实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素（学案）—— 高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、人教版（2019） 选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素学习目标1.通过改变反应物或产物的浓度，探究浓度改变对化学平衡的影响，巩固浓度对平衡移动影响的理论知识，培养变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识等学科核心素养。2.通过改变温度条件，探究温度改变对平衡的影响，巩固温度对平衡移动影响的理论知识，培养变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识等学科核心素养。3.进一步学习控制变量、对比实验等科学探究方法，培养变化观念与科学探究等核心素养。自主预习【实验目的】1. 认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响。2. 进一步学习控制变量、对比等科学方法。【原理梳

2、理】1.检验Fe3+常用KSCN溶液，向FeCl3溶液滴加几滴KSCN溶液时发生反应的离子方程式为： 。2.K2Cr2O7溶液显 色，而K2CrO4溶液呈 色，K2Cr2O7与K2CrO4在溶液中存在平衡： 。3.氯化铜溶液中存在的平衡为： 。4.NO2气体呈 色，而N2O4为 色，二者间存在平衡： 。5. 勒夏特列原理：改变影响化学平衡的一个因素(如 、 及参加反应的物质的 等)，平衡就向着 的方向移动。【实验探究一】浓度对化学平衡的影响1.FeCl3溶液与 KSCN溶液的反应实验内容向试管a中滴入5滴0.05 molL-1 FeCl3溶液向试管b中滴入5滴0.15 molL-1 KSCN溶

3、液实验现象结论实验内容向试管a中加入少量铁粉向试管b中加入少量铁粉实验现象结论【微思考1】向FeCl3溶液滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色。若向上述溶液中滴加较浓的FeCl3溶液或KSCN溶液，溶液的红色将如何变化?为什么? .2.在溶液中存在如下平衡 实验步骤实验现象结论（1）向试管中滴加510滴6 molL-1 NaOH溶液（2）向试管中继续滴加510滴6 molL-1 H2SO4溶液【微思考2】向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，NaOH溶液的作用是什么？ .【实验探究二】温度对化学平衡的影响1.在CuCl2溶液中存在如下平衡Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄

4、色)+4H2OH0【微思考3】(1)将盛有CuCl2溶液的试管加热，溶液颜色如何变化? .(2)将(1)中试管置于冷水中，溶液颜色又会如何变化? .2.在NO2和N2O4的混合气体中存在如下平衡2NO2N2O4H0【微思考4】将两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶分别浸入热水和冷水中，气体颜色将如何变化？为什么？ .课堂练习1.放热反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡后，若分别采取下列措施：增大压强减小NO2的浓度增大O2浓度升高温度加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是()A. B. C. D.2.已知化学反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化学

5、平衡常数为K1;化学反应:Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2，在温度为973 K和1 173 K的情况下，K1、K2的值分别如下:温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67(1)平衡常数K1的表达式为。(2)现有反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，该反应的平衡常数为K3，根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系式为，据此关系式及上表数据，能推断出反应是(填“吸热”或“放热”)反应。(3)能判断反应一定处于化学平衡状态的依据是(填字母)。A.压强不随时间改变B.气体密度不随时间改变C.H2的体积分数不随时间改变D.

6、单位时间内生成H2和H2O(g)的物质的量相等(4)图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:图甲中t2时刻发生改变的条件是。图乙中t2时刻发生改变的条件是。(5)一定条件下处于化学平衡状态的反应，当使CO2和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡(填“不”“逆向”或“正向”)移动。1.【答案】A【解析】增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动。减小NO2的浓度，平衡向生成NO2的方向移动，即正向移动。增大O2浓度，平衡向消耗O2的方向移动，即正向移动。升温，平衡向吸热的方向移动，即逆向移动。使用催化剂，平衡不移动。2.【答案】 (1)(2)吸热(3)CD (4)增大压强或使用催化剂降低温度(5)不