课题1常见的酸和碱导学案.doc

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1、第十单元第十单元酸和碱酸和碱课题课题 1常见的酸和碱常见的酸和碱教学目标：教学目标：1、酸碱指示剂2、盐酸、硫酸的物理性质、用途及硫酸的稀释3、盐酸、硫酸的化学性质及溶液的导电性第一课时第一课时课前预习（部分内容等教师的课堂演示实验后再填写）课前预习（部分内容等教师的课堂演示实验后再填写）1、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：石蕊溶液酚酞溶液遇酸溶液遇碱溶液想一想想一想不能使无色酚酞溶液变色的一定是酸性溶液吗？不能使无色酚酞溶液变色的一定是酸性溶液吗？2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：浓盐酸浓硫酸溶质的化学式颜色、状态（）色液体工业用盐酸：黄

2、色（因为含 Fe3+）（）液体气味有气味密度(与水作比较)比水的比水的特性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，则瓶口有有生生成成)性性性用途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂、脱水剂生产化肥、精炼石油（1）浓盐酸密封保存的原因：（）。（2）浓硫酸密封保存的原因：（）。（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数（）。（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数（）。3浓硫酸的特性(1)吸水性浓硫酸能吸收空气中的水分，常做干燥剂。(2)腐蚀性(脱水性)浓硫酸有强烈的

3、腐蚀性，能夺取纸张、木材、皮肤等(均含有 C、H、O 等元素)物质中的水分，生成黑色的炭。若不小心将少量浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应先用干布轻轻擦拭，再立即用大量的水冲洗，然后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。4浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时一定要将沿器壁注入里，并用（）不断搅拌。切不可将水倒进中。(注：用玻璃棒搅拌的作用：。)5、酸的化学性质、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是）：（1）与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊试液遇酸变色，无色酚酞试液遇酸色。（2）金属+酸=盐+氢气置换反应（条件：置换反应（条件：活动性：活动性：）H2SO4+Mg=2HCl+Mg=现象：剧烈反应，有大量

4、气泡产生。H2SO4+Zn=2HCl+Zn=现象：反应较快，有大量气泡产生。H2SO4+Fe=2HCl+Fe=现象：溶液由无色变成，有气泡产生。（3）金属氧化物+酸=盐+水Fe2O3+6HCl=（注 FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。CuO+2HCl=（注 CuCl2溶液：色）现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。（4）碱+酸=盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O议一议议一议除去铁制品表面的铁锈时能否将铁制品长时间浸在酸溶液中？教师在课堂上分别演示书中实验 10-1、实验 10-2、实验 10-3、实验 10-4，学生

5、观察并记录相关实验现象，订正、完善预习内容。第二课时第二课时课堂检测课堂检测1、下列各种物质不含有酸的是（）A、胃液B、食醋C、汽水D、石灰水2、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）A、制氢气 B、除铁锈 C、制二氧化碳 D、溶解氧化铜3、下列物质是金属与酸直接反应制的是（）A、FeCl3B、MgSO4C、AgClD、CuCl24、如图所示的实验操作中，正确的是（）A、燃烧 B、过滤 C、稀释 D、蒸发5、某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：药品柜甲乙丙丁药品镁、锌木炭、红磷硫酸、盐酸氢氧化钠氢氧化钙该实验室新购进一些硫磺，应将它放在（）A、甲柜B、乙

6、柜 C、丙柜 D、丁柜6、请从 H、C、O、K 中选择合适的元素，按下列要求写出化学式（各写一例）A、非金属氧化物；B、有三种元素组成的酸；C、可溶于水的碱。7、如将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放在空气中一段时间后，浓硫酸溶液的质量将会（填“增加”、“减少”、“不变”，下同），溶质的质量分数将会，浓盐酸的质量将会，溶质的质量分数将会。8、铁锈的主要成分是（填化学式）。将带铁锈的铁钉投入到过量的盐酸中，首先看到的现象是；反应的化学方程式是；过一会又看到的现象是，反应的化学方程式是。9、下列物质敞口放在空气中质量会增加的是（）A、食盐水 B、石灰石C、浓盐酸 D、浓硫酸10、化学实验过程中要规范操作，注

7、意实验安全，如发生意外也要冷静处理。下列意外事故的处理方法中，错误的是（）A、洒在桌子上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子灭火B、稀硫酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗再涂碳酸氢钠溶液C、点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度D、稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌11、苯甲酸是常见的食品防腐剂，某同学进行实验证明苯甲酸具有酸的通性，它选择了下列物质，其中不能达到实验目的是（）A、铜 B、大理石 C、铁钉 D、紫色石蕊试液12、酸具有相似的化学性质的原因（）A、组成中都含有氢元素B、组成中都有酸根C、水溶液中都有氢离子D、水溶液都有酸味13、现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是

8、98%的浓硫酸，另一瓶是 10%的稀硫酸，请根据学过的物理化学知识，分别用两种方法将它们鉴别出来。（1）物理方法：（2）化学方法：14、化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要的作用。现有 a 试管、b 漏斗、c 酒精灯、d 集气瓶、c 钥匙、f 胶头滴管、g 量筒（10ml、50ml、100ml）等仪器，请为下列实验操作各选一种。（1）用于作热源的仪器是。（用序号填空）（2）吸取或滴加少量液体使用。（用序号填空）（3）可以直接在酒精灯火焰上直接加热的玻璃仪器是。（用序号填空）（4）某同学欲用 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/ml）,配制 150g10%的稀硫酸。完成本实验除以上提供的仪

9、器外，还需要的玻璃仪器是；配制溶液过程中，需要量取ml 的浓硫酸，选用的量筒。读数时，该同学俯视量筒的刻度线，则所量浓硫酸的体积（填“增加”、“减少”、“无影响”）教学反思：教学反思：第三课时第三课时教学目标：教学目标：1、常见碱的特性和用途2、酸碱具有通性的原因及酸碱的通性3、认识酸碱的腐蚀性及使用时的注意事项，并懂得有关事故的急救与处理常识。课前预习课前预习1、氢氧化钠的俗名叫做、或。化学式为；氢氧化钙俗称或。化学式为。氢氧化钙由和反应的到，化学方程式为，该 反 应 可 将 鸡 蛋 煮 熟，是 因 为 反 应时。2、碱具有相似的化学性质，如碱能与指示剂反应，遇紫色石蕊试液变成色，遇无色酚酞

10、变成色，碱能与非金属氧化物反应，故氢氧化钠要密封保存，否则会变质的化学方程式为，SO2和 SO3分别与氢氧化钠反应的化学方程式为、。碱具有以上相似的性质的原因是因为它们的溶液中都含有。由此说明物质的决定性质，性质决定用途。3、蒸馏水和乙醇电（填“导”或“不导”，下同），酸的溶液和碱的溶液电。课堂新授课堂新授【活动探究一【活动探究一】、用镊子夹取 3 小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。3、交流与展示完成预习及表格中内容概括氢氧化钠主要物理性质【拓展与应用】【拓展与应用】氢

11、氧化钠易吸水并溶解现象叫潮解，潮解属于什么现象？利用此性质可以做什么？【活动探究二】【活动探究二】问题讨论：为什么在上述实验中氢氧化钠不能用手拿？活动与探究：将一支洗净的鸡爪放在盛有约 20氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约 20 min 后取出，观察鸡爪的变化。(注：这个实验耗时较长，所以可以提前准备这个实验)交流与展示：（1）展示结果（2）归纳氢氧化钠腐蚀性、俗名【拓展与应用】1、使用氢氧化钠应该注意什么？2、氢氧化钠有哪些用途？【活动探究三】1、问题讨论：我们生活中所用的生石灰和石灰水有什么不同？2、活动与探究在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象、交流与展示：（1）叙述现象，板书化学方

12、程式（2）氢氧化钙的腐蚀性与俗名【拓展与应用】氧化钙可以作为干燥剂、氢氧化钙的用途【活动探究四】如右图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。(2)回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：（3）在收集满二氧化碳的塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液并盖紧瓶塞【交流与展示】：每组实验现象及涉及到的化学方程式【表达与交流】：碱的化学性质【拓展与应用】1、氢氧化钠为什么必须密封保存？2、书写二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式并说明该反应在实际生活中的应用教学反思：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液第四课时第四课时课后检测课后检测一、选择题一、选择题1、下列物质的名称、俗称、化学式对应关系正确

13、的是（）A、氢氧化钠、生石灰、Ca(OH)2B、石灰水、熟石灰、Ca(OH)2B、碳酸钠、火碱、Na2CO3D、氢氧化钠、苛性钠、NaOH2、能用浓硫酸干燥有能用氢氧化钠干燥的气体是（）A、CO2B、O2C、HClD、NH33、下列关于 Ca(OH)2的说法，错误的是（）A、俗称熟石灰或消石灰B、可用于治疗胃酸过多症B、可用于改良土壤的酸性 D、可用于处理硫酸厂排出的酸性废水4、在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有（）A、氢氧化钡分子 B、氢氧根离子C、钡原子D、氧离子5、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是()ABCD6、下列说法正确的是（）

14、A、碱液飞溅到皮肤上，立即涂上盐酸溶液B、在滴有石蕊溶液的水中通入二氧化碳，溶液变红，说明二氧化碳与水发生反应生成了酸C、酚酞和氢氧化钠混合溶液中加稀硫酸红色褪去，说明硫酸与酚酞发生了反应D、用石灰浆抹墙表面变硬，原因是碳酸钙与二氧化碳发生了反应7、已知氢氧化锂可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似，下列对氢氧化锂的化学性质的说法错误的是（）A、能与二氧化碳反应B、能使无色酚酞溶液变红C、能与稀硫酸反应D、能使紫色石蕊试液变红8、物质放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸A、B、C、D、9、氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法正确的是（

15、）A、都能作建造材料B、都能作某些气体的的干燥剂C、它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D、它们的溶液都能用于吸收二氧化碳10、（2010河南中考）下列区分物质的试剂或方法不正确的是()A.用水区分氯化钙和碳酸钙B.用闻气味的方法区分白酒和白醋C.用盐酸区分黄金和黄铜（含锌）D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸11生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是()A.不锈钢茶杯内的茶垢B.陶瓷水槽内的黄色铁锈斑C.保温瓶内的水垢D.盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体12.如图所示，分别向试管内加入下列物质之一，能使 U 形管右侧液面显著升高的是()盐酸酚酞石蕊二氧化碳A.浓盐酸B.浓硫酸C.食盐D.石灰石

16、二、填空简答题13、氢氧化钠是化学实验室中常见的试剂。（1）氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液，（这一现象叫“潮解”）；它还能，这一变化的化学方程式可表示为，所以必须密封保存。（2）实验室盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温时，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘在一起，发生的反应化学方程式为：SiO2+2NaOH=X+H2O,试推断 X 的化学式为。14、氢氧化钙（俗称熟石灰）是一种常见的碱，（1）写出氧化钙与水反应制取氢氧化钙的化学方程式：。（2）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的发生反应，生成坚硬的碳酸钙。（3

17、）写出熟石灰在农业上的应用：（写一条即可）。15、化学反应往往伴随着一些现象发生，但 CO2与 NaOH 溶液的反应没有明显的现象，为了通过一些现象说明 CO2与 NaOH 发生了反应某班同学分两组做如下试验：（1）第一组同学把一支盛满CO2的试管倒立在饱和NaOH溶液的烧杯中（如右图所示），看到试管内液面上升，这种现象是因为试管内外产生（）A、温度差B、重力差C、压强差D、浮力差（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图所示实验装置进行实验探究：A 现象为；B现象为；C 现象为。你认为以上设计实验能达到实验要求的是。（3）同学经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升的原因有两种，一种是因

18、为CO2与溶液中的 NaOH 反应，消耗了二氧化碳；你认为另一种原因是。（4）为了进一步证实 CO2与 NaOH 溶液已经发生了反应，它们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，往里面滴加，现象为，即可证实CO2与 NaOH 溶液发生了反应。16、探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（）组合滴 管 中烧瓶中ACa（OH）2HCl（气）BHClZn（固）CNaOHCO2（气）DH2SO4（浓）H2O（液）4.425.1三三实验与探究实验与探究17、氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是

19、稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42-）能使氧化铜溶解。请你和该同学一起通过、三个实验完成这次探究活动。.把少量的 CuO 装入试管内加入适量的水，振荡，CuO 不溶解。.把少量的 CuO 装入试管内，加入适量的某物质的溶液，振荡，CuO 不溶解。.把少量的 CuO 装入试管内，加入适量的稀盐酸，振荡，CuO 溶解。（1）你提出的假设是_。（2）通过实验可证明_。（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中应该加入_溶液。（4）探究结果为_。你认为除实验所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是_。18、如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：（1）B 图中加

20、水仪器的名称是_。（2）B 图 锥 形 瓶 内 产 生 的 现 象 是 _。产 生 这 一 现 象 的 原 因 是_。（3）上边两幅图中，稀释浓硫酸操作，正确的是_（填序号）。（4）A 图中玻璃棒的作用是_，B 图中的玻璃导管的作用是_。四、计算题19、某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品 9.3 g 逐滴加入稀盐酸，生成 CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。