2221高考化学-金属及其化合物复习质量检测.doc

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1、第三章 金属及其化合物 (时间90分钟，总分值100分) 一、单项选择题(此题包括6题，每题4分，共24分)1成语是我国文化的珍贵遗产以下有关金属的成语中，不符合科学原理的是()A百炼成钢B火树银花C点石成金 D沙里淘金解析：A项炼钢降碳；B项焰色反响；D项物理方法淘金答案：C2铜锌合金制成的假元宝欺骗行人的事件屡有发生不能用于区别其真伪的方法是()A测定密度 B放入稀硫酸中C放入稀盐酸中 D观察外观解析：合金密度比金要小，合金与H2SO4、HCl均反响答案：D3(2022江苏高考)化学在生产和日常生活中有着重要的应用以下说法不正确的选项是()A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物

2、，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁解析：A项，Al3水解可得Al(OH)3，起净水作用；B项，镶入锌块，相当于牺牲阳极的阴极保护法；C项，利用了MgO熔点高的性质；D项，电解MgCl2溶液最终会得到Mg(OH)2而非Mg.答案：D4现有一工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反响的杂质)，用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的选项是 ()解析：利用H2SO4和样品反响，然后排饱和NaHCO3溶液测量CO2的体积，A、B两项中排水时应短进长出，D项中产生的CO2会与Na2CO3溶液反响，

3、使误差偏大答案：C5(2022南通调研)用以下装置不能到达有关实验目的是 ()A用甲图装置证明(煤油)(钠)(水)B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置比拟NaHCO3和Na2CO3的热稳定性解析：小试管内放NaHCO3固体更能证明NaHCO3不稳定答案：D6.某稀溶液中含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3，假设向其中逐渐参加铁粉，溶液中Fe2+浓度和参加铁粉的物质的量之间的关系如下图，那么稀溶液中Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3 物质的量浓度之比为 ()A111 B131C338 D114解析：参加Fe粉的过程中发生的反响依次为：Fe4HNO

4、3=Fe(NO3)3NO2H2O Fe2Fe3=3Fe2 FeCu2=Fe2Cu 铁粉加至1 mol前是与HNO3反响，由反响知原溶液中HNO3为4 mol(生成1 mol Fe3)铁粉从1 mol到2 mol 时是与Fe3反响，消耗2 mol Fe3，据反响知原有的Fe(NO3)2为2 mol1 mol.铁粉从2 mol到3 mol时，由反响得其中1 mol Fe消耗Cu21 mol，所以Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为114.答案：D二、双项选择题(此题包括2小题，每题6分，共计12分)7将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反响，生成H22.

5、8 L(标准状况)，原混合物的质量可能是 ()A2 g B4 gC8 g D10 g解析：根据极限法，假设全部为Mg、Zn、Al质量分别为3 g、8.125 g、2.25 g，混合物的质量应介于2.25 g8.125 g之间答案：BC8以下有关实验的说法正确的选项是 ()A除去铁粉中混有的少量铝粉，可参加过量的氢氧化钠溶液，完全反响后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D某溶液中参加盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该溶液中可能含有CO解析：A项，Fe粉不与NaOH溶液反响，Al粉溶解B项，

6、瓷坩埚中SiO2与NaOH反响C项，应在沸水中滴加适量FeCl3饱和溶液，并加热至出现红褐色为止D项，含CO、HCO、SO、HSO都可答案：AD三、非选择题(此题包括6小题，共52分)9(15分)(2022宁夏高考)以下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物(反响条件图中已省略)(1)A、B、C、D代表的物质分别为_、_、_、_(填化学式)；(2)反响中的C、D均过量，该反响的化学方程式是_；(3)反响中，假设B与F物质的量之比为43，G、H分别是_、_(填化学式)；(4)反响

7、产物中K的化学式为_；(5)反响的离子方程式为_.解析：(1)由C是常见无色无味的液体，推知为H2O；D是淡黄色固体化合物，推知D为Na2O2，C、D反响后生成NaOH，并且又能和常见金属单质A反响，可知A为Al；由B为黑色非金属单质，猜想为碳(2)分步书写，减少错误先写出Na2O2与H2O的反响，再写NaOH与Al的反响(3)根据C和O2反响的物质的量，两者比值为44时产物为CO2，比值为42时，产物为CO，现在比值为43，所以产物为CO2和CO的混合物(4)反响Na2O2和CO2反响生成Na2CO3和O2.(5)反响溶液甲的成分为NaOH和NaAlO2，通入CO2后，CO2可以和NaAlO

8、2溶液反响生成Al(OH)3沉淀，同时CO2又和NaOH反响生成Na2CO3，两者相加，即得总方程式，然后再拆为离子方程式答案：(1)AlCH2ONa2O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)CO2AlOOHH2O=COAl(OH)310(15分)三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)33H2O可用于摄影和蓝色印刷某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程限选试剂：浓硫酸、1.0 molL1 HNO3、

9、1.0 molL1盐酸、1.0 molL1 NaOH、3% H2O2、0.1 molL1 KI、0.1 molL1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C)，观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，那么气体产物是_(2)该小组同学阅读资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3.验证固体产物中钾元素存在的方法是_，现象是_.(3)固体产物中铁元素存在形式的探究提出合理假设假设1：_；假设2：_；假设3：_.设计实验方案证明你的假设实验过程根据中方案进行实验

10、按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论.实验步骤预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：解析：(1)根据A瓶石灰水变浑浊，知有CO2气体，B中有红色固体生成，说明CuO被复原，C中石灰水变浑浊，可知B中CuO被CO复原(3)因为题目中说明铁不以三价存在，只能是以二价铁或单质，或两者混合物存在步骤1：利用K2CO3的溶解性，除去K2CO3；步骤2：利用铁能置换出Cu，而FeO不能置换出Cu来检验是否含铁单质；步骤3：利用盐酸酸化别离出FeO，再用H2O2氧化，然后利用KSCN是否变色，来验证固体中是否含FeO.答案：(1)CO和CO2(2)利用焰色反响透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰(3)全部为铁单

11、质全部为FeO同时存在铁单质和FeO实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物于试管中，参加足量蒸馏水，充分振荡使K2CO3完全溶解别离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体固体产物局部溶解步骤2：向试管中参加适量CuSO4溶液，再参加少量上述不溶固体，充分振荡(1)假设蓝色溶液颜色及参加的不溶固体无明显变化，那么假设2成立(2)假设蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体物质生成，那么证明有铁单质存在步骤3：继续步骤2中的(2)，进行固液别离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN.结合步骤2中的(2)；(

12、1)假设溶液根本无色，那么假设1成立(2)假设溶液呈红色，那么假设3成立11(15分)(2022合肥高三检测)以下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A 气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反响为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色答复以下问题：(1)K名称为_，所含的化学键有_(2)D的水溶液呈棕黄色，那么D的水溶液与G反响的离子方程式为_.少量B与C的浓溶液加热时反响的化学方程式为_.(3)假设将F通入一定量K的水溶液中，那么所得溶液中各离子浓度一定满足的以下关系式为_(填代号)Ac(Na)c(H)c(O

13、H)c(HSO)2c(SO)B2c(Na)3c(H2SO3)3c(HSO)3c(SO)Cc(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)Dc(OH)c(H)假设将标准状况下2.24 L 的F通入150 mL 1 molL1的K溶液中那么所得溶液中各粒子浓度关系满足的上述关系式为_(填代号)解析：该题的突破口是金属B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，生成物D的水溶液呈棕黄色，那么可以确定A、B分别为氯气、铁，D为氯化铁；由F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色，可以确定F为二氧化硫，所以C为硫酸、E为硫酸铁；G为常见金属，且其反响产物的焰色反响为黄色，所以可以推断G为钠；组成J的元素原子核内

14、只有一个质子，故J为氢气，由此可断定H为氢氧化铁；钠与水反响的产物除氢气外，还有氢氧化钠(即K)(3)选项A符合溶液中的电荷守恒，正确；不考虑溶液体积的变化，随着二氧化硫的通入，Na浓度不变，开始阶段SO浓度逐渐增大，OH浓度逐渐减小，H浓度逐渐增大，通入一定量的二氧化硫后，SO浓度逐渐减小，HSO浓度逐渐增大，应选项C、D错误选项A表达了溶液中正负电荷守恒，一定正确；标准状况下的2.24 L 二氧化硫的物质的量为0.1 mol，氢氧化钠的物质的量为0.15 L1 molL10.15 mol，所以2c(Na)0.3 molL1，而溶液中硫元素的存在形式分别为H2SO3、SO、HSO，三者浓度之

15、和为0.1 molL1，故3c(H2SO3)3c(SO)3c(HSO)0.3 molL1，即选项B正确答案：(1)氢氧化钠离子键和共价键(或极性共价键)(2)2Fe36H2O6Na=2Fe(OH)36Na3H22Na2H2O=2Na2OHH2，Fe33OH=Fe(OH)3也可2Fe6H2SO4(浓)Fe2(SO4)33SO26H2O(3)AAB12(19分)(2022山东高考)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物(1)冶炼铜的反响为：8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2假设CuFeS2中Fe的化合价为2，反响中被复原的元素是_(填

16、元素符号)(2)上述冶炼过程产生大量SO2.以下处理方案中合理的是_(填代号)a高空排放 b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O2I=2SOI2通过改变反响途径，Fe3、Fe2均可催化上述反响试用离子方程式表示Fe3对上述反响催化的过程_、_(不必配平)(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3.方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤滤液先氧化，再参加过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、枯燥、煅烧得Fe2O3.据以上信息答复以下问题：a 除去Al3的离子方程式

17、是b _b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为_证明炉渣中含有FeO的实验现象为_解析：(1)按照题给化学方程式，氧气中氧的化合价降低，铜的化合价也降低，因此被复原的元素有铜和氧假设按照量的关系，21 mol氧气反响时得到84 mol电子，而铁失去4 mol电子，硫失去96 mol电子，根据得失电子守恒，铜应得到16 mol电子(2)要综合考虑二氧化硫的性质和环境保护，高空排放会引起大气污染；二氧化硫可与氧气催化氧化生成三氧化硫，进而与水结合生产硫酸；亚硫酸的酸性比碳酸强，因此可用纯碱来吸收制取Na2SO3；浓硫酸不能氧化二氧化硫，因此不能用浓硫酸吸收二氧化硫(3)要考虑常见的氧化剂和复原剂之间的反响，因为Fe3可以氧化I而自身变成Fe2，而亚铁离子可以被过二硫酸钾(K2S2O8)氧化又生成Fe3，这就是催化的机理(4)要考虑氢氧化铝的两性，用过量的氢氧化钠即可除去铝离子；二价铁具有复原性，而高锰酸钾具有氧化性，通过高锰酸钾的颜色变化即可证明FeO的存在答案：(1)Cu、O(2)b、c(3)2Fe32I=2Fe2I2S2O2Fe2=2SO2Fe3(离子方程式不配平也可)(4)a.Al34OH=AlO2H2Ob稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色