2021届高考化学一轮复习-第3节常见气体的制备测试-大纲人教版2.doc

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1、第三节 常见气体的制备1(2021广东理基)从绿色化学的理念出发，以下实验不宜用如下图装置进行的是()A不同浓度的硝酸与铜反响 B稀硫酸与纯碱或小苏打反响C铝与氢氧化钠溶液或盐酸反响 DH2O2在不同催化剂作用下分解解析：因不管是稀HNO3还是浓HNO3与铜反响均产生氮的氧化物，污染环境，故A不宜用此装置；B中产生CO2，C中产生H2，D中产生O2，均符合要求。答案：A2判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规那么：“极性分子组成的溶剂易于溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易于溶解非极性分子组成的溶质。以下装置中，不适宜用做HCl气体尾气吸收的是()解析：A、D的吸收原理是一样的

2、，由于HCl气体不溶于B中四氯化碳，所以吸收平安。答案：C3实验是化学研究的根底，关于以下各实验装置图的表达中，正确的选项是()A装置常用于别离互不相溶液体混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集H2、NO等气体解析：装置为蒸馏装置，用于别离沸点不同的、互相溶解在一起的液体混合物，A项错误；装置已将导气管插入H2O中，并不能防止倒吸，B项错误；装置不能用来收集NO气体，NO在空气中易氧化，D项错误；装置可使NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，而碱石灰可以吸收CO2与H2O，C项正确。答案：C4可用如图

3、装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是()A铜和稀硝酸制一氧化氮 B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气 D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢解析：从题给的装置看所得气体应具备以下特点：可用浓 H2SO4枯燥(即不与浓H2SO4反响)，能用排空气法收集且密度比空气大(从收集装置进气管看)，因此应选B。答案：B5实验室制取以下气体时，以下尾气吸收方法中不正确的选项是()ACl2的尾气，可用NaOH溶液吸收BH2S的尾气，可用CuSO4溶液吸收CSO2的尾气，可用酸性KMnO4溶液吸收DNO2的尾气，可用H2O来吸收解析：A、B、C三项中气体均可与吸收液反响而被吸收，但D项中NO2与水反响后生成的

4、NO可与空气中的O2反响生成NO2，依然会造成污染。答案：D6以下关于实验室制取气体所用试剂的组合中不合理的是()A制Cl2：MnO2、HCl(浓) B制NH3：浓氨水、生石灰C制NO：HNO3(稀)、Cu D制CO2：H2SO4(稀)、CaCO3解析：CaCO3与稀H2SO4反响生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3外表，不能进一步反响。答案：D7可用如下图装置枯燥、收集及尾气处理的气体是()H2SHClNH3Cl2SO2C2H4A和 B和 C和 D和解析：中气体不能用浓H2SO4枯燥，不能用水吸收Cl2，不能用向上排空气法收集，HCl、SO2必须用防倒吸装置进行尾气处理。答案：B8(2

5、021广东联考)右图是气体制取装置，以下能用此装置制取气体并能 “随开随用、随关随停的是()A大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B锌粒和稀硫酸制取氢气C浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D电石和水制取乙炔解析：根据题给装置的特点，它适用于块状固体和液体在不加热的条 件下反响来制备气体。由于大理石与稀硫酸反响生成微溶于水的CaSO4会覆盖在大理石外表而阻止反响进行，故A不正确，B符合要求；浓盐酸与MnO2反响需要加热，电石与水反响放出大量的热，不宜用此装置制取乙炔，故C、D皆不符合要求。答案：B9(2021扬州调研)如图装置可以用来制备、洗涤、枯燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于()A浓硝酸和铜反响

6、制备NO2B浓盐酸和二氧化锰反响制备氯气C锌和稀盐酸反响制备氢气D碳酸钙和稀盐酸反响制备二氧化碳解析：根据题意A、B、D三项要制取的气体的密度均比空气大，不能使用向下排空气法收集。同时，A制取的NO2不能用水洗涤，否那么会生成NO而得不到NO2。B制取Cl2需要加热，且Cl2会与水反响。答案：C10如图是实验室常见的气体制取、枯燥和收集装置。假设用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取枯燥的氧气，那么合理的装置组合为()A B C D解析：用H2O2制O2的反响原理为2H2O22H2OO2，由反响物的状态和反响条件可选作为制取装置。枯燥O2可选用或装置，要制取枯燥的O2只能用装置收集，故合理的装置组合为

7、。答案：C11(2021全国)氨可以与灼热的氧化铜反响得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反响。答复以下问题：(1)A中参加的物质是_，发生反响的化学方程式是_；(2)B中参加的物质是_，其作用是_；(3)实验时在C中观察到的现象是_，发生反响的化学方程式是_；(4)实验时在D中观察到的现象是_，D中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。解析：此题是氨气的实验室制取、除杂、反响、检验、尾气处理的一系列实验的综合，考查的内容比拟根底。A为反响制NH3，那么A中装有NH4Cl和Ca(OH)2。NH3与灼热氧化铜反响前要进行枯燥，那么B应为枯燥装置，用碱石灰对其枯燥。而NH3与CuO

8、反响过程中不能完全参与反响，所以可用D装置来收集未参与反响的NH3。答案：(1)固体NH4Cl和Ca(OH)22NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(其他合理答案也可)(2)碱石灰(或CaO)除去NH3气流中的水蒸汽(3)黑色粉末局部变为红色2NH33CuON23H2O3Cu(4)出现无色液体氨水用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝(或用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝)12实验室制取H2、CO2、H2S等气体，往往都用启普发生器。它有开后即制气、关闭即停止的便利，其缺乏之处在于体积大，浪费药品，制作工艺水平高，价格较贵。某课外兴趣小组的同学设计了以下几种简易的装置：(1)图、图、图装置是

9、基于什么物理原理设计的_。(2)图装置与图、图、图有很大不同。如果用FeS固体与稀硫酸，用图装置来制取H2S，请简述操作步骤_。(3)如果利用图装置制取一定量的H2，其操作过程是_。解析：为到达四个“随的要求(随用随制，随关随停)，组装仪器的关键是要让固体时而接触液体、时而又和液体别离。仔细观察后，发现图、图、图都与启普发生器的功能类似，图那么换了一种思路，也是利用了实验的操作方法来实现随用随制，随关随停。答案：(1)连通器原理(2)在锥形瓶中注入适量的稀硫酸，把FeS固体装入多孔袋中，用高强度的化纤扎紧袋口，并系好铜丝，将多孔袋悬空，按图示装置放好，翻开活塞，塞好橡皮塞，放松铜丝，让袋浸没在

10、稀硫酸中，假设要停止反响，抽提铜丝，便可将装有FeS的袋子脱离稀硫酸而终止反响(3)翻开活塞把装有锌粒的枯燥管浸入装有稀硫酸的烧杯中13(2021广东)某实验小组利用如右装置(局部固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_。(2)反响过程中末端导管必须始终插入试管A的水中。目的是_。(3)制备氮化钙的操作步骤是：翻开活塞K并通入N2；点燃酒精灯，进行反响；反响结束后，_；撤除装置，取出产物。(4)数据记录如下：空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g14.8015.0815.15计算得到实验式CaxN2，其

11、中x_。假设通入的N2中混有少量O2，请比拟x与3的大小，并给出判断依据：_。解析：此题考查实验操作、实验计算及误差分析。(3)Ca3N2能与水反响，所以反响完成后，通N2以防Ca3N2与水反响，影响测定结果。(4)m(Ca)15.08 g14.80 g0.28 gm(N2)15.15 g15.08 g0.07 g2.8即x2.8。答案：(1)关闭活塞K，微热反响管，试管A中有气泡冒出，停止加热，冷却后假设末端导管中水柱上升且高度保持不变，那么说明装置气密性良好(2)防止反响过程中空气进入反响管；便于观察N2流速(3)熄灭酒精灯，待反响管冷却至室温，停止通N2，并关闭活塞K(4)2.80x3因为O2和N2分别与等量的Ca反响，生成CaO的质量高于Ca3N2。假设通入的N2中混有少量O2，会导致计算出的n(N)偏大，所以n(Ca)/n(N)3/2，即x3