成溶液的反应的离子方程式：。（4）检验溶液中金属阳离子的方法为。28（本题 15 分）请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的H2的体积（大于 25 mL），并检验 Cl2的氧化性。（1）A 极发生的电极反应式是_，B 极发生的电极反应式是_。（2）电源、电流表与 A、B 两极的正确连接顺序为 L（）（）（）（）M。（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：_接_、_接 A、B 接_、_接_。（4）证明 Cl2具有氧化性的实验现象是_，其中发生反应的离子方程式是_。（5）已知饱和食盐水 150 mL，电流强度为 IA，通电为 t min 时，测得 H2体积为 16.8 mL（标准状况），此时溶液的pH 约为_，阿伏加德罗常数NA的表达式为 _（电子电量为 1.61019C）。29（本题 6 分）把由 NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有 1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入 0.5mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：（1）写出 mn 段反应的离子方程式_（2）混合物中 NaOH 的物质的量是_，AlCl3的物质的量是_，MgCl2的物质的量是_。（3）P 点所表示的加入盐酸的体积是_mL。