学年高二化学月考试卷(三校联考)[精选].doc

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1、2006-2007学年高二化学月考试卷(三校联考) 命题:南昌一中 邓 涛 审题:高二备课组一.单项选择题(3分10=30公)1下列液体pH7的是（ ） A人体血液 B蔗糖溶液 C橙汁 D胃液2.亚硝酸(HNO2)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A用亚硝酸溶液作导电性试验，灯泡很暗 B100mLlmolL1的亚硝酸溶液恰好与100mL lmolL1的NaOH溶液完全反应 CL1的亚硝酸溶液的PH约为2.DHNO2溶液与NaCl溶液不能发生反应3.25时，等量的盐酸分别用pH为9和10的氨水完全中和，设消耗的氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（ ）AV110 V

2、2 BV110 V2 CV110 V14.已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是( )A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C. 在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）c（HA-）+c(OH-)+2c(A2-)D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)5.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是( )ANa2CO3 ,NaHCO3 ,NaCl ,NH4Cl. BNa2CO3 ,NaHCO3 ,NH4Cl ,NaClC(

3、NH4)2SO4 ,NH4Cl ,NaNO3 ,Na2S . D.NH4Cl ,(NH4)2SO4 ,Na2S ,NaNO3 . 6.下列实验基本操作错误的是（ ）.A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗，注入标准液进行滴定.B容量瓶用蒸馏水清洗后直接引入待配液.C.将酸式滴定管内KMnO4标准液的液面调至0刻度以下.D.干燥的璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的干燥的pH试纸上.7.在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是（ ）A101B110C91D 19

4、8.某温度下，0.1 molL醋酸溶液的pH3。将该温度下0.2 molL醋酸溶液和0.2molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH4.7。下列说法正确的是（ ）A该温度下， molL醋酸溶液的pH4.B该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为110.D完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)V(y).9.在蒸发皿中加热蒸干(低于400)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是（ ）A氯化铝 B亚硫酸钠 C明矾 D氯化铵10.在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65

5、g锌粒，则下图较符合客观事实的是( )二.多项选择题目.(每小题4分,共20分.漏选得2分,错选不得分)11.下列叙述正确的是（ ）A强酸与盐反应不一定得到弱酸B相同条件下,碳酸的酸性比次氯酸强,根椐 “越弱越水解”的原理，所以在相同条件下,碳酸钠的碱性比次氯酸钠弱.C同浓度碳酸钠溶液室温时的pH值必大于60时的pH值D同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH必定小于其正盐的pH值12.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3+ 、NH4+ 、Cl 、IBpH值为1的溶液 Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3-C水电离出来的c(H+)

6、=1013mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br、Ba2+D所含溶质有Na2SO4的溶液 K+ 、CO32-、NO3-、Al3+ 13. 在1L，完全反应后，则下列关系式正确的是（ ）A.c(Na+) c(OH-) c(CO32-) c(H+) c(HCO3-) B. c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)C.c(Na+) c(CO32-) c(HCO3-) c(H+) c(OH-) D. c(Na+)+ c(H+)=2 c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)14.用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱溶液时，会导致待测碱液浓度结果偏低的操作是

7、 ( )A锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液 B滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液C滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数 D配制碱液时, 称量后固体吸湿15.常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3H2O溶液。下列说法正确的是( )A、同物质的量浓度的三种溶液的pH：abc B、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=bcC、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=cD、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：abc123456789101112131415得分三.填空题: 16.(2分)相同条件，等物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3 NaCl

8、O NaAc Na2SO4NaHCO3 NaOH (NH4)2SO4 NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为： (填写相应序号)17. (2分5=10分)完成下列离子方程式: 1.泡沫灭火器的作用原理:_. 2.NaHCO3溶液的显碱性:_. 3.浓度均为mol/L的FeCl3(酸性)与Na2S等体积混合:_. 2与Na2S等体积混合:_. 4Cl溶液中加入少量的Mg:_.18.(2分3=6分)今有HA,H2B,H3C三种一元酸,二元酸,三元酸,根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应:1.HA+HC2-(少量)=A-+H2C-,2B(少量)+2A-=B

9、2-+2HA-,2B(少量)+H2C-=HB-+H3C.回答下列问题: (1).(2分)相同条件下HA, H2B,H3C三种酸中酸性最强的是:_.(2).(2分)NaA,NaHB,Na2B,NaH2C四种化合物中,PH由小到大的顺序是:_ _. (3).(2分)判断下列反应的离子方程式,正确的是(填标号)_.3C+A-=HA+H2C-2B+2A-=2HA+B2-3C+B2-=H2B+HC2- D.HA+B2-=A-+HB- 19.(8分,每空2分)(1).某温度下，纯水中的c(H+)= 2. 0107 molL，则此时溶液的c(OH) 为_molL,若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)= 5.

10、0106 molL，则c(OH) 为_molL(2).若在25时，pHa的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，恰好相互完全反应，则该温度下醋酸的电离度(电离的电解质分子数占电解质总分子数的百分率)可以表示为_。(3).在25时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则在混合之前，该强酸的pH1值与强碱的pH2值之间应满足的关系是_四.实验题:20.(5分,每空1分）某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：A. 移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞 B. 用标准溶液润洗滴定管23次 C. 把盛有标准溶液

11、的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D. 取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上23厘米 E. 调节液面至0或0以下刻度，记下读数 F. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_。（2）上述B步骤操作的目的是_。（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_。（4）判断到达滴定终点的实验现象是_。（5）若称量一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是_。(偏大,偏小,无影响)21.（3+2+4=9分）实验室为测

12、定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。（1）由于CO2溶在溶液中会影响pH，为准确滴定，终点宜选在pH：45之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用。当滴定至溶液由 色变为_色时，即表示到达终点。（2）若达到滴定终点时，中和W克Na2CO3消耗盐酸VmL，则盐酸的物质的量的浓度为_mol/L。（3）若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1 mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为c2 mo

13、l/L。在下述情况下，c1与c2的关系是（填“”或“”或“=”）： 当Na2CO3中含有NaHCO3时，则c1c2。 当Na2CO3中含有NaOH时，则c1c2。五.计算.22.(6分)用0.100 mol/L的NaOH溶液作标准液滴定0.100 mol/L的HCl。（HCl的体积取量为20ml。）（1）滴定前HCl溶液中H是多少？pH值是多少？（2）当滴定NaOH溶液至19.98 ml时，溶液的pH值是多少？（3）当滴加NaOH溶液至20.02 ml时，溶液的pH值是多少？23(4分)某造纸厂排放的废烧碱水（内含Na2CO3），流量是100mL/S。为测定废碱的浓度，某环保小组取样250mL

14、废碱液，稀释10倍后再取出50mL，平均分成2份，分别用盐酸滴定。第一份采用甲基栏作指示剂，耗去盐酸；第二份用酚酞作指示剂，耗去盐酸。试计算：废烧碱液中NaOH和Na2CO3的物质的量浓度各为多少？2006-2007学年高二化学月考试卷(三校联考)参考答案12345678ACCCCADB9101112131415得分CCADBBDCAB 16. 6,2,1,5,3,4,7,8.(2分)17. 1. Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2; 2. HCO3-+H2O=H2CO3; 3. 2Fe3+2S2-=Fe2+FeS+S; 2+S2-=CuS; 5. 2NH4+Mg=Mg2+H2+2

15、NH3;(或: 2H2O+2NH4+Mg=Mg2+H2+2NH32H2O) (每题2分,共10分) 18.2B. 2.NaHBNaH2CNa2B NaA; 3. AB. (每空2分,共6分.)19. 2.0107 (2分), 8.0109 (2分) 1016ab% (2分) pH1+pH2 =15 (2分) 本题共8分 20.（1）B、D、C、E、A、F（2）洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差。（3）偏大 （4）当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。（5）偏小) (每空1分,共5分) 21.（1）甲基橙。黄、橙。(3分)（2）1000W/53V(2分)（3）提示：据Na2C

16、O32HCl 106g 2mol NaHCO3HCl NaOHHCl84g 1mol 40g 1mol所以等质量时，NaHCO3消耗HCl的体积最少。NaOH消耗HCl的体积最多。再据c（HCl），可知：V（HCl ）消耗越多，c（HCl）越小。故c1 c2 (2分)22.(6分,每问2分) 解：（1）HCl=H=0.100 mol/LpH=lg0.100=1 （2）当滴加NaOH溶液至19.98 ml时，即NaOH不够量，少滴0.02 ml。（一般20滴为1 ml，则一滴为。即少滴不到半滴。）H pH=lg5105=5（3）当滴加NaOH溶液至20.02 ml时，即NaOH液多滴半滴。pOH=4.3pH=14 23(6分)解：设废烧碱液中NaOH的物质的量浓度为x， Na2CO3 的物质的量浓度为y 用甲基橙作指示剂： NaOH+HCl=NaCl+H2O 1mol 1mol Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 1mol 2mol NaOH+HCl=NaCl+H2O 1mol 1mol Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 1mol 1mol x=0.5088 mol/L y=0.3264 mol/L