学年高中化学第二章化学物质及其变化第三节第课时氧化剂与还原剂氧化还原反应基本规律检测新人教版必修.doc

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1、第2课时 氧化剂与复原剂、氧化复原反响根本规律1关于氧化复原反响，以下说法正确的选项是()A被氧化的物质是复原剂B氧化剂被氧化，复原剂被复原C失去电子后化合价降低的物质是复原剂D氧化剂失去电子，化合价升高答案：A2人体血红蛋白中含有Fe2，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2转变成Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有()A酸性 B碱性 C氧化性 D复原性答案：D3以下对X2Y=X22Y的表达中正确的选项是()AY被复原，X2是复原产物BY被复原，X发生氧化反响CX是复原剂，Y被氧化DX是氧化剂，X显氧化性解析：在反

2、响X2Y=X22Y中，Y元素的化合价降低，Y作氧化剂，发生复原反响，被复原，Y是复原产物；X元素的化合价升高，作复原剂，发生氧化反响，被氧化，X2是氧化产物。据此可知A、C、D项错误，B项正确。答案：B4根据反响：O22H2S=2S2H2O，Na2SI2=2NaIS，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，判断以下物质的氧化性强弱，正确的选项是()AO2I2S BH2SNaIH2OCSI2O2 DH2ONaIH2S答案：A5常温下，在溶液中可发生以下反响：2Fe2Br2=2Fe32Br；2BrCl2=Br22Cl；2Fe32I=2Fe2I2。由此判断以下说法错误的选项是()A铁

3、元素在反响和中均被氧化B反响中当有1 mol Cl2被复原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为Cl2Br2Fe3I2D复原性强弱顺序为IFe2BrCl答案：A6. 在以下反响中：K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O(1)_元素被氧化，_是氧化剂。(2)_是氧化产物，_发生氧化反响。(3)在参加反响的盐酸中，起复原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。解析：(1)反响中氯元素的化合价由1价升高到0价，被氧化；K2Cr2O7中Cr元素的化合价由6价降低到3价，被复原，K2Cr2O7作氧化剂。(2)HC

4、lCl2，氯元素化合价升高，发生氧化反响，Cl2为氧化产物。(3)14个HCl分子参加反响，有6个HCl分子被氧化，生成3个Cl2分子，另外8个HCl分子起酸性作用，所以起复原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为6834。答案：(1)氯K2Cr2O7(2)Cl2HCl(3)34(4) (时间：40分钟总分值：100分)一、选择题(每题8分，共48分)1以下微粒中，只有氧化性的是()S2Fe2SHNaMgA BC D解析：元素处于最高价的粒子只有氧化性。答案：C2在反响KIO36HI=3I2KI3H2O中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为()A11 B16C15 D51解析：该反

5、响属于氧化复原反响中的归中反响，KIO3中I元素由5价降到0价，HI中I元素由1价升高到0价，KIO3是氧化剂，HI是复原剂，需要注意的是，6 mol HI中只有5 mol HI中I元素的化合价升高，还有1 mol HI表现酸性，故氧化剂与复原剂的物质的量之比为15，C正确。答案：C3在反响6NO4NH35N26H2O，氧化产物与复原产物的物质的量之比为()A11 B23C32 D13解析：NO中N元素由2价降低到0价，NH3中N元素由 3价升高到0价，故N2既是氧化产物又是复原产物，所以可将N2分为两局部：6NO3N2(复原产物)，4NH32N2(氧化产物)，即氧化产物与复原产物的物质的量之

6、比为23。答案：B4PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2的氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不可能发生的是()ACu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OC2Fe2Cl2=2Fe32ClD5Pb22MnO2H2O=5PbO22Mn24H解析：根据氧化复原反响规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。Fe3的氧化性强于Cu2，反响可以发生，A正确；KMnO4的氧化性强于Cl2，反响可以发生，B正确；Cl2的氧化性强于Fe3，反响可以发生，C正确；PbO2的氧化性强于KMnO4，反响不能发生，D错误。答案：D5实验室制Cl2的反响原理为4HCl(浓)

7、MnO2MnCl2Cl22H2O，以下说法错误的选项是()A复原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起复原作用的HCl的物质的量为4 molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质解析：题给反响中，氯元素化合价由1价升高为0价，而锰元素化合价由4价降低为2价，故HCl为复原剂，MnO2为氧化剂，A正确；每生成1 mol Cl2，转移2 mol 电子，B正确；每消耗1 mol MnO2，消耗4 mol HCl，其中起复原作用的HCl的物质的量为2 mol，起酸性作用的HCl的物质的量也为2 mol，C错

8、；因浓盐酸具有挥发性，故生成的Cl2中会含有HCl杂质，D正确。答案：C6磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反响：3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)xNO14H2O，以下判断合理的是()AFe(NO3) x中的x为2B稀HNO3在反响中只表现氧化性C反响中每复原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化答案：C二、非选择题(包括3个小题，共52分)7(16分)反响：FeH2SO4(稀)=FeSO4H2；Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。试答复以下问题：(1)反响中_(填元素符号，下同)被氧化，复原产物为_；反响中_作复原剂，_元

9、素被复原。(2)当反响中生成2 g H2时，消耗H2SO4的质量是_ g。(3)当反响中生成32 g SO2时，消耗H2SO4的质量是_ g，其中有_ g H2SO4被复原，转移_ mol电子。解析：(1)反响中铁元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反响，对应的FeSO4为氧化产物，H2SO4中氢元素的化合价降低，被复原，发生复原反响，对应的H2为复原产物。反响中铜元素的化合价升高，Cu作复原剂，H2SO4中硫元素的化合价降低，被复原。(2)当反响中有2 g H2生成时，消耗H2SO4的质量m(H2SO4)n(H2SO4)98 gmol1n(H2)98 gmol198 gmol198 g。(3)

10、反响中生成的n(SO2)0.5 mol，那么，当生成0.5 mol SO2时，消耗H2SO4的物质的量为1 mol，质量为98 g，转移1 mol电子，其中有49 g H2SO4被复原。答案：(1)FeH2CuS(2)98(3)984918(24分)氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反响，与硫酸、盐酸、硝酸反响如下：Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2OCu2O4HCl=2HCuCl2H2O3Cu2O14HNO3(稀)=6Cu(NO3)22NO7H2O(1)Cu2O中Cu的化合价为_。(2)反响中氧化剂为_，复原剂为_。(3)反响_(填“是或“不是)

11、氧化复原反响；假设是请说明转移电子情况，假设不是请说明判断依据：_。(4)请写出反响的离子方程式：_；生成标准状况下22.4 L NO，转移电子数为_，作氧化剂的硝酸的物质的量为_。解析：(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，Cu2O中Cu的化合价为1价。(2)反响中只有铜元素的化合价发生了改变，1价的Cu变为2价和0价的Cu，化合价既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化剂又是复原剂。(3)反响中没有元素的化合价发生改变，所以不是氧化复原反响。(4)反响中的HNO3和Cu(NO3)2可拆写成离子形式，并删去12个NO，得到离子方程式：3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2O，由离

12、子方程式可知，每生成1 mol NO，转移3 mol e，作氧化剂的硝酸的物质的量为1 mol。答案：(1)1(2)Cu2OCu2O(3)不是反响前后没有元素化合价发生改变(4)3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2O1.80610241 mol9(12分)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为不可能实现的是_(填序号)。(2)以下三个氧化复原反响中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=3FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl2

13、5Cl28H2O假设溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除Cl2单质外，还可应用上述反响中的_作氧化剂。解析：(1)氧化复原反响中元素化合价有升必有降。中，NO、HNO3中氮的化合价分别为2价、5价，生成N2O3(氮的化合价为3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反响可能实现；中，NH3、NO中氮的化合价分别为3价、2价，生成HNO2(氮的化合价为3价)的过程中氮元素的化合价都是升高，此反响不可能实现；中，N2O4(氮的化合价为4价)生成HNO3(氮的化合价为5价)、HNO2(氮的化合价为3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反响可能实现。(2)由反响知氧化性Fe3I2，复原性IFe2；由反响知氧化性Cl2Fe3，复原性Fe2Cl；由反响知氧化性MnOCl2，复原性ClMn2。由此推知：氧化性强弱顺序为MnOCl2Fe3I2，复原性强弱顺序为Mn2ClFe2I。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2和I，Cl2可氧化Fe2和I，FeCl3只能氧化I。所以只能选FeCl3氧化I而使Cl不被氧化。答案：(1)(2)KMnO4FeCl3